【三维设计】2020年高考化学一轮复习 第八章 专题大看台 实战场 新人教版

1(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_.(3)为证明盐的水解是吸热反应，三位学生分别设计如下方案，其中正确的是_A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应B乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应C丙同学：加热氨气的水溶液，有NH3产生解析：A项CH3COOH2OCH3COOHOH，加热平衡正向移动，故水解是吸热反应；B项中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pHCOH2OHCOOH(2)向纯碱溶液中滴入23滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO引起的(3)AB2(2020衡水模拟)二氧化碳在水中除了存在CO2(g) CO2(aq)、CO2(aq)H2OH2CO3(aq)平衡外，还存在着如下平衡：H2OCO2HCOH，HCOCOH.人体血液的pH通常稳定在7.357.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致(1)蚊虫、蚂蚁等叮咬后若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，其原因为_有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？_(填“同意”或“不同意”)(2)常温下，将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，再加入0.03 mol NaOH，则溶液中n(HCOO)n(OH)n(H)_mol.(3)pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值如某溶液中某溶质的浓度为1103 mol/L，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3.已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2H2OH2CO3HHCO，HCOHCO.如图为H2CO3溶液的pCpH图请回答下列问题：在pH04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为_；在pH12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为_pH5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_.一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_.血液里存在的H2CO3NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素当c(H)增大时，血液中消耗H的离子方程式为_；当c(OH)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：_.答案：(1)叮咬初期，血液中的H浓度增大导致平衡向产生CO2的方向移动而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡同意(2)0.08(3)H、HCOCO、HCOCO2本身在水中的溶解度小，pH5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2在该溶液中加入少量的强酸，使平衡HCOHCO向左移动，结果溶液中H浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的强碱，使平衡HCOHCO向右移动，结果溶液中的OH浓度也增加得很少HCOHH2CO3H2CO3HCOH，当c(OH)增大时，H与OH结合成水，消耗了OH，使血液的pH保持基本稳定3运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡离数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7108K14.3107 K25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_.(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_ 0.1 molL1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_若将上述“0.1 molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1_0.1 molL1.(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_.解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H)/c(ClO)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导(4)沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质答案：(1)aef(2)ClOCO2H2O=HClOHCO2HClO2H2ClO2(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)Ca25PO3OHCa5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH4(2011河北二模)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)A溶液pH7B水的离子积KWc2(OH)CV10Dc(K)c(Na)(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2A2；H0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有关温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)向浊液中通入HCl气体，c(Ca2)_，原因是_(4)测得25时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1 mol/L，则溶液中c(A2)_.解析：(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA不能发生水解，只能电离产生H，所以NaHA溶液呈酸性(2)选项A，该反应不一定是在25下进行的，所以反应后溶液pH7时，溶液不一定呈中性选项B，KWc(H)c(OH)，因c(H)c(OH)，故KWc2(OH)选项C，V10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2水解导致溶液呈碱性选项D，由于A2水解导致溶液呈碱性， NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na)c(K)(3)温度升高，溶解平衡