江苏省海门市2020学年第一学期高三第二次诊断考试 人教版

江苏省海门市江苏省海门市 20202020 学年第一学期高三化学第二次诊断性考试卷学年第一学期高三化学第二次诊断性考试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，全卷满分 150分。考试时间120分钟。 第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 6464 分）分） 注意事项：注意事项： 1回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等， 并用 2B 铅笔涂写在答题纸上。 2每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3考试结束，将答题纸交回，答题纸请勿折叠。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题只是一个选项符合题意）分。每小题只是一个选项符合题意） 1化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A “乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响 B “无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生 C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质 D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 AC2H4和 C4H8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物 B16O 与 18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体 CS2的结构示意图为：，NH4Cl 的电子式为： DSiH4、CH4、NH4的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型 3不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近 20 年来植物生理学、 生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，、H 2 C 13 、N 15 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是、O 18 S 34 A原子核内中子数为 16 S 34 B和原子核内的质子数相差 2 C 13 N 15 C在相同条件下比更易蒸发 2 1H O 16 2 1H O 18 D相同条件下 的酸性比的酸性更强 H 2 H 1 4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A B C D 5已知下列三组实验：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入 少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变 蓝色。下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共发生了两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性 6最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效 104倍的“超级温室气 体”全氟丙烷（C3F8） ，并提出用其“温室化火星”使之成为第二个地球的计划。有关全 氟丙烷的说法正确的是 A分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体 C相同压强的条件下，沸点：C3F8C3H8 D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 7用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是 A足量钠与 32g 氧气完全反应转移的电子数为 2NA B含 1mol 碳原子的碳单质中，CC 共价键数为 1.5NA C在标准状况下，11.2LNO 与 N2混合气中含原子数为 NA DpH1 的盐酸、硫酸混合溶液中，所含 H离子数为 0.1NA 82020 年 10 月 12 日我国成功发射了第二艘载人航天飞船“神州六号” ，实现了双人多 天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4） 作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。 已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol 下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1135.7kJ/mol B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1000.3kJ/mol CN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)； H = 601.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)； H = 1135.7kJ/mol 二、选择题二、选择题( (本题包括本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 0 分分) ) 9下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 F 和 Br 的沸点 纯水在 25和 80时的 pH 22 同温下分别在 100 g 水中最多能溶解的无水 CuSO 和 CuSO 5H O 的质量 442 25时，等体积且 pH 都等于 5 的盐酸和 AlCl 溶液中，已电离的水分子数 3 在 NH +NO N +H O（未配平）反应中，被氧化和被还原的 N 原子数 322 耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点 H 和 H 的离子半径 ABC D 10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺 激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色 沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色 沉淀。根据实验以下推测正确的是 A一定有 SO32离子 B一定有 CO32离子 C不能确定 C1离子是否存在 D不能确定 HCO3离子是否存在 11电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O， 则下列说法正确的是： A放电时：电子流动方向由 A 到 B B放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42-PbSO4 C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D充电时：阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ 12常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合： c(Cl)c(Na)c(H)c(OH) B0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-) C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-) Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4Cl 溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl) 13下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 （I）（II） A少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液过量 CO2通入少量 Ba(OH)2溶液 B少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C0.1mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2的溶 液 0.3 molCl2通入 0.2molFeBr2溶液中 D过量 BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液相 混合 少量 Ba(NO3)2溶液与过量 MgSO4溶液 相混合 14右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代 表一种氢化物，其中 a 点代表的是 AH2S BSiH4 CPH3 DHCl 15铜与 1mol/L 的硝酸反应，如果 NO3一浓度下降 0.2mol/L，则溶液中 c(H+)同时下降（溶液 体积变化忽略不计） A0.2 B0.4 1 Lmol 1 Lmol C0.6 D0.8 1 Lmol 1 Lmol 16下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙 A 等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾 B 相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2 氨气的转化率 500400 C 在体积可变的恒压容器中，体积比 1:3 的 N2、H2，N2+3H22NH3 氨气的浓度 活性高的 催化剂 活性一般 的催化剂 D 2molSO2与 lmolO2，在相同温度下 2SO2+O22SO3 SO3物质的量 10 个大气 压 2 个大气压 第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 8686 分）分） 三、三、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分）分） 17(10 分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生 产单质碘。 回答下列问题： （1）写出乙溶液中溶质的化学式 。 （2）第步操作中的用稀 H2SO4浸洗的目的是 。 （3）进行第步操作的两种方法是 或 （不要求写具体步骤） 。 （4）实验室检验单质碘存在的方法是 。 （5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因 。 18 （12 分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2 SiHCl3与过量 H2在 10001100 反应制得纯硅 已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，且在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3中含有少量 SiCl4和 HCl，如果考虑 用分馏的方法提纯 SiHCl3，则应从资料中查阅的数据是 。 （2）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 装置 B 中的试剂是 ，装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是： 。 装置中发生反应的化学方程式为 。 为保证制备纯硅实验的成功和安全，操作的关键是：检查实验装置的气密性，控制好 反应温度以及 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液，向其中应加 入合适的试剂（填写字母代号）是 。 a碘水 b氯水 cNaCl 溶液 dKSCN 溶液 Na2SO3溶液 四、四、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分） 19 （8 分）把 H2S 通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气 中的 O2氧化为 I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成 PI3，同时 PI3易水解生成 HI 和 H3PO3（亚磷酸） （1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式： ； （2）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的 体积不变，则所配制 HI 溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）： ； 。 （3）除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加 入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名称 。 20 （10 分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位 置的元素。 （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）写出元素在周期表中的位置 。 （3）根据元素氢化物的存在，有人提议可把氢元素放在A 族，那么根据其最高正价与 最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。 （4）类似这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性，如和元素 的最高价氧化物的水化物均为强酸。写出与元素对角相似的元素的最高价氧化物 水化物的化学式 。 （5）元素周期表中蕴含着许多的变化规律。请你写出与周期表相符合的一条一般规律： 。 五、五、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分） 21(8 分) （）如图所示，甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可左右移动，甲中充入 2molA 和 1molB，乙中充入 2molC 和 1molHe，此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应： 2A（g）+B（g） 2C（g） ；反应达到平衡后，再恢复至原温度。 回答下列问题： （1）可根据 现象来判断 甲、乙中反应都已达到平衡。 （2）达到平衡时，隔板 K 最终停留在 0 刻度 左侧 a 处，则 a 的取值范围是 。 6 04 22468 K 活塞F F 甲甲 乙乙 3311557 （）若一开始就将 K、F 固定，其它条件均同（） ，则达到平衡时： （1）甲、乙中 C 的物质的量的关系是甲 乙（填：“”或“”或“” ） ； （2）如果测得甲中 A 的转化率为 b，则乙中 C 的转化率为 ； 22 （10 分）AJ 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常 温下 A 为固体单质，B 为淡黄色粉末，C、F、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且 E 可 由 C、F 化合生成，J 可作禽流感、SARS 等病毒的杀菌消毒剂。 A B D C E C E G E H F I D G E H J （1）写出 E 的电子式：E 。 （2）写出反应的离子方程式：_。 （3）向 AlCl3溶液中加入少量固体 B，反应的化学方程式为 _。 （4）以 Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的 H 饱和溶液，则阳极的电极反应式为： _。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因 。 六、六、 （本题包括（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1010 分）分） 23(10 分) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。 一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果 两个成键元素间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 LiBeBCOFNaAlSiPSCl 电负性值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 观察上述数据，回答下列问题： （1）通过分析电负性值变化规律，确定 Mg 元素电负性值的最小范围 。 （2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是 ； （3）某有机化合物结构中含 SN 键，其共用电子对偏向 （写原子名称） 。 （4）从电负性角度，判断 AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：（写出判断的 方法和结论） ；请设计一个实验方 案证明上述所得到的结论： 。 七、七、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分） 24 （8 分）某化合物中含 X、 Y 、Z 三种元素，其中有两种金属元素，X 为其中一种，其原 子个数组成比是 X：Y：Z=1：2：4。将 1.98g 该化合物溶于水，滴加适量的稀硫酸后，再 加入 1.12g 还原铁粉，恰好完全反应，铁元素全部以 Fe2+存在。向反应后的溶液中加入 适量的 KOH 溶液，使 Fe2+刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色 Fe2O3粉未 2.4g。将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净且不含有结晶水的含氧酸盐(不为复 盐)6.96g。试通过计算推断该化合物的化学式。 25（10 分）铝是国民经济发展的重要材料, 铝在地壳中含量约占 8%，目前我国铝消费超过 430 万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。 （1）工业上制取铝的流程图如下： 在制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥所得数据如下： Al2O3Fe2O3NaOH 其它杂质 铝土矿 55%16%0/ 赤泥 15%48%8%/ 设其它杂质不参加反应，则每生产 1 t 纯净氧化铝，需铝土矿的质量为 吨， 投入的烧碱固体为 吨。 （2）国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为： Si4.55.5，Cu1.01.5，Mg0.40.6，其余为 Al。现对某铸造铝 合金产品的质量进行如下实验检测：称取 18.0g 铸造铝合金样品，分成等质量的 A、B 两份。向 A 份加入足量 NaOH 溶液，B 份加入足量的稀盐酸。 （已知： Si2NaOHH2ONa2SiO32H2） 待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差 0.512g，收集得到的两份气体的体 积相差 851.2mL（标准状况下） 。 请通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。 参考答案参考答案 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题只是一个选项符合题意）分。每小题只是一个选项符合题意） 1、B 2、D 3、C 4、B 5、A 6、D 7、C 8、A 二、选择题二、选择题( (本题包括本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题有一个或两个选项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 0 分分) ) 9、C 10、BC 11、D 12、AD 13、BD 14、B 15、D 16、A 三、三、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分）分） 17、(10 分，每小题 2 分) （1）FeI2 （2）除去未反应的铁 （3）升华；萃取 （4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在 （5）2AgI2Ag+I2 18、(12 分)（1）三种物质的沸点 （2 分） （2）浓硫酸 （2 分） ； 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 （2 分） SiHCl3+H2Si+3HCl （2 分） 排尽装置中的空气 （2 分） b d（2 分） 四、四、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分） 19、 （8 分） （8 分） （1）4H+4I+O2 2I2+2H2O （2 分） （2）2P + 3I2 =2PI3 ；PI3 + 3H2O=3HI + 3H3PO3 （4 分） （3）FeSO4溶液 铁粉 （2 分） 20、(10 分) (1)（2 分） (2) 第四周期、第族 （2 分） (3) IVA （2 分） (4)H3PO4、HPO3、HIO4 （2 分） （5）元素的周期数即为原子结构最外电子层数；或元素的主族序数即为原子结构的最外 层电子数等（只要合理即可给分） 。 （2 分） 五、五、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分） 21、(8 分) （） （1）K、F 不再移动 （2）0a2 （） （1） （2）1b （各 2 分） 22、 （10 分） （1） （2 分） O H H （2）Cl22OHClC1OH2O （2 分） （3）4Al