江西省九江市同文中学2020届高三化学上学期期中试题

九江市同文学校2020年度上学期期中考试高中三年级化学试卷试验时间： 120分钟试卷点数： 100分钟可用原子量： h1 c 12 o 16 na23 al 27 s32 cl 35.5 ca40 cr52Fe 56 Cu 64第I卷1、单项选择题(1-6题每题2分，7-16题每题3分，合计42分)。1 .有些古文和谚语含有丰富的化学知识，但以下解释不正确的是()的双曲馀弦值古文谚语化学解释A.日照香炉产生紫烟碘的升华B.过去用蓝色涂铁，铁红得像铜取代反应C.煮豆子烧豆子化学能转化为热能D.雷雨使庄稼肥沃自然氮固定2 .下列顺序正确的是()a .使氢离子电离的能力： CH3COOHC2H5OHH2Ob .微粒半径： Fe(OH)3胶体粒子 K C1-Nac .固体的热稳定性： Na2CO3CaCO3NaHCO3d .氢化物沸点： H2SeH2SH2O3 .设na为阿伏伽德罗常数的值，则以下记述是正确的()a .常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NAb .在标准情况下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为4NAc .在一定条件下，使1molN2和3molH2混合反应后，生成NH3分子的数量为2NA在对CuSO4溶液进行电解的实验中，测定电解后溶液的pH=0，可知电解后溶液的体积为1L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA4 .在室温下，以下各组的微粒子在规定的溶液中能够大量共存的是()A.pH=1溶液中： CH3CH2OH、Cr2O、k、SOb.c (Ca2 )=0.1摩尔- 1溶液中： NH、SiO、C2O、Br-c .加入铝粉大量释放H2的溶液： Fe2、Na、Cl-、NOD.NaHCO3溶液中： C6H5O-、CO、Br-、k5 .分子式为C4H6O2，有能够与NaOH溶液水解反应的链状有机物()(不考虑空间异性)A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种众所周知，将NH4CuSO3与足够量的3 mol/L硫酸溶液混合后，会发生以下现象：产生红色金属产生刺激臭味的气体溶液呈蓝色。 由此判断下一个说法正确的是()a .以反应中的硫酸为氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素氧化c .刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子7 .下列离子方程的标记和评价均合理()的双曲馀弦值离子方程式评价a.a使2 mol Cl2通过含有1 mol FeI2的溶液2fe22i 2cl2=2fe34cl i2正确Cl2过剩，能够使Fe2、I-均匀地氧化乙组联赛Ba(HCO3)2溶液与足够量NaOH溶液反应ba2HCO3- oh-=BAC O3H2O正确的酸性盐与碱反应生成正盐和水c.c过剩的SO2流入NaClO溶液中：SO2 H2O ClO-=HClO HSO3解释正确的酸性：H2SO3比HClO强d.d1 mol/l NAA lo 2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等的体积混合：2alo2- 5h=al3al(oh)3 h2o正确的第一阶段反应和第二阶段反应所消耗的h物质的量之比为238 .众所周知，x、y、z、w是中学化学中常见的单体或化合物，它们之间的转化关系如图所示(某些产物被省略)。 不能w、x ()的双曲馀弦值wxa.a稀硫酸NaAlO2溶液乙组联赛稀硝酸Fec.cCO2Ca(OH)2溶液d.dCl2Fe9 .在烟气脱硝中臭氧的反应是2NO2(g) O3(g) N2O5(g) O2(g )。 在定容密闭容器中进行该反应时，通过以下选项对图像对应的分析正确()a.a乙组联赛c.cd.d平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)=0.2 molL-1s-1v正： b点a点b点： v倒v正恒温，t1点填充O310 .关于滴定的以下说法是正确的()a .用滴定管25mL进行中和滴定时，除去标准液的体积为21.7mLb .用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，制备标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，结果较低用C1mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL的未知浓度的H2C2O4溶液，将到滴定终点为止的酸性高锰酸钾溶液的体积设为V1mL时，H2C2O4溶液的浓度为mol/Ld .用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，读取读取值时滴定前抬头，滴定到终点后俯视，测定结果下降向20 ml 11.0.01 moll-1 h no2(弱酸)溶液中滴加一定浓度的碱性焚烧溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。 下一个说法错误的是()A. HNO2的电离平衡常数： c点b点B. b点混合溶液表示酸性： c(Na )c(NO2-)c(H )c(OH-)C. c点混合溶液中： c(OH-)c(HNO2 )D. d点混合溶液中： c(Na )c(OH-)c(NO2-)c(H )12.Q、w、x、y、z是原子序数依次增大短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色. 5种元素的核电荷数之和为54，最外层的电子数之和为20。 w、z最外层的电子数相同，z的原子能电荷数是w的2倍。 工业上一般用电解氧化物的方法得到y的单体。 下一个说法错误的是()a .原子半径： XYQWB. Q的单体均具有良好的导电性C. Q和z形成的分子的空间配置为直线状d .化合物Y2Z3不能在水中稳定存在13 .用h 2、O2、熔融盐Na2CO3构成燃料电池，采用电解法制造Fe(OH)2。 装置如右图所示，其中电解池的两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管产生了大量白色沉淀。 以下说法是正确的()a .石墨电极ii中电极反应式O2 4e-=2O2- B. X为铁电极c .电解槽中的电解液是蒸馏水d .换通向电池两极的气体，换x、y两极的材料，实验方案更合理14 .常温下测定浓度均为0.1 mol/L的以下6种溶液的pH值表示在表中溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3北约NaCN公司C6H5ONapH值8.89.711.610.311.111.3下列反应不成立()a.co2 h2o 2naclo=na2co3 2hcloB.CO2 H2O NaClO=NaHCO3 HClOc.co2 h2o c6h5ona=nahco3 c6h5ohD.CH3COOH NaCN=CH3COONa HCN在hno3和H2SO4的混合溶液15.100ml中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/L，在该溶液中加入充分的铜粉，加热使其充分反应后，得到的溶液中的Cu2的物质的量浓度的最大值为(忽略反应前后的溶液体积的变化)a.0.225摩尔/lb.0.30摩尔/LC.0.36摩尔/LD.0.45摩尔/l16 .图中表示了实验室为H2、将SiHCl3(沸点： 31.85 )还原来制造纯硅的装置(省略把持装置和废气处理装置)，以下的说法是正确的()a .装置ii、iii中依次加入浓H2SO4、冰水b .实验时，请先加热加热炉，打开装有稀硫酸的分液漏斗c .为了鉴定所制备的硅中是否含有微量的铁单体，所使用的试剂为盐酸、过氧化氢水溶液、硫氰化钾溶液d .本实验中制造氢气的装置也可以用于使氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应来制造氨气第ii卷2、非选择问题(正题共6小问题，共58分钟)17.(6分钟) a、b、c、x是中学化学中常见的物质，均由短周期元素构成，转化关系如图所示。 请回答以下三种情况(1)a、b、c均为化合物，焰色反应均为黄色时，水溶液均为黄色碱性。 c物质的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果a、b、c中含有共同的金属元素，则该元素在c中作为阴离子存在，如果混合a、c的水溶液，则得到b的白色凝胶状沉淀。A中所含的金属元素是_。 (写元素符号)该金属元素单体与某红褐色粉末在高温下反应，可用于焊接线路。 反应的化学反应方程式是：a为固体非金属单体时，a与x周期相同，常温常压下c为白色固体，b分子中各原子的最外层均为8e结构。 c与水发生剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18. (9分钟) (1)已知某反应体系中物质为HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，HCl为反应物之一.写出平衡反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _被氧化的元素是_(2)氢化亚铜(CuH )是一种难溶性物质，能够与稀盐酸反应而生成气体，所述稀盐酸能够在4050下与CuSO4溶液反应而生成的氯气中燃烧； Cu在酸性条件下发生的反应为2cu=cu2Cu根据以上信息，结合自己掌握的化学知识，回答以下问题写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式。.如果将cuh溶解于足够量的稀硝酸而生成的气体只有NO，则溶解于足够量的稀硝酸而反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在25、101kPa下，甲醇1g燃烧生成CO2和液体水时发热22.68kJ。 代表甲醇燃烧热的热化学方程式是.19.(11分钟)已知Cr2不稳定，易被氧氧化，不与锌反应。 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是品红色结晶，不溶于冷水，是常用的吸氧剂。 在实验室以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。 制备过程中发生的相关反应如下Zn2HCl=ZnCl2h2- Zn2CRL3=2CRL2ZnCl 22cr24 c h3c oo2h2o= Cr (ch3c oo )2 22 h2o (结晶)让我们回答下一个问题(1)本实验中用于制备溶液的蒸馏水需要事先煮沸，原因是(2)优选在机器ii中加入盐酸和CrCl3溶液顺序原因是(3)为了混合生成的CrCl2溶液和CH3COONa溶液，关闭阀门(填充a或b，以下相同)，打开阀门。(4)本实验中锌粒过剩的原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2以外，还有另一个作用。 机器iv的主要作用是(5)已知实验时采集的CrCl3溶液中含有溶质9.51 g，采集的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足够。 实验后得到干燥的Cr(CH3COO)222H2O 9.4 g，该实验得到的产品的收率为(用百分比表示的话，留下3位的有效数字，不考虑溶解的醋酸亚铬水合物。20.(12分钟)工业生产SrCl26H2O的工艺如下图所示M(SrCl26H2O)=267 g/mol；Ksp(SrSO4)=3.310-7，Ksp(BaSO4)=1.110-10；用盐酸萃取后，溶液中有Sr2、cl和少量Ba2。(1)切断空气的高温烧结，2 mol SrSO4中只有s还原后，16 mol的电子转移。 写出这个反应的化学方程式(2)过滤2后必须进行的2阶段操作为、(3)为了提高原料的利用率