江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题九 碱金属

单元复习监测题九 碱金属 （ 九碱 金 属 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有： 钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声析出大量红色的铜 有蓝色沉淀产生小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A B C D2.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是ANa与O2 BC与O2 CNaOH溶液与CO2 DFe与Cl23.在实验室中，通常将金属锂保存在 A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D石蜡中4.下图为课本中的实验操作插图，有关操作不合理的是5.以下指定反应的离子方程式正确的是 A钾与水：K+2H2O K+H2+2OH B碳酸氢钾与盐酸：CO32+2H+CO2+H2O C碳酸氢钠与硫酸氢钠：HCO+H+= CO2+H2O D过氧化钠与水：O22+2H2O O2+ 4OH6.农业生产中往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是A土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。C土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充7.有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A.灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱8.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ABCD9.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作是A B C D10.往amL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。则加入钾的物质的量是 A2.5a10-4 mol B5.0a10-4 mol C7.5a10-4 mol Da10-3 mol 二非选择题 ：（共50分）11.(10分)解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上 。（2）钠熔化成闪亮的小球 。（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 。（4）滴有酚酞试液的水变红 ；钠与水反应的离子方程式为 。12.(12分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来将造福于人类。（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表中 族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为： 食盐+ H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的电子式是_。 利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。氯化钠溶液电解氢氧化钠溶液氢气氯气吸收含SO2废气亚硫酸氢钠HCl氯化钠（原料）回收SO2（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反应方程式： 、 。 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有_。A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应13.(14分)I.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图所给仪器中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。 请回答下列有关问题：(1) 写出在实验中Na2O2和Na2O分别与水发生反应的化学方程式 、 。(2) 应选用的仪器是（只要求写出上图中装置的标号） 。(3)所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。 .我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(4) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为。(5) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(6) 写出上述流程中X物质的分子式。 (7) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(8)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(9) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度14.(14分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请回答下列有关问题： 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（选填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法：_。九、碱金属1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11.(10分)(1)钠的密度比水小 (2)钠与水反应放热，钠熔点低 (3)钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 (4)钠与水反应产物中有NaOH，溶液呈碱性2Na+2H2O2Na+OH+H2 12.(12分)（1）A 物理变化 585 NaOH+SO3=NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 C、D13.(14分)I.（1）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O+H2O = 2NaOH(2) (3)(G)接(A)(B)接(F).（4）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（5）NH3 + CO2 + H2O + NaClNH4Cl + NaHCO3（或 NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 NH4HCO3 + NaClNaHCO3 + NH4Cl）（6）CO2 （7）I过滤 （8）稀硝酸和硝酸银溶液 （9）a、c14.(14分)