湖南省醴陵市第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

湖南省醴陵市第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）第卷可能需要的数据：H：1 C：12 O：16 Na：23一、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）1将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是ACuSO4溶液 B稀盐酸 CNaCl溶液 D蒸馏水2下列化学反应的离子方程式正确的是A钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OD向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH =CaCO3CO322H2O3在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ANH4+、Fe3+、NO3-、HCO3-BK+、Al3+、SO42-、NH3H2O CNa+、Fe2+、SO42-、Cl2DNa+、CH3COO-、CO32-、OH-4下列离子方程式正确的是 A氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4+ + OH- NH3+H2O B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2 C氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2 + OH- = HSO3- D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+5NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA6既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的化合物是ANaAlO2 BAl2O3 CNH4HCO3 D Al7下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2-NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DH2SSO2SO3O28下列关于物质的分类说法正确的是 A纯碱、烧碱都属于碱 B合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C氯化铵、次氯酸都属于电解质 D漂白粉、小苏打都属于纯净物9下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- B将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2CO3 C某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐 D向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+10钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 molL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为 A1：1 B2：3 C3：4 D5：611下列离子方程式书写及评价合理的是离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+ CO32+ 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2+5H+ =Al3+ +Al(OH)3+H2O正确，AlO2与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2+ +2ClO+2H2O =Fe(OH)2+2HClO错误，Fe2+ 与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2+ClO+5H2O =2Fe(OH)3+ Cl+4H+12实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:113下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D一定量氯气通入30 mL 10.00 molL1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.2514下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是 A取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况） B取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体15常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、K、HCO、SO，其中不必检验就能否定的离子是AB C D16溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生的离子反应为Al34OH=AlO2H2OC溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3Dn(H)n(NH)n(Mg2)241第卷二、填空题（每空2分，共52分）17（10分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 。（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A： 。步骤中生成沉淀I： 。（3）假设A、F、I均为0.1mol，10mLX溶液中n(H+)=0.4mol，而沉淀C物质的量为0.7mol，则该溶液中 （从A、一定含有；B、一定不含；C、不能确定是否含有中选择，填字母）Cl，其理由是 。18（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它字母表示化合物请填写下列空白：（1）物质A的化学式是_，甲的原子结构示意图是_。（2）反应的离子方程式是 _。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_ 。19（10分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_ 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲。判断该同学设想的制备的合理性并说明理由_。20（10分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴淀粉溶液作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。21（12分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glas