江苏省响水中学2020届高三化学一轮复习 第55课时 晶体结构与物质的性质学案

第55小时晶体结构和物质性质【试验纲要】了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，可以用晶格解释典型离子化合物的物理性质.2 .了解原子晶体的特点，可描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3 .了解金属晶体的基本沉积方法，了解常见金属晶体的单位晶格结构特征(晶体内部空隙)不要求关于晶体结构参数如识别、单位晶格的边长等的计算。试验点1 :离子结晶【知识整理】1 .离子晶体：通过离子键作用形成的晶体2 .典型的离子晶体结构： NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，钠离子周围有6个氯离子，氯离子周围有6个钠离子，氯化钠单位电池中含有4个钠离子和4个氯离子的氯化铯铯离子周围有8个氯离子，氯离子周围有8个铯离子，氯化铯单元中含有1个铯离子和1个氯离子NaCl型晶体CsCl型晶体Na离子的周围被6个c1-离子包围，同样c1-也被6个Na包围。正离子被8个负离子包围，负离子被8个正离子包围。3 .单位晶格中粒子数的计算方法平均分配法地点顶点棱边面子身心作出贡献1/81/41/21【典型例题】4.X、y均为IIA(Be除外)的元素，若已知这些碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则以下的判断正确a .晶格能： XCO3YCO3 B .阳离子半径： X2 Y2 C .金属性： XY D .氧化物熔点： XOYO5 .萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，当萤石中ca21个被8个F-包围时，最接近F-周围的Ca2个数为A.2 B.4 C.6 D.8【变体训练】6.10年报道的硼和镁元素形成的化合物，金属化合物超导温度最高记录的6个硼原子在棱柱内时，该化合物的化学式A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2镁原子位于顶点和上下面心六角柱内部的硼原子试验点2 :原子晶体【知识整理】1 .原子晶体：所有的原子间通过共价键结合的晶体，或者相邻的原子间通过共价键结合而形成空间立体网状结构的晶体2 .典型的原子晶体为金刚石(c )、晶体硅(Si )、二氧化硅(SiO2)金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环有6个碳原子，各个碳原子与周围的4个碳原子形成4个共价键的晶体硅的结构与金刚石类似，二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环有6个硅原子和6个氧原子，各个硅原子有4个酸3 .共价键的强弱和原子晶体的熔点的大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，该晶体的熔点越高.【典型例题】4 .以下说法是正确的(NA为阿伏伽德罗常数)电解CuCl2溶液，在阴极析出16g铜时，在电极上移动的电子数为NAB.12 g石墨中所含c-c键的个数为1.5NA C.12 g金刚石中所含的c-c键的个数为4NAD.SiO2晶体中硅原子可以与氧原子形成2NA个共价键【变体训练】5 .单质硼有非晶和晶两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶硼熔点382316832573沸点510026282823硬度107.09.5晶硼的晶体类型是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知的晶体硼结构单元是由硼原子构成的正二十面体，其中有等腰三角形的面和一定数量的顶点，各点各有一个b原子。 通过观察和推测图案，该晶体结构单元由_试验点3 :金属晶体【知识整理】1 .金属键：金属离子与自由电子的强相互作用请用自由电子理论说明金属晶体的导电性、热传导性和延展性晶体中的粒子导电性热传导性延展性金属离子和自由电子自由电子通过施加电场进行取向移动自由电子撞击金属离子传热晶体中各原子层相对滑动并保持相互作用2 .金属晶体：在金属耦合作用下形成的晶体金属键强弱和金属晶体熔点变化规律：阳离子带电的电荷多，半径越小，金属键越强，熔点越高。 例如，NaNaKRbCs .金属键强弱可以用金属的原子化热来测定【典型例题】3 .金属的以下性质与金属结晶无关的是a .良好导电性b .反应中电子c .良好延展性d .良好的热传导性【随堂演习】4 .下表是长周期表的一部分，编号表示对应的要素。、二、；、请回答下面的问题(1)属于表中d区的要素为(记号)。(2)表中元素的6个原子和元素的6个原子形成的某环状分子的名称由和形成的常见化合物的结晶类型为： _。(3)某元素特征电子排列式为nsnnpn 1，该元素原子的核外最外层电子的孤立电子数为该元素和元素形成的分子x的空间形状(4)一些不同族元素的性质也有一定的相似性，与上表中的元素和元素的氢氧化物有相似性。 请写下元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式。(5)在1183 K以下由元素形成的结晶的基本结构单元中，如图1所示，1183 K以上变为图2