高中化学 2.3《分子的性质》（第3课时）导学案 新人教版选修3

选修三第二章第三节分子的性质指导案例(3级)学习时间：2020-2020学年最后一学期周课程要求知识和技能要求：1、从分子结构的角度，理解“相似相溶解”的规律。2.了解“手性分子”在生命科学和其他领域的应用。3、可以用分子结构的知识来解释无机含氧酸分子的酸性。评论判断分子极性的标准和分子间作用力对物质性质的影响。阅读和思考阅读P50教材的“溶解度”部分时，“相似性和相容性”的原则是什么？影响溶解度的因素？“相似与兼容”原则的应用是什么？思考与交流 1。比较NH3和CH4在水中的溶解度。如何理解它们不同的溶解度与相似的溶解规律？2.为什么使用有机溶剂(乙酸乙酯等。)在日常生活中溶解油漆而不是水？3.将一个小碘晶体放入一个小试管中，加入大约5毫升蒸馏水，观察碘在水中的溶解度(如果有不溶性碘，将碘水溶液倒入另一个试管中继续下面的实验)。将约1毫升四氯化碳(四氯化碳)加入到碘水溶液中，摇动试管以观察碘被四氯化碳提取形成紫红色四氯化碳溶液。向试管中加入1毫升浓缩碘化钾水溶液，并摇动试管。溶液变成浅紫色，因为在水溶液中可能发生下列反应：I2 1-=1。实验表明碘在纯水或四氯化碳中具有更好的溶解性。为什么？练习每个学生展示他的左手和手。看看它们是否能完全重合。科学史 P52-53评论与思考H2SO 4和HN03是强酸，而H2S03和HN02是弱酸，即从酸度的强弱来判断：H2SO 3 Br2cl 2F 2，RnXeKrArNeHe(2)对物质溶解度的影响如下：在273 K和101 kPa时，水中氧的溶解量(49 cm3L)大于水中氮的溶解量(24 cm3L)，这是由于O2与水分子之间的作用力大于N2与水分子之间的作用力。对典型案例的理解1.要从碘水中提取碘，不能选择的萃取剂是()A.酒精b四氯化碳c直馏汽油d苯2.判断含氧酸酸性的经验法则是，含氧酸分子结构中的非羟基氧原子越多，含氧酸的酸性越强。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3的分子式相似，但它们的酸度差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3是弱酸和弱碱。(1)1)H3PO 3和H3AsO3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)分别向H3PO3和H3AsO3中加入浓盐酸，分析反应条件，写出化学方程式。点练习1.确定下列分子为手性分子的是()2.下列分子含有“手性”碳，属于手性分子()3.PTCL 2 (NH3) 2为平面四边形结构，可形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种是黄绿色，在水中有很大的溶解度，这解释了上述两种结构在水中的溶解度。4.尝试比较下列含氧酸的酸度(填入、 或=:H2SO 4 _ _ _ _ _ _ _ _ H2SO 4；硝酸_ _ _ _ _ _ _ _硝酸；氯化氢_ _ _ _ _ _ _ _氯化氢；高氯酸_ _ _ _ _ _ _ _高氯酸；H3PO4_H3PO3 .作业1.用萃取法从碘水中分离碘。所用的萃取剂应具有以下性质()(1)不与碘或水发生化学反应；(2)可溶于水；(3)不溶于水；应为极性溶剂；非极性溶剂。A.乙丙丁2.以下关于四氯化碳的陈述是正确的()A.通常四氯化碳是无色气体。四氯化碳分子是含有极性键的非极性分子C.四氯化碳容易在空气中燃烧产生二氧化碳。四氯化碳容易溶解在水中，不能从碘水中提取碘。3.以下关于晶体的陈述是正确的()A.只要含有金属阳离子的晶体是离子晶体b。离子晶体必须含有金属阳离子C.共价化合物分子中的每个原子形成8电子结构d。分子晶体的熔点不一定低于金属晶体的熔点4.将下列液体分别放入酸式滴定管中，让它们成小股流下。当带有静电的玻璃棒用于接近小液流时，小液流可能会偏离()A.四氯化碳B.C2H5OH C.CS2 D.C6H65.下列事实不能用分子间力来解释是()A.氟化氢和H2O的沸点比氯化氢和H2S高得多；正戊烷的沸点高于新戊烷碳的沸点低于硫的沸点，硫的熔点低于氧化镁的熔点6.当一个碳原子与四个不同的原子或原子团相连时，这个碳原子被称为“手性碳原子”。下列含有2个手性碳原子的化合物是()7.比较下列含氧酸的酸度。(1)高氯酸(2)高氯酸H2SO4 H3PO4 H4SiO4(3)硝酸H2CO3 H3BO38.碘在不同的溶液中呈紫色或棕色。人们普遍认为，溶液的紫色表明溶解的“碘分子”没有与溶剂强烈结合。众所周知，碘在石蜡油中的溶液在不同温度下呈紫色或棕色。请回答：当温度低时，溶液是_ _ _ _ _ _ _色，而当温度高时，溶液是_ _ _ _ _ _ _色，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .9.自然界中经常有许多有趣而有意义的现象。下表列出了几种化合物的结构式、化学式、相对分子质量和沸点。结构式化学式相对分子质量沸点/(1)氢氧基H2O18100(2)CH3OHCH4O3264(3)CH3CH2OHC2H6O4678(4)C2H4O260118(5)C3H6O5856(6)CH3CH2CH2OHC3H8O6097(7)CH3CH2OCH3C3H8O6011从沸点可以得出什么定律？10.判断含氧酸强度的一个规则是：含氧酸分子中非羟基氧原子的数量大，酸性强；非羟基氧原子数量少，酸性弱。例如含氧酸的分子式非羟基氧原子序数酸HClO0极其虚弱H3PO41中等和强烈硝酸2强烈的高氯酸3最强壮的如果已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AS 3)是非常弱酸，试着写出H3PO3和H3AS 3的结构式。质疑反馈：(请记下在本课学习和做作业后你没有理解的内容)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _选修三第二章第三节分子的立体构型指导案例(3级)思考与交流 1。比较NH3和CH4在水中的溶解度。如何理解它们不同的溶解度与相似的溶解规律？NH3分子是三角锥分子，NH3分子具有很强的极性。根据相似的相溶解定律，NH3很容易溶解在极性溶剂水中。此外，在NH3分子和H2O分子之间形成氢键，这也促进NH3的溶解。CH4分子是规则的四面体结构。尽管碳氢键具有极性，但甲烷分子是非极性分子。根据相似相溶解规律，CH4分子几乎不溶于极性溶剂水。2.为什么使用有机溶剂(乙酸乙酯等。)在日常生活中溶解油漆而不是水？建议由于油漆的主要成分是非极性或极性有机分子，所以易溶于非极性或极性溶剂，如乙酸乙酯、苯、甲苯等有机溶剂(根据实际情况选择)，但不溶于水。除了溶解油漆外，这些有机溶剂还具有易挥发的特点。3.建议在实验中可以观察到，在试管中加入水后，碘没有完全溶解并且溶解很少，这表明碘在水中的溶解度很小。但在碘水溶液中加入四氯化碳振荡后，水层颜色明显变浅，而四氯化碳层呈紫红色，表明碘在四氯化碳中的溶解度较大。因此，碘水中的碘可以用四氯化碳提取。I2和四氯化碳是非极性分子，H2O是极性分子，I2易溶于四氯化碳，但根据相似的相溶解定律，不易溶于水。对典型案例的理解1.据分析，碘(I2)是一种含有非极性键的非极性分子。根据“相似相溶”定律，碘很容易溶于非极性溶剂。然而，四氯化碳、直馏汽油(极性很弱，可视为非极性分子)、C6H6等。是非极性溶剂，它们的密度与水的密度非常不同，因此它们很容易分层。因此，选项B、C和D可用作碘的提取剂。然而，醇很容易与水和碘混溶，不会分层，因此不能用作萃取剂。所以答案是。回答a“相似相溶解”定律是指非极性溶质一般可以溶解在非极性溶剂中，而极性溶质一般可以溶解在极性溶剂中。掌握分子的极性是解决这些问题的关键。2.分析(1)已知H3PO3是中强酸，H3AsO3是弱酸。根据给定的信息，H3PO3包含一个非羟基氧原子，H3AsO3不包含非羟基氧原子。编写与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式需要H3PO3和H3AsO3分别是几元酸。从给出的信息可以看出，含氧酸的分子结构含有几个羟基氢，那么该酸就是几元酸。因此，H3PO3是二元酸，H3AsO3是三元酸。(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3是两性的，可以与盐酸反应。答案(1)H3PO 3 2氢氧化钠=Na2HPO3 2H2Oh3as O3+3 noh=na3as O3+3H2O(2)H3PO3是中强酸，不与盐酸反应。H3AsO3可以写成As(OH)3可以与盐酸反应。As (OH) 3 3 HCl=ASC13 3H2O本课题容易陷入的误区是将H3PO3视为三元酸。一元酸的判断取决于含几个羟基氢的含氧酸的分子结构，而不是几个氢原子。点练习1.回答b2。回答交流3.答：物质的性质取决于其结构和分子极性，因此不容易溶于水。这些分子是极性的，因此可溶于水。4.答案作业1.回答c2。回答b3。回答d4。回答b5。回答d6。答案c7.答案(1