高中化学《化学反应的限度》学案2 鲁科版必修2

第二节 化学反应的快慢和限度第二课时 化学反应的限度 【学习目标】1.理解可逆反应、化学平衡的含义、掌握化学平衡与化学反应速率的关系。2.理解化学平衡移动，掌握外界条件对化学平衡的影响。【学习过程】探究一：可逆反应根据课本图226所示，SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为，在反应体系中存在的分子有。可逆反应：。在可逆反应方程式中用号表示。通常把叫正反应，把叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式：、。练习：判断下列反应是否为可逆反应？2H2+O22H2O2H2O2H2+O2N2+3H22NH32NH3N2+3H2SO2+H2OH2SO3H2SO3SO2+H2O由此可知，判断可逆反应必须在下，才能同时向和两个方向进行。探究二：化学反应的限度化学平衡的建立在反应2SO2+O2 2SO3中SO2和O2的起始浓度分别为2molL1、1molL1，此时正反应速率v正，逆反应速率v逆为。反应过程中，反应物浓度，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率。最终在时刻t时反应物浓度不再。生成物浓度不再。正反应速率和逆反应速率。反应是否停止？，在下图中画出速率时间图：总结：1.化学平衡：_。2.化学平衡的特征：逆：即化学平衡的研究对象是动：即化学平衡是二种，即v正，v逆0，反应并未。w.w.w.g.k.x.x.c.o.m等：即v正v逆，同一物质的消耗速率与生成速率，用不同物质表示的速率不一定，但速率之比等于。定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的含量，不随时间的改变而改变。变：化学平衡是在下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生。【典题解悟】例1 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)解析：A项体积不变，充入 SO2即增加反应物浓度，平衡向右移动，SO3的浓度增大。B项压强不变，充入 SO3时，虽然平衡向左移动，但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2：1，达新平衡时，其平衡状态与原平衡相同，所以SO3的浓度也与原来相等。C项压强不变，充入 O2，一方面平衡向左移动SO3的量增加，另一方面气体体积增大使物质的浓度减小，我们可以用极限法来思考，当加入无限多的O2时，SO3的浓度应趋于零，即SO3的浓度应是逐渐减小的。D项压强不变，充入 Ar气，相当于扩大容器体积，平衡向左移动，SO3的量减少，SO3的浓度也减少。答案：B例2 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtttt提示：压强越大，反应速率越快，达到平衡所用的时间就越少；此反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向左移动，平衡时Z的体积分数应减少。答案：B【当堂检测】w.w.w.g.k.x.x.c.o.m1. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3molL1S1，则6秒末NH3的浓度为 （ ）A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能确定2. 有如下反应：mA(g) nB(g)Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n 关系是 （ ）AmnBmnCm=nD无法确定3. 一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.mA0.2molL-1min-1B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1D0.3molL-1min-14. 在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两曲线不同的可能原因是 （ ）Aa的温度高于bBa使用了催化剂，而b未用Ca的压强大于bDa的温度低于b5. 可逆反应mX(g)+nY(g) pZ(g),在不同的温度（T1、T2）和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示，则下列判断正确的是 （ ）Am+npC增大压强平衡向正反应方向移动D升高温度平衡向正反应方向移动6. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3(g)+HI(g)。当达到平衡时，c(H2)=0.5molL1，c(HI)=3molL1，则NH3的浓度为 （ ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.mA3.5molL1B4molL1C4.5molL1D5molL1 7. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A.温度130、压强3.03105Pa B.温度 25、压强1.01105Pa C.温度130、压强5.05104Pa D.温度 0、压强5.05104Pa8. 在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g) 反应完全后，容器温度不变，混合气体压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A.2 B.3 C.4 D.5 9. 某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体, 在一定条件下发生反应:A(气)+2B(气)=2C(气).若维持温度和压强不变,当达到平衡时, 容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是 A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V C.反应达到平衡时,气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时,气体B消耗了0.2V 10. 将2mol H2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O（g） 2H2+O2 2CO+O2 2CO2 （1）当上述系统达到平衡时，欲求混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。（填它们的分子式）（2）若平衡时O