山东省2020届高考化学一轮复习限时练习 钠及其化合物 新人教版必修1

钠及其化合物的时限练习一、选择题(共十题，共五十分)关于钠和水的反应，以下说法不正确的是()将色调剂投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红稀盐酸中加入钠，钠与水反应，然后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时，由于温度高而燃烧两个质量相同的金属钠，一个放入水中，另一个用铝箔包裹，在铝箔上扎入小孔放入水中，两者释放的氢的质量相同A. B.C. D.2.(2020年安庆模拟)在一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复原来的温度时，以下说法正确()溶液中的Na总数不变单位体积的OH-数减少溶质的物质量浓度不变溶液的质量不变有结晶析出有气泡产生A. B.C. D.3 .下面的离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液碱性： CO 2H2O H2CO3 2OH-b .向碳酸氢钠溶液中加入足够量碱燃烧溶液： HCO OH-=CO H2Oc .金属钠与水反应： Na H2O=Na OH- H2在D.HO中加入na2o2:2ho 2na2o2=4na: 4oh- 18o24 .观察是研究物质性质的基本方法。 有同学把小金属钠放入空气中，观察银白色变暗变白出现液滴白色固体的现象。 下一句话是对的A.发生了氧化还原反应B.变成白色是因为生成了碳酸钠C.碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液D.仅发生物理变化5 .对下列钠的描述是正确的()a .将4.6 g金属钠加入蒸馏水95.4 g，可得到溶质质量分数为8%的溶液b .反应表明，Na的金属性比k强c .钠原子和钠离子都有很强的还原性d .钠与醇溶液的反应比水慢，所以剩下的钠可以用醇溶液处理6 .在充分量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌静置，最终得到的结晶的质量为()a .大于a.1.06gb.1.06g且小于2.86 gc .为2.86 g D .大于2.86 g7.(2020年中山联考)下列陈述是正确的()Na2O和Na2O2与水反应生成碱，都是碱氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不易氧化Na2O2可以供氧，但不能供氧在石蕊试液中加入Na2O2粉末，变成蓝色后褪色，产生气泡钠与浓NH4Cl溶液反应，释放的气体中含有H2和NH3a .全部正确的B.C. D.8 .以下实验装置不能达到实验目的是()9 .碱金属元素是周期性最鲜明和有规律的一族元素。 以下说法是正确的()a .单体可以浮在水面上，可以保存在煤油中b .单体在空气中燃烧时，生成过氧化物c .单体在自然界中不能稳定存在d .单体是强还原剂，阳离子具有强氧化性10 .以下实验操作与实验目的和结论一致的是()的双曲馀弦值实验操作实验的目的和结论a.a某钠盐溶于盐酸，能使澄清的石灰水浑浊而产生无色无味气体说明该钠盐为Na2CO3乙组联赛将同样大小的金属钠同时投入水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活性c.c常温下饱和的Na2CO3溶液中通过过剩的CO2，溶液混浊说明常温下的NaHCO3溶解度小于Na2CO3溶解度d.d将少量Na2O2投入品红溶液中证明Na2O2的还原性二、非选择问题11.(2020年邹城模拟)碱金属元素的氢化物(通式为MH )均为白色晶体，其中H-具有强还原性，常用作工业还原剂。(1)写出nah与TiCl4在高温下反应生成Ti的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知MH与水发生剧烈反应： MH H2O=MOH H2在该反应中，H2O为_剂，H2为_ _ _ _ _产物(填充“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。(3)MH和液氨之间也有MH和H2O这样的反应，写MH和液氨反应的化学方程式_。12.(2020年检定)实验室常用的Na2O2和H2O反应快速采集少量O2，以下装置采集O2，演示O2中Na的燃烧实验。(1)关闭装置内的止水阀a后，打开活塞b，漏斗内的液体陆续滴下，流入试管。 试着判断一下装置是否有空气泄漏。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)用a装置写反应的化学方程，表示电子得失。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)B装置中的试剂是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _d装置中容纳的试剂是.(4)C装置观察到的现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。13.(2020年厦门模拟)以一定量测定含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。 (可选择反应物仅为CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸、蒸馏水)回答以下问题(1)装置a的液体试剂为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，理由为： _ _ _ _ _ _ _ _(2)装置b的作用是设备c的角色是.装置e的碱石灰的作用是.(3)在装置d中反应化学方程式是.(4)开始时测定的试料的质量为2.0 g，反应结束后测定的气体体积为224 mL (标准情况)时，Na2O2试料的纯度为_。14 .下图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时产生CO2的过程。(1)写出a点以前反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写从a点到b点反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在某Na2CO3溶液中含有mmona2co3，在其中滴加一定量的稀盐酸，使溶液中的Cl-与HCO的物质浓度之比恰好为21时，稀盐酸中的HCl的物质量等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol (用包含m的代数式表示)。答： D C B AD D DD C C(1)2nah TiCl4ti2NaCl2HCl(2)氧化还原(3) MH NH3=h 2MH 212. (1)漏气漏斗中的液体全部能够流入试管表明试管中的压力与外界相同(3)去除浓硫酸O2中的水蒸汽钠石灰，防止空气中的H2O、CO2进入c(4)强烈燃烧，发出黄色的光，生成淡黄色的物质13. (1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4溶解于水