高中化学 第二章 第3节 化学平衡 第2课时课件

,第二章化学反应速率和化学平衡,2.3化学平衡(第2课时),本课件采用复习导入新课，化学平衡移动是人为规定的，所以直接给出规定，接着是采用实验探究的方式认识浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变对平衡状态的影响规律。使学生在获取知识的同时实践科学探究方法。浓度、温度对化学平衡的影响采用了微课、视屏，帮助学生理解抽象的问题。在实验探究活动过程中，能够适时提出引发学生思考的问题，用问题引导学生深入分析、思考现象产生背后的原因，并促使学生应用所学理论解决、解释学习过程中出现的问题。在方法上使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法(在实践中发现问题提出问题分析研究问题一用所学理论解释问题一获得结论一应用结论(设计实验和解释实际问题)。,1.理解外界条件:浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响。2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。,二.影响化学反应速度的因素有哪些？浓度、压强、温度、催化剂等。浓度压强温度催化剂,越大，速度越快,（1）动平衡是动态的，反应继续进行，并未停止。（2）等平衡时，正、逆反应速率相等。（3）定平衡时，各物质的含量一定。（4）变当条件改变时，平衡将被打破，直到建立新平衡。,一.化学平衡的特征,一、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,二、化学平衡的移动方向的速率判断：,、若外界条件变化引起v正v逆：,平衡向正反应方向移动,、若外界条件变化引起v正v逆：,平衡向逆反应方向移动,、若外界条件变化引起v正v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,化学平衡总往反应速率大的方向移动,（1）浓度对平衡的影响,在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,思考:,规律：,（1）浓度对化学平衡的影响,影响化学平衡移动的因素：,增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。,因为V(正)V(逆)，所以平衡向正反应方向移动。,其他条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡为什么向正反应方向移动？若减少生成物浓度的瞬间？,可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？为什么?,增大水蒸气浓度增加H2浓度加入更多的碳,平衡正向移动，,平衡逆向移动，,平衡不移动，,注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，V(正)仍等于V(逆)，所以平衡不移动。,（2）温度对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气)H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),加深,变浅,【现象】,加热时颜色加深；降温时颜色变浅。,温度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。,(2)温度对化学平衡的影响,V正、V逆都增大，,V逆增幅V正增幅,1.对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应放热）降低温度时，对反应产生的影响是（）AV逆增大，V正减小，平衡向逆反应方向移动BV逆减小，V正增大，平衡向正反应方向移动CV正、V逆都减小，平衡向正反应方向移动DV正、V逆都增大，平衡向逆反应方向移动,C,2、在一定条件下，发生CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)（正反应放热）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色(）A变深B变浅C不变D无法判断,B,(3)压强对化学平衡的影响,随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡向着生成NH3的正反应方向移动。,讨论：分析上表数据，你能得出何结论？,（增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。）,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),(3)压强对化学平衡的影响,在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,规律：增大压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡。,气体体积缩小方向,气体体积扩大方向,不移动,增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。,结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡,讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？,aA(g)+bB(g)cC(g)当a+b=c时,强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。,不变,不移动,在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡；气体压强不变时，气体总物质的浓度，化学平衡向方向移动,不变,不变,不移动,减小,逆反应,1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？若移动,会向哪个方向移动？,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)Al3+(aq)+3H2O(l)Al(OH)3(胶体)+3H+(aq),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，那正、逆反应速率有无变化？,5、催化剂对化学平衡的影响,催化剂怎样改变v正和v逆？,同步、等倍数改变v正和v逆,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间,（1）保持体积不变：充入惰性气体，平衡不移动（2）保持压强不变：充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动,5.惰性气体不参与反应的气体,4、化学平衡移动原理勒夏特列原理,原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动,、此原理只适用于已达平衡的体系,、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。,说明：,、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。,三、化学平衡的移动,2、移动原因:,3、移动方向：,若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动若v(正)=v(逆)，平衡不移动,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,1、定义：,在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,规律：,(1)浓度对化学平衡的影响,4、影响化学平衡移动的因素：,注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,在其它条件不变的情况下：温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。,规律：,(2)温度对化学平衡的影响,(3)压强对化学平衡的影响,规律：,在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,注意对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,(4)催化剂对化学平衡的影响,规律：催化剂同等程度改变化学反应速率，即V正=V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,1、在一定条件下,xA+yBzC达到平衡,(1)已知A、B、C都是气体,在减压后化学平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_。(2)已知C是气体,并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动,则平衡必向_方向移动。(3)如加热后,C的百分含量减小,则正反应是_热反应。(4)已知B、C是气态物质,现在增加A物质的量,平衡不移动,说明A是_态物质。,x+yz,逆,放,固或纯液,2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度