【优化方案】2020高考化学总复习 第8章第2节 水的电离和溶液的酸碱性达标训练 新人教版

1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选D。H2OHOHH0，升高温度，平衡右移，c(H)c(OH)增大，KWc(H)c(OH)增大，pHlgc(H)减小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性。2下列溶液肯定显酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H)的溶液解析：选D。任何水溶液中均含H和OH，故A错。酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100 为例，KW1012，c(H)106 molL1，pH6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性。3常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)、c(OH)满足c(H) c(OH)1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是()AK、Na、AlO2、ClBNa、Cl、SO42、HCO3CNH4、Na、NO3、SO42DBa2、Na、Cl、NO3解析：选D。由c(H)c(OH)10241014，可知水的电离程度小了，该溶液为强酸性或强碱性溶液，A中AlO2与H反应，B中HCO3与H、OH都反应，C中NH4与OH反应。4(2020年高考全国卷)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：选C。由题意可得：0.01，c0.05 molL1。5(2020年山东师大附中模拟)室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1A BC D解析：选D。pH11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的c(OH)1.01011 molL1；若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH11，则由水电离出的c(OH)1.0103 molL1。6已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA的溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析原因：_。解析：(1)温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中c(H)、c(OH)都增大，但溶液仍呈中性，由图象中A、B曲线变化情况及c(H)、c(OH)可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A。(2)25 时，溶液pH7，溶液呈中性，即n(H)n(OH)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95 时，水的离子积为1012，即c(H)c(OH)1012，即等体积强酸强碱反应呈中性时pH(酸)pH(碱)12。由95 时混合溶液显中性，pH2b的某强酸溶液中c(OH)10b12；有10010a110b12，即10a210b12，所以有以下关系：ab14或pH1pH214。(4)在曲线B对应的温度下，因为pH(酸)pH(碱)12，可得酸碱两溶液中c(H)c(OH)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H与OH完全反应后又有新的H产生，即酸过量，故HA是弱酸。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101