2020高考化学总复习 7.3化学苏教版平衡的移动课时检测 苏教版

2020年高考化学教育版总复习时数测试：7.3化学教育版平衡运动问题群体平衡运动的原理及应用1.众所周知：碳(硫)二氧化碳(克)二氧化碳(克)H0。反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行()A.KB.降低温度和压力C.降低温度和增加压力D.增加温度和压力分析：选择a。根据碳(硫)CO2(克)2CO(克)H0，可以看出这种可逆反应的正负是吸热反应，气体物质的量增加。根据平衡运动原理，温度升高，压力降低，平衡向正反应方向运动。2.(四川高考试卷2020)在一个容积可变的密封容器中，加入一定量的X和Y，使MX(g)Ny(g)H=QkJ/mol反应。当反应达到平衡时，Y的质量浓度与温度和气体体积的关系如下表所示：以下陈述是正确的()B.Q0当温度恒定且压力增加时，y的质量分数降低。D.体积保持不变，温度上升，平衡向相反的反应方向移动分析：选择c。本主题检查化学平衡转移的原理。根据主题信息，在相同的温度条件下，当体积膨胀到原来的两倍时，Y的浓度减少小于2的倍数，因此可以确定增加体积并平衡向前运动。根据平衡运动的原理，增加音量会使天平向增加音量的方向移动，所以A项是错误的，C项是正确的。当体积相同时，温度增加，y的浓度增加，即平衡向前移动，因此该反应的向前方向是吸热的，b和d是错误的。3.(2020年广东高考)不易挥发的二硫化钽(TaS2)可通过以下装置提纯。将不纯的二氧化钽粉末装入石英管的一端，抽真空，加入适量碘，密封石英管，放入加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g).以下陈述是正确的()A.在不同的温度区域，TaI4的量保持不变在净化过程中，I2的量不断减少在净化过程中，I2用于将二氧化钽从高温区转移到低温区D.反应的平衡常数与TaI4和S2浓度的乘积成反比分析：选择c。本主题检查化学平衡的运动和化学平衡常数。TaI4气体在高温区由TaS2反应生成，蒸发到低温区，从而TaI2在低温区再生。一段时间后，杂质留在高温区，而二氧化硅在低温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同。四氧化三钛的量与温度有关。答错了。因为它是在同一个封闭系统中，所以从质量守恒定律可以看出，I2不能连续地减少，而是作为一个“搬运工”把TaS2从高温区转移到低温区。乙错了，丙对了。平衡常数与四氧化三钛和S2浓度的乘积成正比，d是错误的。主题组2化学平衡图4.当反应达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件之间的关系如图所示。其中z代表反应开始时n物质的量与m物质的量之比。以下陈述是正确的()A.当温度相同，压力相同，z相同时，加入催化剂，当达到平衡时，q的体积分数增加当压力和z相同时，平衡时温度升高，q的体积分数增加。当温度与z相同时，平衡时压力增加，q的体积分数增加。当温度和压力相同时，q的体积分数增加，而z的体积分数增加。分析：5.X(g)与Y(g)在5时反应生成Z(g)。在一个2 L的密闭容器中，温度为30。反应过程中x、y和z的浓度变化如图1所示。如果其它条件保持不变，温度分别为T1和T2，y的体积百分比与时间之间的关系如图2所示。以下结论是正确的()A.容器中发生的反应可以表示为3x (g) y (g) 2z (g)B.在反应的前3分钟内，反应速率v (x)=0.3 mol/(lmin ),用x表示。保持其他条件不变，提高温度，反应的化学平衡常数k降低d .如果改变反应条件使得反应过程如图3所示，则改变的条件是增加压力。分析：选择a。本主题研究图像书写方程、速度计算和外部条件对平衡的影响。根据图1中x、y和z物质的变化量的比率，a是正确的。在前3分钟，反应速率v (x)=(2.0 mol-1.4 mol)用x表示，2l3min=0.1 mol/(lmin)，b误差；在图2中，T2的斜率较大，T2T1较大，但是在平衡期间，y在T2温度下的体积分数较小，这表明当温度升高时，平衡向前移动，k增加，c是错误的。在图3中，达到平衡的时间缩短，但是平衡状态与图1中的相同。改变的条件应该是所使用的高效催化剂，d错误。6.(无锡模拟2020)已知反应：2SO 2(G)O2(G)2SO 3(G)H0。在一定温度下，将2摩尔SO2和1摩尔O2置于10 L的密闭容器中。反应达到平衡后，SO2的平衡转化率()与系统总压力(P)之间的关系如图A所示。以下陈述是正确的()A.从图a可以看出，a点的SO2平衡浓度为0.4 mol-1B.从图a可以看出，在b点，SO2、O2和SO3的平衡浓度比为212C.达到平衡后，容器的体积减小，反应速率的变化图像可由图b表示D.当压力为0.50兆帕时，SO2转化率与不同温度下的温度之间的关系如图c所示，然后为T2T1分析：选择c。从图a可以看出，当点a处SO2的转化率为0.80时，平衡时SO2的量为2摩尔-0.802摩尔=0.4摩尔，因此点a处SO2的平衡浓度为0.04摩尔-1。类似地，点b处的SO2、O2和SO3的平衡浓度可以分别计算为0.03 mol-1、0.015 mol-1和0.17 mol-1，因此a和b是错