高中化学 学业水平测试必背方程式 新人教版（通用）

学业水平测试必背方程式汇总1钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2Na2O2 2钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 (离子方程式)3过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2 4过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5苏打（纯碱）与盐酸反应（盐酸过量） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO32- + 2H+ = H2O + CO2(离子方程式)6氯化钠与硝酸银NaCl+gNO3gCl+ NaNO3Cl+ggCl(离子方程式)7碳酸钠与醋酸Na2CO3 + 2CH3COOH= CH3COONa + H2O + CO2CO32-+ 2CH3COOH= 2CH3COO- + H2O + CO2(离子方程式)8小苏打受热分解: 2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 9氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(离子方程式) 10碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3-+ H+ = H2O + CO2(离子方程式)11碳酸钙与醋酸CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2Ca + H2O + CO2CaCO3 + 2CH3COOH= 2Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2(离子方程式)12碳酸钙与盐酸（实验室制取CO2）CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2CaCO3 +2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(离子方程式)13氯化钡与硫酸：BaCL2 + H2SO4= BaSO4+ 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4 (离子方程式)14氯化钡与碳酸钠：BaCL2 + Na2CO3= BaCO3+ 2NaCL Ba2+ + CO3 2- = BaCO3 (离子方程式)15碳酸镁与盐酸：MgCO3 + 2HCl = MgCL2 + H2O + CO2MgCO3 +2H+ = Mg2+ + H2O + CO2(离子方程式)16氢氧化钡与硫酸：Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4+ 2 H2O Ba2+ +2 OH -+2H+ SO42- = BaSO4+ 2 H2O (离子方程式)17氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多)：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCL2 + H2O Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ + H2O (离子方程式)18铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 19氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO (离子方程式)20工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = 2Ca2+ 2ClO- + 2Cl-+ 2H2O (离子方程式)21氯气与氢氧化钠反应 2NaOH + Cl2 = NaClO+ NaCl+ H2O 2OH- + Cl2 = ClO- + Cl-+ H2O (离子方程式)22氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O 23铜与浓硫酸反应: Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O +SO2 24铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2H2O +NO2 25铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+4H2O +NO 26碳与浓硝酸反应: C + 4HNO3(浓) CO2+2H2O +4NO227二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 28二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O (离子方程式)29二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 30二氧化氮溶于水: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O = 2H+ 2NO3- + NO (离子方程式)31. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O32. 氨的催化氧化：4NH3 +5O2=4NO + 6H2O 33. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 34. 铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2(离子方程式)35. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+ 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2(离子方程式)36. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O (离子方程式)37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O (离子方程式)38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水:Al2(SO4)3 +6NH3H2O =2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ (离子方程式)39. 氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠AlCl3 +3NaOH =Al(OH)3+3NaCl Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3(离子方程式)40. 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠AlCl3 +4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2OAl3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (离子方程式)41.氢氧化铝溶液中加盐酸（治疗胃酸过多）：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (离子方程式)42. Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (离子方程式)43.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 44.明矾净水原理Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ (离子方程式)高温45.高温下铁与水反应：3Fe + 4H2O（g)=Fe3O4 + 4H2 46. 铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 + H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(离子方程式)47. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (离子方程式)48. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 (离子方程式)49. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 (离子方程式)50. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 51. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- (离子方程式)52. 氯化铁溶液中加入铁粉 ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (离子方程式)53. 硝酸银溶液中加入铜：2 AgNO3 + Cu = 2 Ag+ Cu(NO3)22Ag+ + Cu = 2 Ag + Cu2+ (离子方程式)54. 氯化铁溶液中加入硫氢化钾：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3+ 3KClFe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(离子方程式)55. 钢铁吸氧腐蚀：负极：2Fe 4e- = 2 Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-56. 汽车尾气处理（前半段反应）NO + CO = N2 + CO2 57. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 :58.乙烯加成反应（通入溴水中）59. 制取聚乙烯:60. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）61. 苯的硝化反应62. 苯与氢气加成生成环己烷 6