【优化方案】2020高考化学总复习 第8章第3节 盐类的水解活页训练 新人教版

1物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：选C。A、B两项溶液种类相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，其正确的排列顺序为：NH4Cl，NaCl，NaHCO3，Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为：(NH4)2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S，故C项正确，D错误。2(2020年高考重庆卷)向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A。NH4、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO32水解对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO浓度增大。3有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：选C。A项，CO32比CH3COO水解程度大，故3种溶液pH的大小顺序为。B项，由于、中存在阴离子水解平衡，稀释后平衡正向移动，使OH物质的量增多，OH浓度变化较小，则pH变化最大的是。C项，加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，变为NaHCO3与NaCl的混合液，HCO3水解，溶液显碱性；变为NaCl和CH3COOH的混合液，溶液显酸性；变为NaCl溶液，溶液显中性。D项，一般的盐只有少量水解，故当pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序为。4(2020年高考全国卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析：选A。由于酸性强弱为HBHA，所以A比B容易水解，故在浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)c(HB)，故A项正确，D项错误。c(B)、c(A)应均大于c(OH)，故B、C项均错误。5(2020年安徽省合肥市高三一模)下列表达正确的是()A常温下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存B乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)解析：选C。A错，因pH1的水溶液呈酸性，HCO3不能大量存在，NO3与Fe2不共存；B错，乙烯能发生加成反应和加聚反应；C正确，Fe2与强氧化剂(Cl2、Br2、HNO3、H2O2)反应生成Fe3。D错，根据溶液中电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，溶液显碱性c(OH)c(H)，则c(Na)c(CH3COO)。6已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.751056.21010K14.4107K24.71011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)解析：选D。A项中酸性越弱对应的强碱弱酸盐碱性越强，故应为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A项错。B项中由c(Na)c(CN)，据溶液中电荷守恒知c(H)c(OH)，所以a有可能等于或小于b，B项错。冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度增大，pH先减小后增大，C项错。7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21Cc(NH4)相等的NH4Cl和NH4HCO3、NH4HSO4三种溶液：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(NH4HCO3)D橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中c(H)依次降低解析：选C。NaOH不水解，是强碱溶液，Na2CO3水解程度比CH3COONa大，故pH相等(即OH浓度相等)的三种溶液浓度为：c(NaOH)c(Na2CO3)2c(CO32)，故B错。NH4HSO4溶液中HSO4电离产生的H抑制NH4的水解，NH4HCO3溶液中HCO3水解显碱性，促进NH4水解，故c(NH4)相等的三种溶液浓度关系为：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OHD中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：选A。B项根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，及物料守恒：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，可导出：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO32)；C项，阴离子还有CO32水解生成的HCO3；D项等体积等pH时，CH3COOH物质的量多，消耗NaOH多。9下列判断不正确的是()若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAc(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解析：选A。A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa水解使溶液呈碱性；C项中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，不符合题意；D项，混合后溶液中NH4的浓度不定，c(CH3COO)可大于、小于或等于c(Na)与c(NH4)之和。1225 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是()该溶液的pHc(A)说明A水解程度大于HA电离程度，溶液显碱性pH7，故错；由电荷守恒可知n(A)n(OH)n(Na)n(H)，因n(Na)0.01 mol，所以n(A)n(OH)n(Na)n(H)0.01 mol，故错。13.已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)_c(OH)。(4)c(H)c(Cl)c(NH4)c(OH)此式能否成立，如果不成立，请说明理由_。解析：(1)若只有一种溶质，则必定是NH4Cl，且NH4水解使溶液显酸性。(2)若关系正确，溶液显碱性，必含NH3(或NH3H2O)，若关系正确，溶液显酸性，且c(H)c(NH4)，则一定含有HCl。(3)若c(HCl)c(NH3H2O)，等体积混合时，溶液显酸性，而题中呈中性，说明混合前c(HCl)c(OH)。(4)若此条件成立，则有c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，不符合溶液的电中性原则。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3H2O)NH4Cl和HCl(3)小于大于(4)不成立，此条件中c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)；溶液中阳离子所带电荷总数大于阴离子所带电荷总数，不符合溶液的电中性原则14现有0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“c(X)，说明X水解，即HX为弱酸。(1)HX溶液中c(H)对水的电离程度影响小于NaOH溶液中c(OH)对水的电离程度。(2)混合溶液中应存在Na、X、H、OH、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故c(HX)c(X)，由物料守恒知c(HX)c(X)0.1 mol/L。答案：(1)(2)67，则C中含OH，为Ba(OH)2，B为NH4Cl不能为(NH4)2SO4，因为B、D中含有的阴离子不能重复，据确定A为CH3COONa，则D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，c(NH4)c(NH3H2O)0.1 molL1，由得c(H)c(NH3H2O)c(OH)10a14 (mol/L)。(4)等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液与Ba(OH)2溶液混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3H2O使c(OH)c(Ba2)。(5)据c(OH)1103 molL1，解得。答案：(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO42=BaSO4(3)10a14 mol/L(4)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH4)c(H)(5)1416.10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。解析：(1)HCO3水解的离子方程式为HCO3H2O H2CO3OH，当NaHCO3分解生成Na2CO3，且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3时，乙同学的判断才是正确的。(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。(3)10 时溶液的pH8.3，则溶液为