甘肃省临夏河州中学2020届高三化学上学期期末考试试题（无答案）

座位号甘肃省临夏河州中学2020届高三化学上学期期末考试试题（无答案）题号一二总 分得分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共42分）一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NAD常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA2. 下列属于吸热反应的是A中和反应 B金属与酸反应置换出H2C燃烧反应 D炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClDc (Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN4. 下列离子方程式中,书写正确的是A大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OC用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H25. 下列各组物质间可能包含多步反应，其总的离子方程式正确的是A等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4BFeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH CAlCl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2DFeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-6. 下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是A一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm100nm之间7. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂 A全部 BCD8. 在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随着温度的升高而增大9. 下列叙述正确的是A二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IC向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10. 增大压强，对已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）产生的影响是 A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H012. 下列说法正确的是A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H890.3 kJmol-1B已知H2O(L)H2O(g) H44kJmol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同13. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 14. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是第II卷（非选择题，共58分）二、填空题（共55分）15. 工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_。当温度升高时，化学平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) Ha kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) Hb kJmol-1H2O(l)H2O(g) Hc kJmol-1则反应2NO2(g)4H2(g)N2(g)4H2O(l)的H_。(用a、b、c表示)(3) 氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N23H2 2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 B3v正(N2)v逆(H2)C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变E1mol NN键断裂，同时1mol HH键断裂若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n(N2)1mol，n(H2)1mol，n(NH3)2mol，则反应速率v(N2)_，平衡常数K_。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡_(填“向左”、“向右”或“下”)移动。平衡常数K_(填“变大”“变小” “不变”)16. 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如右图请回答下列问题：(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_、_。(4)设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：_。(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_。17. 在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（每空2分）（1）写出F的电子式： ；H中所含化学键为 。（2）若反应在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是 ，实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是 ，反应的离子方程式是 。（3）若A 与B均为固体化合物， C是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式是 。18. 在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,据图回答下列问题:(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A的物质的平均反应速率为 (2)根据图写出该反应的化学方程式(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的变化如图,则该反应是(填“放热”、或“吸热”)反应，反应的平衡常数（填“增大”、(“减小”或“不变”。下同）。B的反应