高中化学 第三章水溶液中的离子平衡检测 发现 闯关

第四化学第三章水溶液中离子平衡检测的选择(时间：90分钟，100分满分)第一，选择题(这个问题包含16个问题，每个问题3分，共48分)1.对于强弱电解质和非电解质的组合，准确地说()abcd强力电解质NaClH2SO4直HNO3弱电解质HF巴索4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2分析：在a组中，Cl2是单体，不包含在电解质和非电解质等化合物中。b组的BaSO4是不溶性的，但溶解部分完全电离，是强电解质。NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2是非电解质。答案：d以下关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，碳酸钙是强电解质氨的水溶液导电性能好，是强电解质水很难电离，纯净水几乎不导电，所以水是弱电解质A.a .b .c . d .分析：中学接触的盐大部分属于可溶、可溶、可微溶、不可溶的强电解质。电解质的强弱与水中溶解度的大小无关。氨的水溶液可以导电，NH3和H2O生成NH3 H2O，NH3 H2O电离NH，oh-，NH3本身就不能电离，因此NH3属于具有CO2，SO3等的非电解质。答案：d3.(2020四川高考)在25 当量 ph=0的H2SO4溶液中，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液， ph=10的Na2S溶液中， ph=5的NH4NO3溶液中电离A.1: 10: 1010: 109 b.1: 5: 5109: 5108C.1: 20: 1010: 109 d.1: 10: 104: 109分析：这个问题调查了酸、碱、盐对水力发电的影响，以及Kw和溶液中c (h)、c (oh-)之间的转换。在ph=0的H2SO4溶液中，c (h=1 mol/l，c (oh-)=10-14 mol/l，H2SO4溶液抑制H2O的电离时，H2O电离的c (h=10)在0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，c (oh-)=0.1 mol/l，c (h=10-13 mol/l，Ba(OH)2溶液是H2O的电离c(h)=10-13mol/l； ph=10 Na2S溶液促进H2O的电离，H2O电离的c(h=10-4mol/l； ph=5的NH4NO3溶液促进H2O电离的c (h=10-5 mol/l)。在四种溶液中电离的H2O量与H2O电离产生的h量相等，其比例为10-14:10-13:10-4:10-5=1:10:1010:109。答案：a4.(2020安徽大学入学考试)室温下，在20.00毫升1.000毫升-1氨中滴入1.000毫升-1盐酸，溶液pH和温度添加到盐酸体积变化曲线中。以下说明是正确的()A.a点由水力发电分隔c (h )=1.010-14 mol-1B.b点：c (NH) c (n H3 H2O)=c (cl-)C.c点：c (cl-)=c (NH)D.d点后溶液温度略有下降的主要原因是NH3H2O电离吸热分析：该问题探讨了电解质溶液中离子浓度的关系，探讨了学生对化学图像的分析能力与酸碱中和滴定及混合溶液中离子浓度的相关性。点a为1.000 moll-1的氨，NH3H2O为弱电解质，未完全电离，c (oh-) 1 mol-1，水电的c (h ) 1.010-14 moll-1，a错误b点处盐酸添加量未知，无法比较，b次错误；c点溶液为c (oh-)=c (h)，并结合了电荷保存关系：c (oh-) c (cl-)=c (h c (NH)，c (cl-)=c()d点后，溶液温度下降是因为添加的冷却溶液由于原始溶液和传热，d项无效。答案：c以下事实表明亚硝酸盐是弱电解质() 25 时亚硝酸钠溶液的pH值大于7用HNO2溶液进行导电测试，灯泡暗了HNO2溶液与Na2SO4溶液没有反应 0.1 mol-1 h NO2溶液的ph=2.1A.b .c .d .分析：25C NaNO2溶液ph 7，无水解，HNO2弱酸，匹配。溶液导电性不好，HNO2的浓度可能小，无法说明NO2是弱电解质。与H2SO4没有反应的HNO2的酸性比H2SO4小，HNO2不能说明是弱酸性。如果HNO2没有完全电离，则HNO2是弱电解质。答案：c将0.1 mol/L HCl溶液添加到25 mL酸液滴中，其液面正好在5 mL的尺度下，将液滴中的溶液全部放入烧杯中，并用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积()A.大于20ml，小于B. 20mlc。等于20ml d。等于5 mL分析：要正确解决此问题，如果滴定管底部没有刻度，并且刻度和尖锐的溶液装满，则全部放入烧杯中，用大小大于20 mL、浓度相同的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积必须大于20 mL，如图所示。请注意，滴定管的范围小于滴定管的最大实际容量。答案：a7.从植物性花果汁中提取的有机物欣可用作酸碱指示剂，水溶液中有电离平衡：HIn(红色)h in-(黄色)，上述平衡解释不正确的是()A.提高温度平衡，沿正向移动B.加入盐酸后，如果向相反方向移动平衡，则溶液显示为红色C.添加NaOH溶液后，如果沿正向移动平衡，则溶液将显示为黄色D.添加NaHSO4溶液后，如果沿正向移动平衡，则溶液将显示为黄色分析：电离吸热，加热，电离平衡正向移动，a对；添加盐酸后，反向运动平衡，溶液红，b对。添加NaOH，h反应，电离平衡正向移动，溶液显黄，c对，添加NaHSO4溶液，nah so 4=na h so，电离平衡反向移动，d错误。答案：d8.双主题以下关于AgCl沉淀溶解平衡的说法是正确的()A.AgCl沉淀的创建和沉淀溶解将继续进行，但速度相同B.AgCl不溶于水，溶液中没有ag或cl-C.提高温度会增加AgCl沉淀的溶解度D.在AgCl沉淀生成的溶液中添加NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量保持不变分析：AgCl沉淀的溶解平衡中v溶解=v沉淀，因此a对；不溶性电解质的溶解度不能为零，因此b无效。一般来说，温度升高会促进不溶性电解质溶解，Ca(OH)2等特殊情况除外，因此c对；添加NaCl固体、增加c (cl-)、溶解平衡向左移动、减少AgCl溶解量导致d错误。答案：AC9.25 时，0.1 mol/L稀释过的乙酸为水，图中的纵坐标y可能为()A.溶液的pH值B.乙酸的电离平衡常数C.溶液的导电性D.乙酸的电离程度分析：0.1 mol/L稀释稀醋酸中的水，增加电离程度，增加n (h)，但减少c (h)，从而增加pH，a，d错误；电离平衡常数仅与温度相关，因此稀释时电离平衡常数保持不变，b误差；稀释水会减少溶液的离子浓度，减少溶液的导电性，c准确。答案：c10.ksp=7.010-9、7.510-3mol/l(称为PbI2)的KI与恒定浓度的Pb(NO3)2溶液以2: 1混合，生成PbI2沉淀所需的Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A.8.410-4b.5.610-4C.4.210-4 d.2.810-4分析：由于基本溶液和Pb(NO3)2溶液混合了2: 1体积比(7.510-3) 2=7.010-9，c=8.410-4mol/l，因此生成PbI2沉淀所需的Pb(nno 2)答案：a11.1.0 mol/L的NaOH溶液和H2SO4溶液的浓度、水溶液的pH与使用的NaOH溶液的体积关系如图所示，原始H2SO4溶液的质量浓度和完全反应后溶液的近似体积()A.1.0 mol/l，20 mlb.0.5 mol/l，40mlC.0.5 mol/l，80ml d.1.0 mol/l，80ml分析：如果合理前稀释H2SO4的ph=0，c (h )=1 mol/l，则c (H2SO4)=0.5 mol/l，ph=7点v (NaOH)=40 mL答案：c12.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，添加足够的浓缩AgNO3溶液后，会发生以下反应()A.仅生成AgBr沉淀B.建立AgCl和AgBr沉淀等效物C.AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀主要是D.AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀主要是分析：由于浓缩AgNO3溶液有足够的量，cl-和br-均与过剩ag结合沉淀，但AgBr的溶解度相对较小，在混合物中c (cl-)比c (br-)大，因此AgCl沉淀占主导地位。答案：c13.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol-1的溶液，在室温下前两种溶液的ph=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7。()abcd碱性AOHBOHAOHBOH小奥赫德HCHDHC7，AOH电离程度大于HD。可见BC溶液的pH7，BOH的电离程度小于HC。由于相同的原因，我们可以看到AC，BD溶液的ph=7具有相同的AOH和HC，BOH和HD的电离程度。所以有电离的程度。HC=ao hHD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。答案：a14.在双主题下，溶液在室温下与镁反应，能产生H2的是()A.NaOH (AQ) B. nah co 3 (AQ)C.NH4Cl (AQ) D. nah so 3 (AQ)分析：酸性溶液与镁反应生成H2，首先排除a。NaHCO3溶液明显是碱性的，b也排除在外。NH4Cl水解，溶液酸度能与Mg反应，释放H2；NaHSO3溶液中有HSO的电离和水解，电离大于水解，溶液呈酸性，可以与Mg作用一起生成H2。答案：光盘15.一些不溶性物质(称为25 )的溶度积常数为：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶解度乘积510-172.510-221.810-106.310-506.810-61.810-11基于上述表格数据，认为以下化学方程式不正确的是()A.2 AgCl na2s=2 NaCl ag2sB.mgco3 h2omg (oh) 2 CO2 C.ZnS 2h2o=Zn (oh) 2 H2S，d . mg(HCO 3)2 2 ca(oh)2=mg(oh)22 CaCO 32 H2O分析：根据溶解度乘积常数，溶解度：ZnS (NH) c (h ) c (oh-)B.0.1 mol/l的NaHCO3溶液中：C (na=c (HCO) c (h2co3) 2c (co)C.碱性溶液，混合0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积获得：C (na c (h )=c (a-) c (cl-)D.在25100 mL NH4Cl溶液中：C (cl-)=c (NH) c (n H3 H2O)分析：项目a，c(NH)c(so)；料号b，根据料号保留，c(na)=c(HCO)c(co)c(h2co 3)；根据电荷保留，c(na c(h=c(a-)c(cl-)c(oh-)；料号d，根据料号保留量预估c (cl-)=c (NH) c (n H3 H2O)。答案：d第二，非选择题(这个问题由6个问题组成，共52分)17.(8分钟)被称为室温时，0.1 mol/L母山下某在水中发生0.1%电离，回答了以下问题。(1)溶液的c (h )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)HA的电离平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)温度升高时，将填充K _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、减少或不变)。(4) HA电离的c (h)大约是水力发电的c (h)的_ _ _ _ _ _ _ _ _倍。分析：(1)HA电离c(h)=0 . 10 . 1% mol/l=110-4mol/l；(2)电离平衡常数k=110-7；(3)由于HA的电离是吸热过程，因此上升温度c (h)和c (a-)均增加时，k增加。(4) c (h ) ha=110-4 mol/l，C (h)水=c (oh-)=110-10 mol/l，所以c (h ) ha: c (h)水=106。答案：(1) 1.010-4 mol/l (2) 110-7 (3)增加(4)10618.(8分钟)(1)常温下，分别有CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸、NaNO3溶液之一的a、b、c、d无色溶液。据悉，在a，b的水溶液中，水的电离程度相同，而a，c溶液的pH值相同。b是_ _ _