高中化学《元素周期表的应用》 第二课时 教学案新人教版必修2_第1页
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第三节元素周期表的应用二级评论问题同一个周期元素的性质是如何变化的？新课介绍同一个主族元素的性质有什么规律性吗？板书。同一主族元素性质的预测通讯和讨论在元素周期表中，同一主族元素的核外电子构型有什么特征？它如何影响元素的属性？评论在新课中引入一系列问题可以激发学生的学习兴趣，吸引学生的注意力。此外，在前一堂课中，学生们已经学会了用原子结构理论来分析元素的性质随同一时期的变化规律。现在提出这个问题，就是要引导学生学会如何用原子结构理论来指导探索元素和化合物知识的学习方法。结论从上到下，随着核外电子层数的增加，原子半径增加，核对最外层电子的吸引力减小，元素原子的电子获得能力降低，电子损失能力增加。我们如何利用我们所学的知识来证明上述结论？自学阅读教科书P21页最后一个自然段到P22页第二个自然段。归纳法完整形式：元素氟(f)氯溴(溴)碘(I)价电子数原子半径最高价最小化合价气态氢化物最高价含氧酸从上表中你能得出什么结论？板书1。同一主族元素的原子的最外层电子数是相同的，所以化学性质是相似的。问主族元素的性质有什么不同吗？思维根据F2、Cl2、Br2和I2与H2的反应条件和程度以及生成的气态氢化物的稳定性，分析了同一主族元素性质的变化规律。总结第七组元素与H2的反应第二子代Cl2Br2I2反应条件秘密地点照明或点火加热连续加热反应程度爆炸严峻的慢的慢的氢化物的稳定性非常稳定稳定的更稳定易变的评论Cl2、Br2和I2的性质已在化学1（必修）中分别进行了研究。这里的整合不仅起到了复习知识的作用，还可以引导学生学习归纳和比较的学习方法。板书。同一主族元素的性质有一个逐渐的变化从上到下，原子半径增加，元素原子的电子损失能力增加，电子增益能力降低跃迁同一主族中元素的性质既相似又渐变。门捷列夫根据这条规则大胆地预言了某些元素的性质。讨论请根据金属钾在元素周期表中的位置来预测它的性质。演示将2个培养皿分别加水至体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的严重程度并记录现象(为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影观察实验现象)钾和钠分别与水反应的化学方程式。【结论】钾和钠的化学性质相似。钾比钠更活跃。思维根据钾和钠的性质，预测第一族中其他金属的性质。自学阅读课本第P22页最后一个自然段到第P23页第一个自然段。Ia族元素的原子结构相同点：最外层有一个电子区别在于电子层数增加，原子半径增加。板书ia族元素的性质相似性：都是活性金属，单价的简单物质可以与氧、水和其他物质反应，水合物对应的氧化物具有很强的碱性。变性：从锂到铯，原子的电子损失能力增强，表现为与氧和水的反应程度。概要在元素周期表中，每个时期和每个主族的元素性质总是表现出有规律的变化。因
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