江苏省怀仁中学高三化学复习《非金属选择》练习（1）（通用）

高三化学复习非金属选择练习(1)在以下的实验Iiv中，正确的是饱和状态NaClCl2(包括HCl )ii.NH3H2O乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液iva .实验I :一定物质量浓度的溶液b .实验ii :除去cl 2中的HClc .实验iii :用水吸收NH3d .实验iv :制备乙酸乙酯2、以下实验设计之所以成功实验的目的实验操作a.a在实验室制备硝基苯苯和浓硝酸混合加热乙组联赛去除硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质在含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，进行过滤c.c检查溴乙烷脱离反应的物质在加入少量溴乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液，滴加硝酸氧化硝酸银溶液d.d浓硝酸的氧化性比稀硝酸强放入少量浓硝酸、稀硝酸的2根试管，分别放入同样大小的铜片3、以下物质中杂质(括号内为杂质)的检查、去除试剂或方法是正确的物质及其杂质检查除杂A.Cl2(HCl )湿润淀粉KI试纸饱和盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过剩CO2C.CO2(HCl )AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D. NO(NO2 )观察颜色和湿润淀粉KI的试验纸水通过以下实验，能够达到预期的目的是编号实验内容实验的目的a.a向Na2SO3溶液中加入HNO3氧化后的Ba(NO3)2时，产生白色沉淀检查Na2SO3是否变质乙组联赛使某种气体流入品红溶液，品红就会褪色证明这种气体是SO2c.c在干净的玻璃棒上涂上NaOH溶液，沾在湿的pH试验纸上，与标准比色卡进行比较测定NaOH溶液的pH值d.d在2根试管中分别加入0.01 mol/l kmno 4酸性溶液，再加入2 mL分别为0.1mol/l的h2c2o4溶液、2 mL分别为0.2mol/l的h2c2o4溶液，记录各溶液退色所需的时间同样条件下溶液浓度对反应速度的影响初探5、通过以下装置所示的实验，能够达到实验目的的是Cl2(HCl )饱和盐水a .来自Cl2的HCl杂质b .实验室制造NH3定量测定H2O2的降解化学反应速度D.c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜以下方法是正确的()a .用无色试剂瓶装入新制作的氯水b，用10 mL量筒测量3.24 mL稀硫酸c .用蒸馏水鉴定溴蒸气和二氧化氮气体d。 用氨水清洗银镜反应的试管内壁根据下图的海水综合利用的工业流程图，判断以下说法正确海水粗盐(包括杂质)Mg2、CO32-、SO42-。NaBr公司Mg(OH)2母液氯碱工业精盐低浓度Br2浓缩MgCl26H2OSO2水溶液无水MgCl2、二、Cl2Cl2高浓度Br2Br-已知MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。a工艺的精制是一个物理工艺，工艺通过氧化还原反应形成两种单体在b .过程中烧制MgCl26H2O，得到无水MgCl2c .工艺反应中每氧化0.2 mol Br-就消耗2. 24 L Cl2d .过程反应后的溶液为强酸性，生产中需要解决设备腐蚀问题7、下面的记述是正确的A.Li在氧气中燃烧主要生成b .使b.so2流入溶液中会产生沉淀c .将c.co2流入次氯酸钙溶液后生成次氯酸d .在将d.nh3通过热的CuSO4溶液中，可以将Cu2还原为Cu8、在以下各组物质中，满足下图物质进一步转换关系的选择如下xyz轴a.aNaNaOHNaHCO3乙组联赛CuCuSO4Cu(OH)2c.cc.cCOCO2d.d二氧化硅SiO2H2SiO3下一个估计是正确的A.SiO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2构成元素相同，与CO2反应生成物相同C.CO、NO、NO2均为大气污染气体，稳定存在于空气中d .新盐水呈酸性，其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色9、以下列举的各组物质中，物质彼此通过进一步的反应能够实现如图所示的转换a.a乙组联赛c.ca.aAlalc3l3Al(OH)3乙组联赛HNO3系列否NO2c.c二氧化硅SiO2H2SiO3d.dCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO10、以下各组物质如右图所示能够转换关系一步一步地实现甲乙丙丁a.aFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3乙组联赛Cu首席执行官CuSO4CuCl2c.c否HNO3系列NO2NH3气体d.d二氧化硅Na2SiO3SiO2SiF4战斗机11、已知甲、乙、丙、x为4种中学化学常见物质，其转化关系符合下图。 甲和x (要求甲和x的交换)是不可能的A.C和O2 B.SO2和NaOH溶液C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液12、以下各组物质因“”所示关系无法转化的是“”表示反应进一步完成”A. B .C. D13、以下有关实验的记述中，正确的是：a .氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3这3种溶液b .右图所示的装置可用于干燥捕集吸收多馀的氨气c .少量CO2通过酚钠溶液生成NaHCO3，解释为酸性： H2CO3C6H5OHHCO3d .将淀粉和稀H2SO4混合加热后，加入新制造的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，用没有砖的红色凝固体生成，表明淀粉没有水解14、以下实验操作、现象与实验结论一致的的双曲馀弦值实验操作，现象实验结论a.a在某种溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不会消失这种溶液有SO42-乙组联赛向甲苯中滴加少量浓溴水，振动、静置，溴水层褪色甲苯和溴发生了置换反应c.c将FeCl3溶液分别滴加到NaBr、NaI溶液中，分别滴加CCl4，振荡，静置氧化性： Fe3 Br2I2d.d除锈的钉子浸入浓硝酸后，用蒸馏水洗净，放入CuSO4溶液中也没有现象铁钉的表面形成了致密稳定的氧化膜16、下一个实验事实得出的结论是正确的实验事实结论a.aCl2的水溶液可以通电Cl2是弱电解质乙组联赛如果使SO2流入Ba(NO3)2溶液，则产生白色沉淀BaSO3难溶于硝酸c.cCO2气体在C6H5ONa溶液中混浊酸性： C6H5OH N17、在以下关于各实验装置图的记述中，正确的是、碱石灰乙组联赛二苯水水a .装置苯和溴苯的混合物b .装置HCl和吸收NH3气体的装置c .分解装置NH4Cl制造NH3 D的装置b气口吸气可收集CO2或NO气体18、关于如下去噪的实验操作是合理的a .去除石英(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤b .去除甲苯中混入的少量苯酚：加入浓溴水进行过滤c .去除二氧化碳中混入的少量一氧化碳：流入适量的氧气点火d .去除混入乙酸乙酯的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡，静置分液19、能否完成以下实验设计，实验结论合理的是a .证明红褐色气体是溴蒸气还是二氧化氮，用湿润的碘化钾一淀粉试验纸检查，观察试验纸的颜色变化b .铝热剂溶解在充分的稀盐酸中滴加KSCN溶液，但没有血色，铝热剂中不含铁的氧化物不存在c .测定氯水的pH值时，在玻璃棒上涂上氯水的点取入pH试验纸，变色后与标准比色卡进行比较d .用新型氢氧化铜鉴定乙醇和甘油20、在以下各操作中，不会发生“首先发生沉淀，然后沉淀溶解”的现象在饱和碳酸钠溶液中通过过剩的CO2向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀盐酸在AgNO3溶液中滴加大量氨水在硅酸钠溶液中滴加过多盐酸A. B. C. D.21、压力达到220atm，温度达到374C时，水变成“超临界状态”，这时，水可以把含碳化合物变成有机物，这就是“水热反应”。 生物质能在地下高温高压条件下通过水热反应产生石油、煤等矿物能源。 下一个说法不对的是a .“水热反应”是一种复杂的物理化学变化b .火力发电厂可以利用废热将二氧化碳转化为能源物质c .随着科学技术的进步，“水热反应”取能有望实现地球碳资源的协调循环d .二氧化碳和超临界水生成汽油的反应是放热反应22、下图的实验装置将CO2和CO气体分离干燥。 图中的a为止的水夹，b为分液漏斗的活塞，用y型管和止水夹分别连接c、d两个球，排出现在装置内的空气。 为了使实验成功，甲、乙、丙分别加入的溶液A.NaHCO3饱和溶液12 molL-1盐酸18.4 molL-1H2SO4B.Na2CO3饱和溶液2 molL-1H2SO4 NaOH饱和溶液C.NaOH饱和溶液2 molL-1H2SO4 18.4 molL-1H2SO4d.18.4摩尔- 1h2so 4纳米饱和溶液18.4摩尔- 1h2so 423、有关三个“CO2”的新闻：(1)1999年美国科学杂志报道，在40Gpa的高压下，用激光加热到1800K，成功制作了原子晶体干冰。(2)CCTV 科技博览报道了2020年3月中国科学院用CO2合成分解塑料收集了二氧化碳。(3)超临界流体被压缩成温度和压力同时超过阈值的流体，即具有接近液体密度的气体，是气体和液体之间存在物质的新状态。对于以上新闻，以下的推断是正确的二氧化碳塑料通过加聚反应得到原子晶体干冰容易气化，可作为制冷剂使用原子晶体干冰的硬度大，可作为耐磨材料使用原子晶体干冰的熔点， 沸点高的二氧化碳塑料和干冰互为同素异形体的二氧化碳塑料都是纯的，使用二氧化碳塑料会产生白色污染超临界二氧化碳和CO2的物理性质不同，但化学性质相同超临界二氧化碳可能是原子晶体氟利昂a.b.c.d.24、以下现象或事实可以用同样的化学原理说明的是a .氯化铵和碘可以用加热法精制b .氯水和二氧化硫气体使品红色溶液褪色c .硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中放置时会变质d .铁片和铝片放在冷浓硫酸中也无明显现象25、以下各项两个量，其比例必然a .液面为 刻度时，进入碱滴定管和碱滴定管液体的体积b .过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数c .使质量分率的溶液蒸发水后，成为蒸发前后的物质的量浓度d .碳和浓硫酸(加热)反应还原的参与反应的物质量26“碳捕捉与储存(CCS )”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和相关能源产生的二氧化碳分离并再利用的技术。 目前，二氧化碳及其产品的开发应用是许多科学家致力于研究的课题。 下一个说法错误的是()a .人类为了防止温室效应，必须捕获大气中的所有二氧化碳b .净化捕获的二氧化碳，用于制造干冰c .以捕捉到的二氧化碳为原料，制作甲醇等产品d .捕获的二氧化碳与海藻发生光合作用，可以提高海藻的产量27 .模拟推理是化学学习中的重要方法。 下面类推的结论是正确的类比对象结论a.aCl2 H2OHCl HClOI2 H2OHI HIO乙组联赛C 2CuO2Cu CO2C SiO2Si CO2c.cNa2O H2O=2NaOHCuO H2O=Cu(OH)2d.dCa(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClOCa(ClO)2 SO2 H2O=CaSO3 2HClO二十八、我国各地多次发生污染剂混合引起氯中毒事件，推测混合污染剂中可能含量最高A.ClO3-、Cl- B. ClO-、Cl-、H C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl具有29、4组同族元素物质在101.3 kPa下测定它们的沸点()，如下表所示第一组he-268.8 (a )-249.5 ar-185.8 kr-151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组h2o 100.0