（精选幻灯片）人教版九年级化学第十单元常见的酸和碱复习课件

复习课，第十部分：常见酸碱，1，2020/5/30，3 .掌握酸碱的共性和相关化学方程，1 .掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质，2 .掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质，复习目标：(1分钟)，2，2020/5/30， 复习指导自学内容：盐酸、硫酸性质自学方法：复习相关知识(结合笔记)自学要求：完成自学检查，学生自学，教师巡视，3，2020/5/30，1 .浓盐酸、浓硫酸的物理性质，思考问题：酸物理性质： 4，4，2020/5/30，无色液体，瓶口处有白雾，刺激性气味，无色粘稠的油状液体，无明显现象，无味，有挥发性，有吸水性，1 .浓盐酸，浓硫酸的物性，有脱水性，有腐蚀性，可自行检测，溶于水后释放大量热量，5，2020/5/30， 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，1 .浓盐酸瓶为什么有白雾，浓盐酸特性：挥发性，2 .浓盐酸和浓硫酸2个试剂瓶放入，开放放置一段时间后(不考虑水分蒸发)，2根酸的品质、品质点数如何变化减少、减少、增加、减少、不变、不变、密封保存，应该怎么保存？ 6、2020/5/30、浓硫酸特性1 :吸水性、用途：制造某种气体的干燥剂酸性干燥剂、液面下、H2、H2O、H2，哪种气体可以用浓硫酸干燥？ 不能使用什么，注意：长管入口，短管出口(生长短)，洗气瓶，不能干燥，不能干燥：碱性气体： NH3，酸性气体： CO2，SO2，HCl，7，2020/5/30， 2，2 .盐酸、硫酸的化学性质比较，8、红、红、无、无、 铁与稀硫酸： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )镁与稀硫酸：镁与稀硫酸：镁与稀硫酸硫酸： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、Fe 2HCl=FeCl2 H2、Fe H2SO4=FeSO4 H2、Mg 2HCl=MgCl2 H2、Mg H2SO4=MgSO4 H2、Zn 2HCl=ZnCl2 H2、Zn H2SO4=ZnSO4 H2、10、 氧化铁和稀硫酸： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O、CuO 2HCl=CuCl2 H2O、CuO H2SO4=CuSO4 H2O、11、 酸碱盐h2o 硫酸和氢氧化钠： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ hclNaCH=NaCH2NaCO4h2o、2HCCCl2h2o、H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O、12、酸盐-新酸新盐盐酸和碳酸钙： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2、na2co3hcl=2nacl2h2o2、AgNO3 HCl=AgCl HNO3、H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl、13、 1 .可使指示剂变色的2 .酸金属=氯氢、3 .酸金属氧化物=盐水4 .酸碱=盐水(中和反应)、5 .酸盐=新酸新盐、酸使石蕊红、酚酞变色的条件： (1)金属为排列在h前的活性金属， znh2so4=znso4h2feh2so4=feso4h 2、cuoh2so4=cuso4h2o2f e3o6HCl=2FeCl3h2o NaOH chcl=NaCl h2o Cu (oh )2h2so4=cuso 42 h2o， 条件：生成物或水agno3HCl=AgClHNO3ba (no3)2h2so4=baso 42 HNO3CaCO3HCl=CaCl2h2o 2，学生讨论，教师点，酸通性，否则14，2020/5/30，复习指导，自学内容：氢氧化钠氢氧化钙性质自学方法：复习相关知识(结合备忘录)自学要求：完成自学检查，学生自学，教师巡视2(3分钟)，15，2020/5/30，1 .常见碱性物理性质，氢氧化钠，氢氧化钙性质比较，16， 2020/5/30、火碱、烧碱、苛性钠、消石灰白色固体、白色固体、易溶、易溶、易吸水、易潮解、可制成干燥剂、无明显现象、NaOH、Ca(OH)2， 1，1 .常见碱的物理性质、腐蚀性，易溶于水，水溶液通称石灰水、腐蚀性，氢氧化钠、氢氧化钙的性质比较，自学1(3分钟)，石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分均为氢氧化钙、17、2020/5/30、CaO H2OCa(OH)2 ) 生石灰(CaO )也变成干燥剂、碱干燥剂、酸性气体。 例如，CO2、SO2、HCl、碱性气体： NH3、可干燥、不能干燥：生石灰与水反应得到氢氧化钙. 发热反应，通常为食品干燥剂，18，2020/5/30，指示剂，非金属氧化物，酸，盐溶液，石蕊试液色，苯酚酞试液色，石蕊试液色，苯酚酞试液色，2 .常见碱的化学性质： CO2 NaOHSO2 NaOH、CO2 Ca(OH)2、NaOH HCl Ca(OH)2 HCl、CuSO4 NaOH=、na2co3ca(oh)2、19、2020/5/30、指示剂、非金属氧化物、酸、盐溶液、石蕊试液分别为色、苯酚酞试液石蕊试液为色，苯酚酞试液为色，蓝色，红色co22 NaOH=na2c o3h2o so2NaOH=na2s o3h2o，CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O，NaOH HCl=NaCl H2O，ca (oh )2HCl=cacc cuso42 NaOH=Cu (oh ) 2na2so4na2co3ca (oh )2=2NaOH CaCO 3，2020/5/30， 1 .使指示剂变色，2 .碱非金属氧化物=盐水、3 .碱酸=盐水(中和反应)、4 .碱盐=新碱新盐co2ca (oh )2=CaCO 3h2o co2NaOH=na2c o3h2o so2NaOH=na2s o3h2o，条件： (1)生成物中或反应物可溶，cuso4NaOH=Cu (oh ) 2na2so4c a (oh )2n a2co3=CaCO 32 NaOH FeCl3NaOH=Fe (oh ) 33 NaCl，紫色的石蕊试液为色，无色的苯酚酞试液为色2h2so4=cuso42h2o，学生讨论，教师拨号(3分钟)，碱通性，蓝色，红色，21，2020/5/30，溶液酸碱度表示法pH1.溶液酸碱度与pH的关系(高频试验点)通常为_测定溶液，即溶液酸碱度，溶液pH范围通常为关于溶液的pH与酸碱性的关系，酸性溶液的pH _ _ _ _ _ 7、pH越小，酸性越强的中性溶液的ph _ _ _ _ _ _ 7、溶液呈中性的碱性溶液的ph _ _ _ _ _ 7、ph越大，碱性越强。pH试纸、pH、22、2020/5/30、复习指导、自学内容： h、OH-的检定自学方法：完成自学检查，23、2020/5/30、1 )如何证明溶液为酸性？ (h )、1 .取样，滴加紫色石蕊试液，变红，证明溶液为酸性。 2 .使用锌、铁等活跃金属3 .氧化铁、氧化铜等金属氧化物； 4 .用碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐5.pH试纸测定ph，自学测定，24，2020/5/30，2，2 )怎样证明溶液是碱性的？ (OH-，1 .取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液或无色酚酞溶液，溶液呈蓝色或红色，证明溶液呈碱性。 加入CuSO4溶液(或FeCl3溶液)，取出产生蓝色沉淀(或红褐色沉淀)的3 .少量溶液，以pH试制溶液的pH值。ph 7，25，2020/5/30，复习指导，自习内容： NaOH，Ca(OH)2变质问题的自习方法：完成自习检查，鉴别26，2020/5/30，1.NaOH和Ca(OH)2，将少量的2种溶液分为2个试管，分别流入二氧化碳气体，溶液混浊时，原溶液为无明显变化，原溶液为NaOH，自学检查： Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，27， 2020/5/30，Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O检查CO2/氢氧化钙/消石灰的变质，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O氢氧化钠变质或吸收CO2，碱非金属氧化物盐水、物质变质问题分析：取少量样品，充分稀释盐酸发生气泡时变质，鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质，na2co 32 h cl=2NaCl2h2o2CaCO 32 h cl=CaCl2h2o 2、28、2020/5/30， 1、1 .区分纯水、稀硫酸和氢氧化钠3种无色溶液最简单的方法是： () a :苯酚酞溶液b :石蕊试液c :氯化钡溶液d :二氧化碳流动，b 2.下一种物质与氢氧化钠溶液反应而不能生成盐和水() a :三氧化硫b :二氧化碳c :氧化镁d :稀硫酸、c、本堂训练：29、2020/5/30， 3，3 .在少量混合水蒸气的以下气体中，能够用氢氧化钠固体干燥的是() A:CO2B:H2C:SO2D:HCl、b、4 .以下的物质长期暴露在空气中的质量减少的是() a :浓盐酸b :固体碱c :大理石d :浓硫酸、a、30、2020/5/30， 5、5 .以下4种物质中，能够在一定条件下与其他3种物质反应的物质是： () A:CuSO4B:CO2C:NaOHD:H2SO4、c2NaOH cuso4=Cu (oh ) 2na2so 42 NaOH co2=na2c o3h2o2naohh2so4=na2so 4 获得2020/5/30，6无色溶液的有： () a :氢氧化钡溶液和稀硫酸b :氧化铜和稀盐酸c :大理石和稀盐酸d :石灰水和稀盐酸、H2SO4 Ba(OH)2=H2O BaSO4、d、CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2、Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 H2O 2020/5/30，7，7 .肝胆破裂时鱼身上附着难溶于水的胆汁酸(酸)，增加苦味，为减少这种苦味，最适合洗涤的物质是() a .水b .食盐c .纯碱d .食醋纯碱：碳酸钠、c、8 .以下溶液的pH最大的是() a.10 % kohb.20 % kohc.10 % hcid.20 % HCl、b、33、2020/5/30,9、9、9 .以下的变化是盐酸与氢氧化钠反应() a .在氢氧化钠溶液中加入盐酸后的混合溶液的温度为b .在氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量为在滴加了c .苯酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色为d .在氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7、b、34、2020/5/30， 10 .关于在加入了一定量的Ba(OH)2溶液的小烧杯中逐渐滴加稀H2SO4的溶液的pH和滴加稀H2SO4体积的变化，如下图所示，其中正确的是在加入了() d、35、2020/5/30、11 .稀硫酸50g的小烧杯中逐渐滴加ba (oh ) 小烧杯的关系量的变化如下图所示。 其中准确无误的是() b、a、b、c、d、36、2020/5/30、12 .为了探测co 2和NaOH确实发生了化学反应，某实验组的同学设计了以下4种实验装置，并回答了以下问题： (1)选择了一种实验装置，现在所选择的实验装置。 实验现象包括： 出现这种实验现象的原因是： (2)某学生质疑上述实验设计，该学生质疑的依据如下： (3)请根据原来的实验，通过实验证明CO2和NaOH发生了化学反应。 气球膨胀，3、水与二氧化碳的反应和二氧化碳溶于水，压力减小，NaOH与CO2的反应压力减小，将少量反应后的溶液滴入盐酸中，发生气泡，证明CO2与NaOH必然发生化学反应。37、2020/5/30、(2)物理方法：小明仅用酒精灯和玻璃棒两种器具来区分这两种无色溶液。 猜测他的做法(简述操作方法和判断方法)。13 :实验室有标签破损的无色溶液甲、乙两种，推测它们只有稀盐酸和氯化钠溶液。 某学校化学兴趣小组学生设计用化