2020高中化学 精选各地最新模拟 化学实验（2）

【精题分解】化学实验（2）（2020精选各地最新模拟）2020天津市高三第六次联考9（18分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。溶液2CuCl22H2O固体2操作调节pH溶液1加试剂X加稀盐酸操作固体1粗铜至固体完全溶解Cl2反应（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4操作的名称是 。（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)蓝色 黄色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失 （4）操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。9(共18分) (1) 分液漏斗（2分）检验装置气密性 (2分)MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O（2分） 否（2分）（2分，不写药品扣1分）(2) c d（2分，写对1个给1分，错1个扣1分）；过滤（2分）(3) abc（2分，写对2个给1分，错1个扣1分）；(4) 冷却结晶或只答结晶（2分）武清区2020学年度第一次模拟考试试卷5、下列说法正确的是 A、向2.0mL浓度均为0.lmol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l2滴0.01mol/L AgNO3溶液振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小 B、分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水，能用来鉴别这两种白色固体 C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘武清区2020学年度第一次模拟考试试卷9、(18分)I、某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气。已知：无水CaCl2可吸收氨气和水回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是 。(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是：D广口瓶中有 产生。(3)E中少量铁片以 (写离子符号)离子存在。(4)若向E中缓缓通入空气(空气中氧气占l/4体积)的目的是使NO充分转化为 NO3-，假设产生NO的速率是V（L/s），则通入空气的速率是 (L/s)。(5)整套装置F址添加一种装置后，此实验设计才较完善，请补画出F装置图(要求 注明装置中所加试剂名称)。(6)氨作为燃料电池的燃气，电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式为 II探究甲烷与氯气反应 某同学设计如图所示装置进行探究。反应结束后，打开旋塞。 (7)能证明甲烷与氯气确实发生了反应的现象是 (8)甲烷与氧气完全反应，当产生1.8g水蒸气时，放热a kJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式 昆明第一中学2020届高中新课程高三第二次摸底测试11下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）A测量溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则会使测定结果偏低或偏高，也可能无影响B同温度下，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别由1mL稀释到10mL后，醋酸溶液的酸性更强C在 镁铝作为两电极材料构成的原电池中，当消耗掉1mol电极材料时，通过电路的电子为2NAD分子中含有3个碳原子的有机化合物，1mol该物质最多含有的CC单键数为2NA昆明第一中学2020届高中新课程高三第二次摸底测试28（15）已知：亚硫酸盐易被氧化。某化学兴趣小组欲测定某干燥的亚硫酸钠试剂（已部分氧化 为硫酸钠，不含结晶水）中亚硫酸钠的质量分数，设计了三种方案如下： 方案一、量气法。称取一定质量的样品与足量浓硫酸反应，测量生成二氧化硫气体的质量或体积，计算亚硫酸钠的质量分数。可供选用的装置如下（不可重复选用，夹持装置略）：方案二、氧化还原离定法，称取一定质量的样品用煮沸过的蒸溜水配制得250mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,用已知浓度的酸度的酸性高锰酸钾溶液滴定。经三次滴定后取平均值进行计算。方案三、沉淀法。用分析天平称取一定质量样品，溶于适量水后加入足量30%H2O2溶液。充分 反应后再加入氧化钡溶液至沉淀量不再增加为止。经过滤、洗 涤。干燥后称量沉淀。（附实验数据：样品质量为1.402g,沉淀质量为2.563g）。请回答下列问题；（1）方案一所选用装置正确的连接顺序是a- ；（2）方案二中确定滴定终点的现象是 ，滴定时反应的离子方程式是 ；（3）方案三中加入足量H2O2溶液的目的是 ，该方案的计算中，可用常规方法， （填“能”或“不能”）应用差量法，计算结果；亚硫酸纳的质量分数为 （保留四位有效数字）；（4）上述三种方案中，其中不够严谨需要改进的是方案 （填“一”、“二”或“三”），该方案的设计存在的缺陷是 。2020年高三三月月考理科综合测试卷13某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验。 第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生; 第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体; 第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL;另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是：A原混合溶液中只存在Na+、 Fe3+ 、SO42- ，不可能存在K+、CO32-B由实验无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验、可判断原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验可判断原混合溶液中存在Fe2+浙江省金华十校2020届高三下学期3月高考模拟考试7下列说法正确的是 A水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物 B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质的生物活性首先取决于蛋白质的一级结构 C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度 D丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象浙江省金华十校2020届高三下学期3月高考模拟考试26（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO23、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 、 （填化学式）。 （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。则： X为 （填序号）。 ASO2-3 BCH3COO CSO24 DSiO23 化合物A的电子式 。 B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。 将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 g（精确到01 g）。 利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。 （3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为 、浙江省金华十校2020届高三下学期3月高考模拟26（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO23、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 、 （填化学式）。 （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。则： X为 （填序号）。 ASO2-3 BCH3COO CSO24 DSiO23 化合物A的电子式 。 B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。 将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 g（精确到01 g）。 利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。 （3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为 浙江省宁波市2020年高考模拟考试13下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案指出F列说法合理的是A若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D若含X的混食物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过最NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子2020年杭州十四中高三三月月考理科综合测试卷26（16分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：_，氧化产物与还原产物的物质的量之比_。控制水浴温度在6080之间的目的是_，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填编号）A.60 的温水 B.冰水 C.饱和食盐水 将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 _。在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_。验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)： 现象III是_； 分析I、II实验现象不同的原因是_； MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：_26.（1）2KClO3 +H2C2O4 +2H2SO4 = 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 11 （2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。 温度计。 (3） （4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+ (5) 6.75g生成白色沉淀NH3H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(OH-)很小；NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH-)很大。(3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方)(2分),c(NH3H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3H2O)的影响更大(或起主要作用)。2020天津市高三第六次联考3下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响山西大学附属中学2020届高三年级（下）12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性山西大学附属中学2020届高三年级（下）28（14分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 （1）仪器A、B的名称分别是_、 。 （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ；将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg； （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： 。 （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）28.（14分）（5）太 原 五 中2020学年度第二学期月考(4月)10从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A B C D全部太 原 五 中2020学年度第二学期月考(4月)CBA28（14分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。 回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在上图的广口瓶中将导气管画出。（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二， 。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m （结果可不必化简）。若不进行（5）的操作，测定结果会 。（填“偏小”、“偏大”或“不影响”）28（14分）（1）B（2分） （2） （2分）（3）将C中的溶液加适量水稀释（2分）（4）打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分）（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）（6）（V11.2n）/ 33.6n （2分） 偏低（2分）陕西省交大附中2020届高三第三次诊断试题6、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨陕西省交大附中2020届高三第三次诊断试题15（16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量 反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。 （2）测定NO的体积 从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。 选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号） 。 在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“