高中化学 1.2.1 化学计量在化学实验中的应用导学案 新课标

高中化学 1.2.1 化学计量在化学实验中的应用导学案 新课标【学习目标】1. 知道物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。2. 知道阿伏加德罗常数的含义。3. 知道摩尔质量的概念。知道摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。4. 知道物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。5. 了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。1. (思考、讨论)使用物质的量、摩尔时应注意什么？2. (自学、思考)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数目(N)之间存在的关系如何？写出它们之间的数学表达式。完成下列练习：含有3.011023个O2分子的O2的物质的量是 ，氧原子的物质的量是 ；2 mol H2O中含有的H2O分子的数目是 ，氢原子的数目是 ，氧原子的数目是 ，含有电子的数目是 ，含有质子的数目 ；一定量的H2O中含有的氢原子的数目为3.011023个，则水的物质的量是 ；一定量的H2O中含有的电子的数目为3.011023个， 则水的物质的量是 ；一定量的Ba(OH)2中含有6.021023个OH，则Ba(OH)2的物质的量是 ；1 mol MgCl2中含有的Cl的物质的量是 ，Cl的数目是 ；6.021023个OH中电子的物质的量是 ；1 mol Na2SO4中Na的物质的量是 ，SO42的物质的量是 ；2 mol H2SO4中氧原子的物质的量是 ，总的原子数目是 ，所含有的电子总数为 。完成下列练习：判断：氧气的摩尔质量是32g( ) 氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量( ) 1 mol 氧气的质量就是氧气的摩尔质量( )3 mol O2的质量是 ；48 g O2物质的量是 ；0.1 mol RO32的质量是6.0 g，则R元素的相对原子质量是 ；质量相等的O2和O3，其物质的量之比为 ；物质的量相等的O2和O3,其质量比为 ；1.8 g H2O的物质的量是 ；含有的H2O 分子的数目是 ，含H原子的数目是 ，含有质子的数目是 ，含有电子的数目是 ；含有3.011023个O2分子的O2的物质的量是 ；其质量是 ；与4.4 g CO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为 ；含有1.2041024个某分子的物质A2，其质量为64g，则该物质的摩尔质量为 ；摩尔质量为a g/mol 的物质b 克中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于 ；下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 【巩固练习】1. 下列关于摩尔的说法正确的是A.是国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.物质的量的单位D.表示6.021023个粒子的集合体4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.0.5 mol O2含氧原子数为0.5 NAB.1.8 g的NH4中含有的电子数为NAC.48 g O3含有的氧原子数为2 NAD.71 g Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.5 NA2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.1 mol H2O2中含NA个H2和NA个O2B.氧气和臭氧的混合物16 g中含有的氧原子为NAC. H2O的摩尔质量等于NA个H2O质量的总和D. NA个N2分子和NA个CO分子质量比为113. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A.含氧原子的个数比为23 B.含硫元素的质量比是54C.含氧元素的质量比为56 D.含硫原子的个数比为114. 在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A.12B.13C.14D.165. 1克氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A.71n B.n C.35.5n D.6. 20 g