2020高三化学一轮复习 第五章第3讲化学键与化学反应课时练习 鲁科版

1.(潍坊市质检2020)下列项目表述正确()空调示意图-B.二氧化碳分子模型示意图：解析二氧化碳是一种线性分子，所以选项B是错误的。氯化钠是由离子键形成的化合物，应该是钠-。结构式仅表示成键电子对，省略非成键电子对，N2的电子类型应为NN。回答一2.当下列元素的原子形成不同的物质时，它们既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键()A.知识产权署C.身份证号码解析活性金属钾和钙可以形成离子键，但不能形成共价键。Ne不能形成离子键和非极性键。我分别在NaI、HI和I2中形成离子键、极性键和非极性键。回答 c3.下列含有相同化学键类型的物质是()A.氯化钠、盐酸、H2O、氢氧化钠、氯化硼、硫化钠、盐酸、二氧化硫C.HBr、CO2、H2O、CS2 D、Na2O2、H2O2、H2O、O3决议第一项：氯化钠只含有离子键，盐酸和H2O只含有共价键，氢氧化钠同时含有离子键和共价键；在B项中，在Cl2、HCl和SO2分子中只有共价键，而在Na2S中只有离子键。在D项中，Na2O2既有离子键又有共价键，而H2O2、H2O和O3只有共价键。回答 c4.在以下过程中，共价键被破坏()A.碘升华b .被木炭吸附的溴蒸气C.溶解在水中的酒精解析由于氯化氢=氯化氢-，甲、乙、丙项中的化学键没有被破坏，而丁项中的共价键被破坏。回答 d5.下列物质的结构以电子方式表示：(1)NH4Cl _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、(2)Na2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(3)Na2O2_，(4)H2S_，(5)二氧化碳_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、(6)氯化镁_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(1)到(6)，只包含离子键的是_ _ _ _ _ _，只包含共价键的是_ _ _ _ _ _，既包含离子键又包含共价键的是_ _ _ _ _ _。解析电子书写应该遵循：离子化合物中的阴离子被所包围，而阳离子则不是。(2)离子化合物应标有离子携带的电荷。(3)要真正表明化学键的存在，即离子不能写在一起。6.根据元素周期表的知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH3分子的构型关系为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“相似”或“不相似”)，P-H键的极性为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)，PH3分子的极性为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。(2)与PH3相比，NH3具有更强的热稳定性_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)NH3和PH3在常温常压下是气体，但NH3比PH3更容易液化，主要原因是()A.键的极性：n-h比p-h强。分子的极性：NH3比PH3强相对分子质量：PH3大于NH3D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)分辨力 (1)氮原子的结构类似于磷原子，NH3分子的结构类似于PH3分子，并且P-H键是不同元素的原子之间形成的共价键，是极性共价键。(2)从元素周期表中氮和磷的位置关系和元素周期规律可知，NH3的热稳定性大于PH3。(3)NH3比PH3更容易液化，因为NH3分子之间可以形成氢键。(2)NH3 (3)D(本专栏的内容装订在学生书籍的活页册中！)一、选择题1.在下列化合物组中，化学键的类型是相同的(多选) ()A.氯化钙和硫化钠。Na2O和Na2O2C.二氧化碳和氯化氢和氢氧化钠分辨率在第一项中，氯化钙和硫化钠只有离子键；在B项中，Na2O只有离子键，而Na2O2除了离子键之外还有非极性共价键(在过氧离子中)。C项中CO2和CS2都只有共价键；第D项中的盐酸只有共价键，而氢氧化钠除了共价键之外还有离子键(在氢氧离子中)。交流电2.在下列性质中，可以证明在化合物中一定有离子键()A.水溶液可以导电B.由金属和非金属元素的原子组成C.熔融状态下导电D.水溶性的分辨率在这些化合物中，只有离子化合物由于在熔融状态下电离而导电。回答 c3.存在以下陈述：(1)水中的氢和氧原子通过化学键结合(2)金属和非金属结合时必须形成离子键(3)离子键是阳离子和阴离子的相互吸引(4)根据电离方程HCl=hcl-判断HCl分子中离子键的存在。(5)H2和Cl2分子之间的反应过程是H2和Cl2分子中的共价键断裂形成氢原子和氯原子，然后氢原子和氯原子形成离子键的过程。以上陈述是正确的()A.1.2.5.b .都不正确。C. D.解析水中分子中的氢原子和氧原子之间存在相互作用，但分子中的氢原子和氧原子之间也存在相互作用，化学键仅指分子中相邻原子之间的强相互作用。因此，(1)叙述是不正确的。并非所有的金属和非金属都能形成离子键。只有当活性金属和活性非金属结合时，离子键才能形成。因此，这种说法是不正确的。在离子化合物中，阴离子和阳离子之间有相互作用，但不仅仅是吸引，还有排斥。因此，这种说法是不正确的。盐酸分子中没有离子，属于共价化合物，分子中没有离子键。因此，描述是不正确的。化学反应的本质是打破旧键形成新键的过程，但是在盐酸中存在的是共价键而不是离子键。因此，不正确。回答 b4.(南平质检2020)分子的棒模型如下图所示。众所周知，分子中所有原子的最外层有一个8电子的稳定结构，原子通过单键连接。以下陈述是错误的()A.x原子可能是元素a。B.y原子必须是ia族元素。分子包含极性和非极性键。根据球体的大小分析，分子可能是N2F4分辨率 X原子通过三对普通电子的最外层达到8电子结构，表明X是A族元素；Y原子通过一对共同的电子最外层达到8电子结构，这表明Y是第七A族元素，所以A是正确的，B是错误的。X和Y原子是极性键，X和X原子是非极性键，所以C项是正确的。因为X原子的半径大于Y原子的半径，所以分子可能是N2F4，D是正确的。回答 b5.下面的电子，错误是()分辨率单核阳离子的电子类型是离子符号，外围没有电子(小黑点)。a是正确的；OH-的电子类型应反映共价键O-H中的公共电子对，并应指出氧元素的所有外围电子。此外，收费标志应标明和乙是正确的。共价分子的电子类型，除了代表成键电子之外，还用小黑点一个接一个地标记非成键外部电子，以反映每个原子的稳定结构。在选项c中，NH3的电子类型应为回答 c6.下列分子中的所有原子都满足最外层的8个电子结构()A.光气(氯化钴)六氟化硫C.二氟化氙d .三氟化硼决议逐项分析列表如下：回答一7.化学键使100多种元素构成了世界上的一切。下列关于化学键的陈述是正确的(多选) ()A.离子化合物可以包含共价键，共价化合物不包含离子键共价化合物可能含有离子键，而离子化合物只含有离子键C.组成元素分子的粒子必须包含共价键在氧化钠中，除了脱氧离子和钠离子的静电引力外，电子和电子之间，原子核和原子核之间也有排斥力根据分析选项的概念。(1)含有离子键的化合物是离子化合物，而仅含有共价键的化合物是共价化合物。甲项正确，乙项错误。(2)稀有气体分子中没有化学键。丙项错了。(3)化学键是原子或离子之间的强相互作用。既有静电吸引又有静电排斥。第四项是正确的。答公元8.在下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏(多选) ()A.I2升华B.氯化钠熔化C.将盐酸溶解在水中，得到盐酸D.碳酸氢铵的刺激性气味解析答：由I2分子组成的物质的升华是一种物理变化，共价键不会被破坏。氯化钠是一种离子化合物，离子键在氯化钠的熔化过程中被破坏。盐酸分子中有共价键，盐酸溶于水形成盐酸的过程中有变化：盐酸=氯化氢-，其中氯化氢共价结合在盐酸分子中D.NH4HCO3是由NH4和HCO3-组成的离子化合物，NH4和HCO 3-之间的化学键是离子键，NH4和HCO 3-中相关原子之间的化学键是共价键。碳酸氢铵的刺激性气味是由化学反应引起的：碳酸氢铵=NH3 CO2 H2O。对比NH3与NH 4、CO2与HCO 3-的组成可以看出，在NH4HCO3的分解过程中，离子键和共价键都被破坏。激光唱片9.我们在初中就知道新物质形成的反应属于化学反应，但从化学键的角度来看，化学反应的本质是“旧键的断裂和新键的形成”。据此，你认为以下变化不属于化学反应(多选) ()A.蔗糖溶解在水中。钻石变成了石墨C.氯化钠熔化五氧化二磷吸水解析溶解在水中的蔗糖既没有破坏旧的键，也没有形成新的键；然而，氯化钠的熔化只会导致旧键的断裂，而不会形成新键，因此它们都不属于化学反应。金刚石转化为石墨实际上是一种化学变化，因为金刚石中的碳-碳键断裂，碳原子形成新的碳-碳键，变成石墨。同样，五氧化二磷将水吸收到磷酸中也是一种化学变化。交流电10.以下陈述是正确的()A.非金属元素原子之间形成的化学键必须是共价键B.在反应N2 3 h 22 nh3中，当1 molNN键断裂和3 mol h-h键断裂时，反应达到平衡状态。化学反应过程中一定会形成新的化学键。当新的化学键形成时，一定量的能量必须被释放，所以所有的化学反应都会释放能量。D.当氯化钠熔化时，它需要更多的能量来破坏离子键，所以氯化钠的熔点更高。决议第一项，非金属元素原子之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和NH4+之间形成的离子键；第二项，神经键断裂和氢键断裂都是正反应，不能判断是否达到平衡状态。C项，化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量的相对大小。回答 d11.元素X、Y和Z可以结合形成化合物XYZ3；x，y和z的原子序数之和是26；y和z在同一时期。以下推测是正确的()A.XYZ 3是一种水溶性酸，x和y可以形成共价化合物XYXYZ 3是一种微溶于水的盐，x和z可以形成一种离子化合物XZC.XYZ3是水溶性盐，y和z可以形成离子化合物YZD.xyz3是离子化合物，y和z可以形成离子化合物YZ2。分辨率X，Y和Z的原子序数之和是26，Y和Z在同一周期。x、Y和Z必须是短周期元素。y和Z具有相同的周期，YZ3可以是NO3 -或CO32 -。如果NO3 -，那么X是钠(26-7-8=11)；如果CO32 -，那么X是Mg2 (26-6-8=12)。甲项：XYZ3不能是酸性的；乙项，XYZ3是一种微溶于水的盐，它是碳酸镁，由X和Z形成的氧化镁是一种离子化合物；C项：XYZ3是一种水溶性盐，它是纳米3，由Y和Z形成的一氧化氮是一种共价化合物；条目D: XYZ3是离子化合物，其可以是纳米3或碳酸镁，由Y和Z形成的NO2或CO2是共价化合物。总而言之，b是正确的。回答 b12.短周期元素X和Y可以形成化合物XY2。下列陈述是正确的()如果XY2是共价化合物，x和y的原子序数不能相差1如果XY2是离子化合物，x和y的原子序数可以相差8如果x和y的原子序数相差5，离子化合物XY2不溶于水如果x和y的原子序数相差6，共价化合物XY2可以溶解在强碱溶液中分辨率共价化合物NO2中的氮和氧的原子序数差是1，所以项A是不正确的。在由短周期元素形成的离子化合物XY2中，X只能显示2价，Y显示-1价，并且镁、铍和氢、氟、氯之间的原子数差不会是8，因此项B是不正确的。镁、铍和氢、氟、氯之间形成的离子化合物溶解在水中或与H2O反应，所以C项不正确。在共价化合物XY2中，只有原子序数相差6的二氧化硅才能与强碱溶液反应，因此D项是正确的。回答 d第二，非选择题13.(2020年西城区末)q、w、x、y、z是五个短周期元素，它们的原子序数依次递增。w，x和y有相同的周期，y和z有相同的主族。q和W可以按照原子序数4: 1的比例形成化合物A，而A分子含有10个电子。q和x形成化合物b，它能与z的最高价氧化物的水合物以2: 1的比例反应形成盐c。(1)A的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)由同时含有极性和非极性键的Q和Y形成的共价化合物的化学式为_ _ _ _ _ _。(3)向少量的碳溶液中加入浓缩的钡(氢)2溶液，直至过量并加热，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分辨率根据一个分子中的Q和W原子的数量比为41并且包含10个电子，可以推断出A是CH4，Q是H，W是C。结合氢化物B可以与最高价氧化物Z的水合物反应生成盐的事实，可以推断出B是NH3，然后是X是N，并且进一步可以推断出Y是O，Z是S，并且C是(NH4)2SO4。(1)1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共享一对电子，其电子类型为。(2)由氢和氧形成的过氧化氢同时含有极性和非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2，化学方程式为：(NH4)2SO 4 Ba(OH)2=BASO 42NH32H2O；当写离子方程式时，所有的反应物都被分解成离子，所有的产物都被写成化学式。回答 (1) (2)H2O2(3)2NH4 + SO42-+Ba2 + 2OH-BaSO 4 + 2NH3+2H2O14.在探索生命奥秘的过程中，科学家们已经认