2020高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表规范特训

元素周期表和元素周期表时间： 45分满分： 100分一、选择题(每题6分，共66分)1.2020厦门期末以下性质比较正确的是()a .碱性： NaOHHClPH3c .原子半径： SFOd .酸性： HClOHNO3H2CO3答案b解析元素的金属性越强，与该最高价氧化物对应的水合物的碱性越强，金属性： NaMgAl，因此碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3、a项错误的元素的非金属性越强，其简单的氢化物越稳定，非金属性： FClP、氢化物稳定性： HFHClPH3， b项正确同周期的主族元素随着原子序号的增加，原子半径逐渐减小，因此原子半径： OF，c项错误，酸性HNO3H2CO3HClO，d项错误。2.2020宝鸡一模下表是元素周期表短周期的一部分，b、d两元素的原子核内的质子数之和为25。 以下说明中正确的是()a.a乙组联赛c.cd.da .原子半径： DCBAB.B和d的简单阴离子促进水的电离c .对应最高价氧化物水合物的酸性： ACDD.DB6分子中各原子的最外层均满足8电子结构答案b在解析中，设b的原子序号为a，则d的原子序号为a 7，题目为a (a 7)=25，a=9，即设b为f，从周期表中各元素的相对位置可知，a、c、d分别为n、p、s。 由于同一周期的主族元素的原子半径从左向右依次变小，因此原子半径： PSNF、a项错误的F-和S2-水解，促进水的电离，b项正确的非金属性： SP、最高价氧化物对应水合物的酸性： H2SO4H3PO4、c项错误； 因为s的最外层电子数为6，f的最外层电子数为7，所以在SF6中s原子的最外层不满足8电子构造，d项错误。3.2020湖北八市联合试验从原子结构和元素周期表的知识来看，以下描述是正确的()a .相对分子质量：因为HClHF，沸点： HClHFb .硅位于金属与非金属的边界，硅可用作半导体材料c .氮的最低价为-3价，因此不存在NH5这一物质D.Cl-、S2-、Ca2、k半径逐渐变小答案bHF分子间存在氢键时，沸点： HClrXrQrWB.X、y的最高价氧化物的水合物之间没有反应C.Z元素的氢化物稳定性大于w元素的氢化物稳定性d .元素q和z可以形成QZ2型共价键化合物答案d根据问题干涉信息，x是钠元素，q是碳元素，w是氧元素，z是硫元素，y是铝元素。 根据粒子半径的比较方法，rXrYrQrW、a项错误x、y的最高价氧化物的氢化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者反应，b项错误o的非金属性强于s时，氧元素的氢化物稳定性大于硫元素的氢化物稳定性，c项错误q和z为共价键化合物CS25.2020甘肃联合考察元素周期表的短周期的一部分如图所示，关于x、y、z、w、q的说法是正确的()a .元素y和元素z最高正价之和的数值等于9b .原子半径的大小顺序为WZYc .离子半径的大小为W2-Y2-Z3D.W气态氢化物的热稳定性和还原性强于q答案c解析可以从元素周期表中判断，x、y、z、w、q分别为n、o、Al、s、Cl . y (氧元素)没有最高的正价，a项错误的z、w是同周期元素，原子半径ZW、b项错误的W2-核外有3层电子，Y2-和Z3有2层电子，电子层结构相同，因此离子半径的大小顺序为W2-Y2-Z3，c项正确的HCl的热稳定性为H2S6.2020唐山一型W、x、y、z均为短周期主族元素，x、y、z在同一周期，w、x、z的单纯离子具有相同的电子层结构，与w的最高价氧化物对应的水合物及其氢化物反应生成盐，x的氧化物可溶于酸和碱，y的最高正价和最低负价的代数和为0 以下说法是正确的()a .离子半径： WXZ B .原子半径： ZXYc .单体熔点： WZY D .最高正价： ZWX答案b从问题的意义上讲，w是氮元素，x是铝元素，y是硅元素，z是钠元素或镁元素。 Na或Mg2的半径均大于Al3的半径，a项错误的原子半径： Na (或Mg)AlSi，b项正确的N2在常温下为气体，熔融、沸点低，熔点： SiNa (或Mg)N2，c项错误的最高正价： NAlNa (或Mg )，d项错误。7.2020江苏大学入学考试短周期主族元素x、y、z、w的原子序号依次增大，x原子的最外层有6个电子，y是迄今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中位于周期序号与族序号相等的位置，w的单体被广泛用作半导体材料。 以下说明是正确的()a .原子最外层的电子数从多到少的顺序： y、x、w、zb .原子半径从大到小顺序： w、z、y、xc .从元素非金属性强到弱顺序： z、w、xd .单纯气态氢化物稳定性从强到弱的顺序： x、y、w答案a解析从问题意义上推断，x、y、z、w分别为o、f、Al、Si。 最外层电子数： FOSiAl、a项正确的原子半径： AlSiOF、b项错误非金属性： OSiAl、c项错误单纯的气体氢化物稳定性： HFH2OSiH4、d项错误。8.2020南昌零模下表是一些短周期元素的性质元素编号、二、；、原子半径(10-1nm )0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最高降低价格-2215-37-115-33对于上述要素，正确的是()a .元素原子序号小于元素的原子序号B.、处于相同的周期c .上述8种元素中，高价氧化物对应水合物酸性最强的元素是D.号元素的原子结构图为答案c解析都是短周期元素，有最低价格-2，vi族，没有最高价格时为o； 、均有最低价格-3、最高价格5，属于a族，的原子半径大时为p、为n； 有7价、-1价，位于viia族，半径大于时，为Cl； 、均为1价，a族中的原子半径大，并非所有元素中原子半径最小的元素为Li，为Na； 以2价位于a族，原子半径大于Li时为Mg。 为3价，半径大于o，小于p时为b。 因为p、是n、p的原子序号大于n，所以a项错误的mg、Li，两者是周期不同的元素，b项错误的cl，8种元素中非金属性最强，其最高价氧化物是水合物的酸性最强，c项正确的是b，原子序号是5、d项错误。9.2020金版原件已知电解质W3XZ6-XZ3-X2Y3存在于电制铝的电解槽中，x、y、z、w这4种元素的单纯离子的电子层结构相同，x原子的最外层的电子数与电子层数相等，如下所述是正确的()a .原子序号： WXYZb .原子半径： r(W)r(X)r(Y)r(Z )c .与最高价氧化物对应水合物碱性： WWZY； c错误，对应于最高价氧化物的水合物碱性： w大于x； d错了。 在电解过程中，W3XZ6的主要作用是降低氧化铝的熔点。10.2020湖北省七市联合试验X、y、z、r、w是原子序数依次增大的5种短周期元素。 y和r是同族，能够构成共价键化合物RY2、y和z的最外层的电子数之和与w的最外层的电子数相同。 在25 下，由0.1 mol/L X和w构成化合物的水溶液pH=1. 以下说法是正确的()A.Z与y、z与w形成化合物的化学键完全相同由B.Y、z、w 3元素构成化合物的水溶液有可能显示碱性c .简单离子半径： ZRWYd .由于非金属性YR，因此由x和y构成化合物的沸点比由x和r构成的化合物低答案b从问题的含义推测，x、y、z、r、w依次由h、o、Na、s、Cl、o和Na构成的Na2O和Na2O2分别含有离子键、离子键和共价键，与NaCl中的化学键完全不同，a项可能错误，o、Na， Cl的3种元素可能形成化合物NaClO，是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，b项采用正确的粒子半径比较方法，离子半径大小的顺序为S2-Cl-O2-Na，c项错水分子之间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S，d项错。11 .以下事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是()序列号事实结论a.a与冷水反应，Na比Mg激烈金属性： NaMg乙组联赛Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性： CaMgc.cSO2和NaHCO3溶液通过反应生成CO2非金属性： SCd.dt 下Br2 H22HBrK=5.6107i2 h2hik=43非金属性： BrI答案c金属与水(或酸)的反应越剧烈，金属性越强，分析a正确的最高价氧化物的水合物的碱性越强，金属性越强，b正确的最高价氧化物的水合物的酸性越强，非金属性越强，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2， 虽然证明了酸性H2SO3H2CO3，但H2SO3不是最高价氧酸，c错误的化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，容易与H2化合，非金属性越强，d越正确。二、非选择问题(共34分)12 .黄冈品质检查(10分钟) a、b、c、d、e、f 6种短周期主族元素，它们的原子序号依次增大，a是周期表中原子半径最小的元素b元素的最高价氧化物的氢化物和其简单的氢化物相互反应生成盐的c元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍让我们回答下一个问题(1)A元素的同位素是_ (写原子符号)。(2)在实验室采集b的简单氢化物的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)请按照c、d、e的单纯离子半径从大到小的顺序，用化学事实说明_ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子符号表示) c和e两种元素的非金属性的强度。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(NaOH溶液中通过一定量的f单体，两者完全反应，生成物中有3种含有f元素的离子，其中2种离子的物质(n )和反应时间(t )的曲线如图所示。 请写出在t2反应的综合化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)1H、2H、3H (或h、d、t )(2)nh4cl ca(oh)22nh3cacl2 2h2o(3)当3)S2-O2-Al3与H2结合时，O2比s容易，H2O比H2S稳定(或2H2S O2=2S 2H2O，即使写一个例子，也能够得到其他合理的回答)。(4)5cl210 NaOH=7NaCl2naclo naclo35 h2o根据已知信息，分析可以推断a、b、c、d、e、f分别为h、n、o、Al、s、Cl。(3)“电子层数越多离子半径越大的电子层结构相同的简单离子，核电站的电荷数越大离子半径越小”，离子半径为S2-O2-Al3。(4)由图可知，t2时，clo与clo的物质量之比为21，该反应的还原产物只要通过Cl-、得失电子保存、原子保存来构成方程式即可。13.(10分钟) x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，一部分信息如下表所示xyz轴mrq.q原子的一半直径/nm0.1860.0740.0990.143主要是统一价格- 4，4-2- 1，73其他阳离子核外无电子无机非金属于材料主角火焰的颜色相反应该呈黄色颜色(1)R在元素周期表中的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ r在自然界中有质量数35和37两种核素，它们的关系互为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)Z单体与水反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)