高考化学 58个考点精讲 考点8 物质的量的浓度

试验点8物质的量的浓度1 .复习要点1 .物质量浓度的概念和相关计算2 .溶解度的概念和相关计算3 .物质的量浓度、质量分数与溶解度的相互换算4 .制备一定物质浓度溶液的方法和技能。5 .高考的焦点是物质含量的概念及其计算、一定物质含量溶液的制备方法。2 .难点焦点1 .物质的量浓度。浓度是指在一定温度、压力下，一定量溶液中所含溶质量的多少。 常见浓度为溶液中溶质的质量百分比、溶液中溶质的体积百分比和物质的量浓度。 物质的量浓度用体积溶液中所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量。 符号用cB表示，(2)式： cB单位一般为mol/L或mol/m3，注意：单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 溶质必须用物质的量来表示。 计算公式是指概念中的单位体积一般为1升，溶质b是指溶液中的溶质，单质或化合物，例如指c(Cl2)=0.1mol/L、c(NaCl)=2.5mol/L的离子或其他特定组合，例如c(Fe2 )=0.5mol/L、c (so42-=0. 01 mol2 .溶液稀释和混合(1)溶液稀释规律用溶质质量稀释前后不变： mB=m浓浓度=m稀稀%用溶质稀释前后的物质量不变： CB=c浓度v浓度=c稀薄v稀薄%(2)溶液稀释或混合时，溶液总体积不一定是两者混合体积之和。 给出溶液混合后的密度时，必须由质量和密度求出体积。3 .物质的量浓度和溶质质量分数%的换算(为该溶液的密度)4 .一定物质量浓度溶液的制备(1)仪器：容量瓶、容量瓶有各种规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 (2)步骤：计算：计算所需的固体溶质质量或液体溶质的体积。 用碟形天平称固体溶质，或用量筒称液体体积。溶解：在小烧杯中加入溶质，加入适量的水溶解。 移液清洗：将溶解、冷却的溶液移至容量瓶，用玻璃棒引流，将烧杯和玻璃棒清洗23次，将清洗液注入容量瓶。 定容：向容量瓶缓慢注入蒸馏水，用软管代替注入蒸馏水，直到容量瓶的液面接近刻度线的1cm-2cm，直到溶液的液面与刻度线恰好接触为止，盖上盖子，上下颠倒，摇晃。 最后将容量物质的量浓度dream第1页2020/5/29瓶溶液转移到试剂瓶中进行预备。5 .知识网络以物质量为中心的关系物理量的换算关系：物质中所含粒子数n统一价格nananamm统一价格物质量n电解质电离离子的“物质量”物质的质量(m )虚拟机(22.4 l/mol )虚拟机(22.4 l/mol )气体体积(标准情况)虚拟机H虚拟机Hv气体体积(非标准状况)反应释放或吸收的热量(KJ)Qv (溶液) v (溶液)溶液物质的量浓度CA )物质量与其他量的换算常数式：理想气体状态方程式(克拉斯隆方程式):PV=nRT或(R=8.314J/molK )决定为影响物质体积大小的因素：微粒的大小固定为1mol，液体的体积下定决定物质体积微粒个数1mol物质的体积下定决定微粒间距1mol气体的体积溶液稀释法则：溶质的量不变，m (浓) w (浓)=m (稀) w (稀)； c (浓) v (浓)=c (稀) v (稀)溶液浓度换算式：溶解度和溶质质量分数w换算式：溶解度与物质量浓度的换算：质量点数和物质的量浓度的换算：一定物质量浓度的主要仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、橡胶棒管、容积测量瓶溶液的调配：方法步骤：计算称量溶解转移清洗振动定容摆均装瓶知识差异分析：重视溶质和溶液体积量的变化。 凭据判断。3 .例题的详细说明类型1 :制备溶液的计算这样的问题只要根据物质的量浓度概念来计算即可。 解决问题的方法是，使式C=n/V变形，通过结合物的量和物质的质量、气体的体积等相互关系等来解决。例1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，所需的氢氧化钠的质量是多少解析：解决问题时直接抓住物质量浓度公式的变式：结合n=CV、m=nM的关系，溶质的质量就变得必要(过程略)。例2 .体积单位为l。 v体积水制成的物质的量浓度为a (密度为p )，必要时氨气的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：同样在解决问题时应抓住物质量式变化： n=CV和V(g)=22.4L/moln . 另外，解决本问题时需要注意的是，问题中的v不是物质的量浓度，而是溶剂的体积，解决该问题时必须用密度换算溶液的体积。 设反应所需氨气体积为V*，则n(NH3)=V*/22.4mol/L . 对应溶液的质量为1000g/LV 17n(NH3)，溶液的体积V(l )为1000g/LV 17n(NH3)/p，物质的量浓度为a=n(NH3)/V(l ) . 进一步处理，得到V*=22400aV/(1000p-17a ) .解决这些问题时要注意的是，给定的固体物质含有结晶水时，为了得到正确的答案需要一定的换算。 例如，配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL所需要的矾土的质量是多少类型2，有关物质的量浓度与溶质质量分数的换算设某溶液的物质的量浓度为C(mol/L )，该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL )，从物质的量浓度和质量分数的关系出发，取W(g )的溶液时，溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d (mL )。 根据物质的量浓度计算的公式：c=n/v=(p % w/m )/(w/D10-3 )=103 DP %/m (m为溶质的摩尔质量)例3、质量点数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL )，其物质的量浓度是多少分析：解决这个问题很简单，只需直接抓住公式。 进行计算，该溶液的物质量浓度为18.4mol/L。 用上述公式解决这种问题，必须注意各量度的单位。 不那样做的话溶液会错的。另外，根据饱和溶液中物质的量浓度和溶质的质量分数的关系推定溶解度和物质的量浓度的关系也是值得关注的问题。 在饱和溶液中，由于溶解度和质量分数间存在p%=s/(100 s )关系，因此可以推定为C=103dS/M(100 S ) .类型3，关于浓溶液稀释的计算解决问题的关键是抓住溶质的保存，即稀释前后溶质的质量不变。 表达式为C1V1=C2V2。例4、为了得到浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液100mL，98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL )的体积需要几毫升分析：根据例3求解，浓硫酸(密度1.84g/mL )物质的98%的量浓度为18.4mol/L . 如果浓硫酸所需体积为v18.4mol/LV=3.68mol/L0.100L根据计算，浓硫酸所需的体积估计为0.020L。类型4，根据化学方程式计算这类问题的计算，实质上物质量应用于化学方程的计算。 然后，从物质的量和物质的量浓度的关系换算，得到物质的量浓度。例5、向8.4g的碳酸氢钠固体中滴加稀盐酸，不产生气体时所消耗的盐酸的体积为50.00ml的话，该盐酸的物质的量浓度是多少？分析： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO21 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，盐酸浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L .4 .实战演习1.20时，使某盐r的溶液蒸发10 g后返回20，再加入6 g盐r (无水)后溶液饱和，蒸发30 g原溶液后，只加入1 g盐r就会在20饱和。 盐r在20下的溶解度A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2 .以下各项结论，错误的是：a .在溶质的质量分率为30%的NaCl溶液中加入等质量的水进行稀释，溶质的质量分率为15%卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡埃653b .用等容量的水稀释物质的量浓度为10 molL-1的H2SO4溶液，其物质的量浓度为5 molL-1c .室温下，某些物质最多可溶于1 L水中0.09 g。 这种物质应该属于“不溶物质”d .在常温常压下，一体水溶解约700体积的氨气，其中氨气的体积是指标准状况下的体积3 .向浓度为18 molL-1、密度为(gcm-3 )的浓硫酸100 g中加入一定量的水，稀释成9 molL-1的硫酸后，加入水的体积a .小于100 ml b.100 ml；大于100 mLD .小于mL4.a mol氨完全被HNO3氧化，溶解于反应生成的水中，HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5 .如果将na作为阿伏伽德罗常数，有如下所示0.2 molL-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法A.2 L溶液中阴离子总数为0.8na_57347B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL-1C.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL-1D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 NA6 .甲、乙溶质质量分数与密度的关系如表所示溶质质量分数a溶液密度(g/cm3 )乙溶液密度(g/cm3 )1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07将甲物质的1%溶液和9%溶液等体积混合，乙物质的1%溶液和9%溶液等体积混合后，正确叙述如下a .混合后甲、乙溶液的质量分率均为5%铮铮铮653b .混合后b溶液的质量分数为5%以上，a溶液的质量分数小于5%c .混合后甲溶液的质量分数大于5%，乙溶液的质量分数小于5%d .混合后甲、乙溶液的质量分数均等于5%7 .无土栽培中，配制了一定量的含有nh4cl50mol、kcl16mol、k2so424mol的营养液。 以KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4这3种固体为原料进行调制时，3种物质量依次为(摩尔单位)a.2，64，24b.64，2，24c.32，50，12 d.16，50，24有8.5瓶溶液。 0.6moll-1NaOH水溶液10ml； 0.50moll-1h2so4水溶液20ml； 30 mL 0.40 molL-1 HCl水溶液； 0.3moll-1ch3cooh水溶液40ml； 0.20moll-1蔗糖水溶液50ml。 以上各瓶溶液中含有的离子、分子总数的大小顺序为A.B.C.铮铮铮铮653d.573479 .如果使用密度1 gcm-3、质量分数n%的浓盐酸来调制体积比1:4的稀HCl (稀盐酸的密度2 gcm-3 )，则调制的盐酸的物质的量浓度为a.101 n/182.5摩尔- 1b.1012 n/(14 )摩尔- 1c.1012n/36.5 (14 )摩尔- 1d.1012 n/182.5摩尔- 1二、选择问题(共55分钟)卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡10.(7分钟)物质的量浓度为a molL-1的Na2SO4溶液，含有m g钠离子时，其溶液的体积为mL，设该硫酸钠溶液中的溶质的质量分数为b%，则该Na2SO4溶液的密度为gmL-1。11.(11分钟)摩尔质量为M gmol-1的物质的溶解度曲线如右图所示，以往的t2下300 g的该物质的溶液在使50 g的水恒温蒸发后，溶液刚好饱和，该饱和溶液的密度为 gcm-3，该物质的量浓度为molL-1。 将饱和溶液降温至t1时，析出的结晶(不含结晶水)的质量为。12.(11分钟)用18 molL-1硫酸配制18 molL-1硫酸，实验器具有A.100 mL量筒b .托盘天平c .玻璃棒D.50 mL量筒E.10 mL量筒f .钉书机G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶时(1)实验时应该选择的机器的优先顺序是(填写号码)。(2)容积测量瓶的使用方法中，以下操作不正确的是： (填写标签)a .在使用容量瓶之前检查有没有漏水。b .容量瓶用蒸馏水洗净后，用制备的溶液润湿。c .制备溶液时，如果试料为固体，用笔记将称量的试料仔细注入容量瓶中，逐渐将蒸馏水加入至距标线近的2 cm3 cm，用滴管将蒸馏水滴入标线。d .制备溶液时，如果试料是液体的话，用量筒测量试料后立即放入容量瓶中，慢慢地将蒸馏水加入到标线附近的2 cm3 cm，用滴管将蒸馏水滴到标线上。e .塞上塞子，用食指按住塞子，用另一只手的手指支撑瓶底，把容积瓶反复摆动好几次。13.(9分钟)放入装有铜片的烧杯中浓度为115 mL的