高中化学 第2章化学反应速率和化学平衡 章末知识梳理同步测试新人教版选修4（通用）

高二化学知识梳理同步测试：第2章化学反应速率和化学平衡 章末 （人教版选修4）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2 D降低体系温度解析：增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，故B错；移去部分SO2，正反应速率将减小，故C错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故D错。答案：A2下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题。答案：C3对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡状态时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)解析：根据反应方程式有4v正(O2)5v正(NO)，故4v正(O2)5v逆(NO)表示v正(NO)v逆(NO)，所以A项正确。生成NO和消耗NH3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积正、逆反应速率都减小，所以C项错误。在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)23，即3v正(NH3)2v正(H2O)，所以D项错误。答案为A。答案：A4在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)H2OCO2(g)H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A0.9 mol B0.8 molC0.7 mol D0.6 mol解析：此题是利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法。加入0.3 mol水蒸气使原平衡向右移动，CO的转化率增大，H2O的转化率减小。原平衡CO、H2O的转化率都为60%，新平衡时CO的转化率大于60%，H2O的转化率小于60%。所以1 mol60%n(CO2)1.3 mol60%，答案为C。答案：C5将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb BabCab。答案：A6如下图所示曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积解析：由a曲线变为b线，X的转化率不变，但达到平衡的时间缩短了。影响该反应的条件只能是催化剂和压强(反应前后气体分子数不变)。答案：C7可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Qv正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v正、v逆都增大，且v正v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应。答案：C8.有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A正反应吸热：mnpqB正反应吸热：mnpqD正反应放热：mnpq。答案：A9.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点解析：a点、b点均在平衡曲线上，表示a点与b点均达到平衡状态；c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，符合题目要求；d点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)Sm(l)Sm(g)BSm(l)Sm(s)Sm(g)CSm(g)Sm(l)Sm(s) DSm(s)Sm(l)Sm(g)解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。答案：C15灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.6 Jmol1K1当HTS0时能自发反应)() A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变解析：在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡灰锡的HTS值的问题。HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K)376.37 Jmol10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。答案：A16(2020天津理综)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确。C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：2200.02，即，故C项错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是_ _。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_ _。答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高使反应速率加快18(12分)对于A2B(气)nC(气)Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。解析：(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固体。(2)增压平衡不移动，当n2时，A的状态为固态或液态，n3时A的状态为气态。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。答案：(1)固或液(2)固或液气(3)n3(4)放热19(12分)如下图所示，在容器A中装有20 的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通。其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4H57 kJ/mol；当向A中加入50 g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：(1)C中的气体颜色_；D中的气体颜色_。(2)25 时，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)0.012 5 mol/L，c(N2O4)0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。解析：(1)向A中加入NH4NO3晶体，溶解时吸热，故A烧杯温度降低，B中加入苛性钠，酸碱中和反应放热，B中温度升高，故C中颜色变浅，D中气体颜色加深。(2)c(NO2)0.012 5 mol/L20.032 1 mol/L0.076 7 mol/LNO2：转化率100%83.7%。答案：(1)变浅变深(2)0.076 7 mol/L83.7 %20(16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量解析：题给图象中曲线看起来比较杂乱，不要被表面现象所迷惑，只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。1520 min、2530 min两个时间段时三条曲线都跟横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡