江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键离子晶体》学案（1）

江苏省赣榆县海投高中高三化学案例研究学习目标1.理解离子键的含义可以解释离子键的形成2.知道几种典型的离子晶体3.判断离子键的强度，了解晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4.晶格能对离子晶体硬度和熔点的影响可以预测晶体熔点的高低。首先，离子键的形成例1下列哪种物质含有离子键？哪些是离子化合物？KCl HCl na2so 4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O 2 CaO讨论:1.什么是离子键？阴离子和阳离子何时能形成稳定的离子键？系统的能量是高还是低？2.什么是离子化合物？组成离子化合物的粒子是什么？如何判断一种化合物是离子化合物？讨论):离子键的特征：离子键是非定向的和饱和的。你是如何理解它们的？练习 1下列陈述是正确的()金属元素和非金属元素肯定能形成离子化合物离子键只存在于离子化合物中共价键只存在于共价化合物中离子化合物必须含有金属元素2.写下下列粒子的电子类型：Ca2、O2-、NaCl、氯化镁、NH4Cl、NaOH、Na2O2二。离子晶体自学阅读教科书中离子晶体的内容，思考离子晶体的特性。思考1离子晶体能否导电的主要物理共性是什么？思维2在离子晶体中，阴离子和阳离子之间的静电相互作用是通过晶格能来测量的。什么晶格能？晶格能的大小能帮助我们解决这些问题吗？思维3交流与讨论根据P40表3-2中的相关信息，影响晶格能的因素有哪些？实践1.判断下列各组物质的熔点。(1)氟化钠氯化钠溴化钠碘化钠(2)氧化镁钠2、下列尺寸关系是正确的()A.晶格能：NaClCaOC.熔点：奈纳溴丁，熔点：二氧化碳氯化钠三、常见晶体类型1.氯化钠类型：观察教材P40晶体结构图，图3-16氯化钠，思考后填空：(1)每个钠同时吸引氯-，每个氯同时吸引钠，钠的数目与氯相同数的比率，化学式是。(2)根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其组成。每个单位细胞中都有钠，有一种氯。(3)在每一个钠的周围，都有与之最接近和相等的钠。(4)由离每个钠最近且等距的氯离子包围的空间结构是一个体。2.CsCl类型：观察教材P41的晶体结构图，图3-17SCL，思考后填空：(1)每个铯同时吸引氯离子，每个氯离子同时吸引铯，铯的数目与氯离子相同数字是，化学式是。(2)根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其组成。每个细胞都有铯，有一种氯。(3)在每个Cs的周围，都有离它最近且等距的Cs课后练习1.下列数值代表相关元素的原子序数，其中所代表的每一组的原子能量通过离子键结合成稳定性化合物是()A.1和6b.2和8c.9和11d.8和142.已知元素X的电负性为2.5，元素Y的电负性为3.5，元素Z的电负性为1.2，元素W的电负性为2.4。你认为以上四种元素中哪一种最有可能形成离子化合物()A.x和Y B . X和w.c.y和z.d.y和w3.下列电子，正确的是()4.含有共价键的离子晶体有()A.氯化镁氢氧化钠H2S D.(NH4)2S5.以下陈述不正确()A.氯化钠在熔化时不会破坏氯化钠晶体中的离子键。熔融的氯化钠和氯化钠溶液会产生自由移动的离子C.通常，半径越小，阴离子和阳离子的电荷越大，由阴离子和阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。D.离子晶体的晶格能越大，离子键越强6.在离子化合物氯化钠、氧化钙、氟化钠和氧化镁中，晶格能由小到大的顺序是正确的()A.C.7.以下对离子晶体的描述是不正确的()A.1摩尔氯化钠含有氯化钠分子在氯化钠晶体中，每个钠周围有6个等距离的氯离子C.在氯化铯晶体中，8cl-D.平均每个氯化钠单元有4 Na和4 cl8.一种物质的晶体包含三种元素A、B和C，它的排列如图所示(其中前后中心的B原子不能画出来)。晶体中A、B和C的原子序数比为()A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D1:3:39.氟化钠