（精选幻灯片）第十单元课题1《常见的酸和碱》自制课件

课题1常见的酸和碱,廖振北,1,学习目标,1、能运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、知道几种常见的酸和碱的性质与用途，知道酸的通性和碱的通性（具有相似化学性质）及其原因。3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。,2,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么有酸味?,果酸,酸和碱就在我们身边,石灰水,（碱）,（酸）,3,一，什么是酸？,酸是一大类化合物的总称。,它们的化学式如果用通式表示即HnX,酸的本质特征：它们在水溶液中都能解离（电离）出H+,（HnXH+Xn-）,因此，它们具有很多相似的化学性质。,常见的酸有：,盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3,硝酸HNO3磷酸H3PO4,醋酸CH3COOH,水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,（1节）,4,酸碱指示剂是能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，它能指认酸和碱。（波义耳发现酸碱指示剂视频10101）常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,不变色,实验10102,二、酸碱指示剂,5,指示剂变色规律（变色的是指示剂，不是酸和碱）紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,注意：紫色石蕊溶液既可用于区别酸和碱，也可以检验单独的酸和碱。无色酚酞溶液可用于区别酸和碱，可检验单独的碱，不可以检验单独的酸。,6,用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，如何操作？,检验酸性溶液操作方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液操作方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液，滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,7,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,8,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,实验10103,9,课堂练习：1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,10,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CH2SO4DNaOH,C,中性,变成氨水后是碱类,硫酸是酸类,是碱类,11,三.重要的酸,盐酸HCl硫酸H2SO4,盐酸，硫酸特性及用途,（2节）,12,无色液体,无色，粘稠，油状液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,浓盐酸特性：具有挥发性，氯化氢气体有刺激性气味，打开瓶盖瓶口产生白雾的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,（实验10-210104）,盐酸，硫酸,13,如何嗅药品的气味?,14,15,讨论：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,提示：浓盐酸具有挥发性。浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。,减小,（实验10105）,16,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素,生成黑色的炭和水。吸收“水分”。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,实验10310106浓硫酸的腐蚀性,17,实验10410107稀释浓硫酸配制稀硫酸的正确操作,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热.水足够多不致于沸腾。,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸！,18,错误把水倒入浓硫酸中，非常危险！,原因：水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。引起硫酸飞溅伤人。,视频1010810109,错误！,19,浓硫酸的特性,1.吸水性（用作干燥剂可以干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（但不可以干燥NH3）2.脱水性（将C，H，O化合物里的H和O以H2O的形式脱出，被浓硫酸吸收，化合物被炭化）3.强氧化性（可以氧化很多金属）,4.强烈的腐蚀性（吸水性，脱水性，强氧化性，形成它的强腐蚀性）,5.溶于水时放出大量的热（稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸慢慢倒入水中，切不可水倒入浓硫酸中）,选择干燥剂时，既要能吸收被干燥物中的水分，又不能让干燥剂与被干燥物发生化学反应。,（小结）,20,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,21,课堂练习：1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,D,B,2下列叙述正确的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理,记住：浓盐酸的3个特性，浓硫酸的5个特性！,22,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的这些方案的依据什么？,23,四，酸的化学性质（酸的通性）,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,紫色石蕊溶液遇酸变红色,结论1：酸使指示剂变色,1，酸能与指示剂反应,（3节）,24,2，酸与较活泼的金属反应,结论2：酸能与较活泼的金属反应产生盐和氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,25,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式,我能写,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,26,酸能与某些金属氧化物反应：（实验10110）,教材P54讨论:,除锈时，能不能把金属长时间浸泡在酸中？,27,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式：（实验10111）,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O,结论3：酸和金属氧化物反应生成盐和水,4,28,4.酸和碱反应,所有的酸可以和所有的碱反应，生成盐和水。,举例：氢氧化钙(熟石灰)和盐酸反应(实验10112),Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,（学习碱后，我们会知道更多的酸和碱的反应）,5.酸和某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐,举例：实验室制CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,29,酸具有的一些相似化学性质（酸的通性）：,（2）酸+较活泼金属=盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）酸+某些金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O（4）酸+碱=盐+水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（5）酸+盐=酸+盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,总结,（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色.,30,你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,31,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,32,1.小华在一张滤纸上用蘸有某溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现滤纸上显示红色“化学”二字,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液可能分别是（）,AD,课堂练习,33,2生活中的酸有哪些？,3生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH，它们都是碱。,34,五，什么是碱？,碱也是一大类化合物的总称。,它们的化学式如果用通式表示即R(OH)m,碱的本质特征：它们在水溶液中可以解离（电离）出OH_（R(OH)mRm+OH_）,因此，碱具有很多相似的化学性质。,常用的碱有：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氨水NH3H2O等。,（4节）,35,1.氢氧化钠NaOH特性（实验10-510113）,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分，潮解（可作为干燥剂）,试管外壁温度较高,溶解时放热,六，常见碱的特性及用途,36,氢氧化钠NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸溶液,37,氢氧化钠NaOH用途：,肥皂,石油,造纸,纺织,含NaOH,清洁剂,氢氧化钠用途,38,2.氢氧化钙Ca(OH)2特性,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,CaO+H2O=Ca(OH)2,实验10-6,（1011410115）,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,39,氢氧化钙的用途,抹墙,改良酸性土壤,制烧碱,归纳总结,配制农药,40,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。,（氨溶于水喷泉实验10116）,其它常见碱：,41,碱溶液能与指示剂反应：使指示剂变色,七，碱的化学性质（碱的通性）,（5节）,42,碱溶液能与某些非金属氧化物反应：生成盐和水,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？,2,NaOH溶液,43,碱具有的一些相似化学性质（碱的通性）：,1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。2）碱+某些非金属氧化物=盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,总结,3）碱+酸=盐+水,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,4）碱+盐=碱+盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,（10117）,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,44,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,45,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,46,课题小结,1、酸碱指示剂与酸或碱作用显示不同的颜色，可用于检验溶液的酸碱性。2、酸的溶液中都存在氢离子，所以酸具有相似的化学性质。3、碱的溶液中都存在氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。（碱的通性）4、酸和碱都具有腐蚀性，使用时需注意安全。,（酸的通性）,5.常见酸和碱的特性及用途。,6.知道了酸和碱的化学式通式，那么，盐的化学式通式怎么写？,47,1下列各组物质，属于同种物质的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰B.金刚石、石灰石、大理石C.沼气、天然气、煤气D.烧碱、火碱、苛性钠2.下列气体中，既能用固体NaOH干燥，又能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O23.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（）A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨,D,课堂练习,C,D,48,4下列哪些物质溶于水或和水反应时不能放出大量热的是（）A、氢氧化钠固体B、浓硫酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体5.鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸,D,B,6在某些食品的包装袋内，有一个装有白色固体颗粒的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。1）为什么生石灰能做干燥剂？2）我们将小纸袋打开观察，发现白色固体颗粒已变成了白色细粉末。为什么？这些白色细粉末露置在空气中，较长一段时间后会发现：它们又粘在一起成为坚硬的颗粒。这坚硬颗泣又是什么？试写出有关反应的化学方程式。,49,解答第