2020高考化学月刊 专题3·化学反应速率与化学平衡专题突破

2020高考化学月刊主题3化学反应速度及化学平衡主题突破化学反应速度、化学平衡是中等化学中的重要理论之一，平衡理论是贯彻整个中等化学的杭州，它在高考问题上占有重要地位，同时兼具重点、难点和热点。主要考试点如下：化学反应速度的表达和计算；影响化学反应速度的因素；化学平衡标记；化学平衡迁移和影响条件；化学平衡相关计算；化学反应速度和化学平衡的综合应用。今后的入学考试问题将集中讨论命题，以化学平衡的标记和等效的平衡和反应率、反应体系中各组的物质量、转化率相关的数量计算等为中心。特别是将化学反应率、化学平衡和反应热、化学生产、化学图像、化学计算等紧密结合，设计出更有力的主题。【示例问题认识】范例1。在特定温度下，在可变体积的容器中，当反应2a (g) b (g) 2c (g)达到平衡时，a、b和c的物质量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压力不变并平衡混合物中三种物质的数量，将平衡移动到右侧()A.一共是一半。b全部加倍。c全部以1 mol D为增量。全部减少1毫升分析：这个问题回顾了等价的平衡问题。考虑等效平衡时，要注意是固定温度正压还是固定温度定额中的等效平衡。在等温等压下，根据反应方程的数量，将添加物质转换为反应物或产物，如果物质的量一致，则成为等效平衡。选项a，b中的三分之二的比例等于标题内的比例，等于2336013602，均衡不动。可以将c项视为第一次添加1molA、0.5molB和1molC的两阶段订阅。此时，平衡不移动，第二次增加0.5molB，平衡向右移动。d项目也可以用作上述类似的想法。选择c。范例2 .在密封容器中，当a (g) b (g)达到平衡时，保持温度不变，容器体积增加一倍，然后达到新平衡，b的浓度原来为60%()A.平衡在正向反应方向上降低了b .物质a的转化率C.物质b的质量分数增加到d.a b分析：要解决这种练习题，必须注意体积的变化和浓度的关系。反应达到平衡后，容器体积增加一倍，a，b的浓度瞬间减少一半，容器内的压力减少一半。达到新平衡后，b的浓度从50%变为60%，平衡正向移动。选择AC。范例3 .反应l (s) a g (g) b r (g)达到平衡时温度和压力对该反应的影响如下图所示。压力p1p2、x轴表示温度，y轴表示平衡混合中g的体积分数。可以据此做出判断()A.上述反应是发热反应b .上述反应是吸热反应C.a bd.a b分析：通过确定一个条件，讨论另一个条件变化时给出的强度变化，确定平衡移动方向来分析此类图。温度升高，平衡混合物中g的体积分数下降，显示反应是吸热反应的图表提供了信息。用类似的方法分析压力的变化。选择BD。范例4 .反应2x(g)y(g)2z(g)； h 0，在其他温度(T1和T2)和压力(P1和p2)下，产品Z的物质量n(Z)和反应时间(t)关系如图所示。以下判断是正确的()A.t1 T2，P1 p2 b.t1 p2C.t1 T2，P1 p2d.t1 T2，P1 p2分析：解决这些图像问题的关键是看“拐点”。也就是说，通过平衡的先后，判断温度的高低和压力的大小。善达平衡表明温度高或压力强。上面两条线的温度相同时，P1首先平衡，P1 p2。分析压力相等时的温度变化。选择c。范例5 .恒温，在一定压力下，可变体积容器会发生以下反应。A (g) b (g) c (g)(1)最初加入1mol A和1mol B，达到均衡后生成a mol C，则A的物质量为mol。(2)最初加入3 mol A和3 mol B，达到平衡后产生c的物质量Mol。(3)最初加入x mol A，2 mol B，1 mol C达到平衡后，如果A和C的物质量分别为y mol和3a mol，则x=mol，y=mol。平衡时，b的物质量为(选择填充数字)。(甲)大于2摩尔(乙)等于2摩尔(丙)小于2 mol(丁)或大于或等于2 mol做出判断的原因是。(4)如果(3)的平衡混合物加3mol C，则再次达到平衡后，C的物质量分数为。.如果保持温度不变(1)，则在反应前等于起始体积、体积固定的容器中发生上述反应(5)最初加入1 mol A和1 mol B以达到平衡，然后生成b mol C。将b与(1)表头中的a进行比较(选择填写编号)。(甲)a b(c) a=b (d)无法比较a和b的大小做出判断的原因是。分析：.(1)通过反应a (g) b (g) c (g)，反应达到平衡后，如果有a mol的c生成，则存在a mol的A mol物质消耗，此时剩下的A的物质量为(1-a) mol。(2)在等效平衡中考虑。在恒定温度和恒定压力下，a，b的跳动比率等于(1)，因此与(1)处于同等平衡状态，c的物质量是(1)的三倍。(3)达到平衡时，c的物质量为3a mol，因此(2)与平衡相同，如果c的起始量完全转换为a和b，则a和b的物质量必须与(2)完全相同。A (g) b (g) c (g)开始x mol 2 mol 1 mol将c完全转换为a，B (x 1) mol 3 mol 0平衡的y mol (3-3a) mol 3a mol根据问题的含义：(x 1) mol=3 mol，x=2，y=(3-3a)，b的物质量也明显均衡(4) 3)的平衡加上3 mol C，就等于(1)，(2)，(3)的平衡。.(5)此时，容器的体积保持不变，(1)容器的体积减少，(5)骚乱中的容器以(1)为基准减少压力，使给定平衡向反反应方向移动，反应达到平衡后，a b。答案：(1) (1-a)(2) 3a(3) 2 3-3a (d) 3a=1 mol时，b的物质量为2mol；如果3a 1 mol，则b物质的量为2mol；小于。如果3a 1 mol，则b物质的量大于2 mol。(4) a/(2-a)(5) (b)在消剂中，容器体积保持不变，(1)在消剂中容器体积减少，因此(5)消剂容器的压力小于(1)消剂容器的压力，对反反应也有帮助，因此反应平衡后a b自我测试一、选择题： (每个问题1-2个正确答案)1.c co 22 co h0，反应速度 1，n2 3 h 22nh3 h20，反应速度2。温度上升时，1和2的变化为()A.全部增加b .全部减少C.增加1，2减少D. 1减少，2增加10mL 2 mol。在含有L-1 HCl的烧杯中加入以下4种x溶液，用50毫升、x和HCl反应稀释水：其中反应速度最大()A.20 mL 3 mol。L-1 X的溶液B. 20 mL 2 mol。L-1 X的溶液C.用于10ml 4 mol.l-1 x的溶液D. 10ml 2 mol.l-1 LX的溶液3.100毫升浓度为2mol.l-1的盐酸，与过量的锌精制反应，以提高反应速度，基本上不影响生成氢气的总量，可以使用的方法是()A.添加几滴盐酸b .氯化铜溶液，添加适量的6 mol.l-1C.添加适量蒸馏水d .添加适量氯化钠溶液4.以下论据充分证明p (g) q (g) r (g) s (g)在恒温温度下保持平衡()A.容器内的压力不会随时间而变化。b .容器中的p、q、r、s共存C.P和s的生成速度等于D. P的转化率和s的产率5.(在同温动压下，反应物分解8%时，总体积也增加了8%。)A.2n H3(g)N2(g)3 H2(g)b . 2n(g)N2(g)O2(g)C.2n2o 5(g)4 NO2(g)O2(g)d . 2 NO2(g)2to(g)O2(g)6.CO2 H2 (g) co是a、b、c体积相同的三个密封容器中反应相同的温度，但起始浓度不同，因此a、b、c物质的数量分别为n(CO2)=n(H2)=a mol；n(CO2)=mol；n(H2)=2a mol；n(CO2)=n(H2)=n(H2O(g)=a mol；达到平衡后，CO的物质量从大到小依次为a . a . b . a . c . b . b . b c . b7.因为加热蒸发中含有na，NO3 -，k，cl-的浓缩溶液具有NaCl晶体析出A.化学平衡迁移的结果b .溶解平衡迁移的结果()C.水解平衡迁移的结果d .电离平衡迁移的结果8.对于可逆反应2ab3 (g) a2 (g) 3b2 (g)，H0，以下图像是正确的()9.NO和CO都是汽车尾气的有害物质，它们会慢慢反应，产生氮和二氧化碳。对此的反应如下()A.使用催化剂提高反应速度。b .在不影响反应速度的情况下更改压力C.降低压力会增加反应速度d .提高温度会增加反应速度10.在没有传热的固定体积密封容器中，可逆反应N2(气体)3 H2(气体)2NH3(气体)q平衡的标志如下：（）A.反应速度(N2):(H2):(NH3)B.各组物质浓度不再变化。系统的压力不再变化。D.混合气体的密度不变(状态相同)；E.系统的温度不再变化。F.2(N2)(正向反应)= (NH3)(反向反应)；G.在单位时间内，3mol H-H键断裂的同时，6mol N-H键断裂A.a、b、c、e、f B. b、c、d、e、fC.b、c、e、f、g D. b、c、d、f、g11.可逆反应：3A(气体)3B(？)c(？)H0，如果温度升高，气体平均相对分子质量趋于变小，以下判断正确()A.B和c都可以是固体B和c都是气体C.如果c是固体，则B可能是气体D. B和c都是气体12.不能用勒沙特的原理解释以下事实A.在H2S水溶液中添加碱有助于S2-的增加B.添加有助于氨氧化的催化剂C.高压有利于NH3反应的合成。D.500比室温更有利于合成NH3的反应13.在特定条件下可逆反应：2a (g) b (g) n c (s) d (g)保持平衡，保持温度不变，增加压力，测量混合气体的平均相对分子质量保持不变。其中m表示物质的摩尔质量A.其他条件不变，压力增加，平衡不动B.其他条件保持不变，增加压力，混合气体的总质量保持不变C.反应式的n值必须为2D.原始混合气体材料的比率233601和(2ma MB)/3=MD，14.如果pH相同，体积相同的稀硫酸和醋酸溶液分别与过量的锌反应，则正确的解释是()A.第一次产生H2的速度；硫酸比醋酸大B.第一次产生H2的速度；乙酸比硫酸大C.从t s (t 0)生成H2的速度；乙酸比硫酸大D.生产等量H2所需的时间：乙酸比硫酸小。15.在一定体积的密封容器中，填充等物质的量x和y，会发生以下反应。x(g)y(g)2z(g)；H0 .以下说明是