《氧化还原反应》PPT课件

氧化还原反应,2011年高三化学第一轮复习,1,问题1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出属于四大基本反应中的哪一种。,2,思考：四大基本反应和氧化还原反应的关系？,3,一、氧化还原反应的基本概念,有电子的转移（得失或偏移）,有元素化合价升降,有元素化合价变化的化学反应,4,【例】下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O,C,有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,5,（1）氧化反应：电子或是共用电子对的反应（2）还原反应：电子或是共用电子对的反应,（3）氧化性：电子的性质或能力（4）还原性：电子的性质或能力,（5）氧化剂：电子的物质(或电子对偏向)（6）还原剂：电子的物质(或电子对偏离),（7）氧化产物：化合价的元素所对应的物质或是还原剂电子后的生成物（8）还原产物：化合价的元素所对应的物质或是氧化剂电子后的生成物,失去,得到,失去,失去,失去,得到,得到,得到,偏离,偏向,升高,降低,4、对应概念,6,氧得降,还失升,具有还原性失电子化合价升高被氧化发生氧化反应,具有氧化性得电子化合价降低被还原发生还原反应,概念整理：,7,例题1：Cl2跟I2在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl类似卤素，有很强的氧化性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列正确是（）(）ZnI2既是氧化产物，又是还原产物（）ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物（）ICl是氧化剂，H2O是还原剂（）ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应,A,8,9,【随堂练习1】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原,C,9,双线桥法,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。,(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。,(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。,二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：,10,氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物,ne-,注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。,(2)箭头方向表示电子转移的方向。,(3)在“桥”上表示转移的电子总数。,单线桥法,二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：,11,12,【例2】分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,参考答案：,失去32e-,得到23e-,6e-,（还原剂）,（氧化剂）,（氧化产物）,（还原产物）,+2,0,+5,+2,12,13,化合价升高，失去62e-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低，得到26e-,0,+5,-2,-1,MnO2,氯酸钾与二氧化锰混合加热,【随堂练习2】,13,14,3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,化合价降低，得到22e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高，失去4e-,+4,0,-2,硫与KOH溶液反应,【随堂练习3】,14,15,【例3】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、B、C、D、,C,15,（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.O32KIH2O2KOHI2O2B.2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C.I22NaClO32NaIO3Cl2D.4HClMnO2MnCl2Cl2H2O,AD,【随堂练习4】,16,三、常见的氧化剂和还原剂,氧化剂：Cl2、Br2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3、Na2O2、H2O2、Ag+、Fe3+、Cu2+、PbO2、等,还原剂：活泼的金属单质、C、H2、Fe2+、S2-、I-、Br-、Cl-、CO、SO2、H2S、Na2SO3、HI、NH3、等,17,氧化性、还原性的强弱判断,A、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,B、,C、最高价只体现氧化性，最低价只体现还原性，中间价态既体现氧化性又体现还原性。,18,【例4】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O,A,19,【例5】,根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）ACl2I2KMnO4SBKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4SDKMnO4Cl2SI2,B,20,21,【例6】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）AMgBCuCAgDH2,C,21,【例7】,(2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3BC12+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2OD2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,22,4、价态律,氧化还原反应的基本规律,（2）同一元素价态变化规律,同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头歧化反应）。如Cl2+H2O,【例6】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4,B,23,同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）。如：,4、价态律,（2）同一元素价态变化规律,24,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,4、价态律,（2）同一元素价态变化规律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2B、SO2C、H2SD、Cl2,【例7】,C,25,26,当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,5、先后律,氧化还原反应的基本规律,如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br氧化。,26,27,【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区,1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。,2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化还原反应。如,和浓,不反应。,相间价态，在一定条件下能发生反应。如,27,28,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不交叉”，也即“价态归中”。,3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,HClOHClO2HClO3HClO4,28,第4讲氧化还原反应方程式的配平,29,30,一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤,1、配平的原则,电子转移守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。,30,2、配平的步骤：,一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤,“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。,31,【例1】配平下列方程式,S十HNO3H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O,32,33,KMnO4+K2S+H2SO4MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3KNO3+S+NO+H2O,【练习1】配平下列方程式,33,1、逆向配平法：,二、配平的方法和技巧,(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。,(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。,34,1、逆向配平法：,二、配平的方法和技巧,【例2】配平下列氧化还原反应方程式：,S+KOHK2S+K2SO3+H2O,0,-2,+4,6,2,4,2,1,2,3,3,K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+H2O+Cl2,+6,-1,+3,0,3,12,2,3,2,3,7,2,6,+8,14,1,35,【练习2】配平下列方程式,(1)Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O,(2)P4+NaOH+H2OPH3+NaH2PO4,（3）KMnO4+HClMnCl2+KCl+H2O+Cl2,36,2010届高考化学一轮总复习,第8讲氧化还原反应方程式的配平,2020年5月30日星期六,第二章化学物质及其变化,第2课时,37,2、零价法：,二、配平的方法和技巧,适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。【例3】Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O,【练习3】配平下列方程式,FeS2+O2Fe2O3+SO2,38,3、缺项配平：,二、配平的方法和技巧,缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。,配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；,再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；,最后观察配平其他物质系数。,39,Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+,H2O,8,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。,【例4】配平下列方程式,40,Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Fe3+Cl-,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,4,2,3,3,6,H2O,3,+3,3,考虑电子得失守恒,根据Fe元素守恒：,Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，,Fe(OH)3的系数为2；,(O守恒)，ClO-的系数为3。,考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；,【例5】配平下列方程式,41,Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,【练习4】配平下列方程式,42,43,【练习5】（09广东高考19）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+.,(2、1、1H2O、2、1、2H+）,43,44,（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O,（1）2、5、8、10、2、16H+,（2）4、10、1、4、1、3H2O,（3）3、1、10KOH、3、2、8,【配平练习】,44,某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。,（1）该反应中的还原剂是_，该反应中的还原产物是_。,（2