高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类水解教案（1） 鲁科版选修4

3-1水溶液发送教师：斗争的意义不是昨天，不是明天，而是今天。预习学一、水的电离1、水是电离方程如下的电解质(强或弱)。平衡常数表达式如下：2，水的离子乘积常数表示为：水的离子乘积常数KW与相关的常数。水的电离是填充“吸热”或“散热”的过程所以温度上升时KW，温度下降时KW。室温下水的离子乘积常数是：在常温下的纯净水里HH=OH-=1.010-7mol L-1-1，水的离子乘积常数是1.010-14莫l2l-2，那么在酸性或碱性溶液里？二、水溶液中电解质的存在1，事故观察P74 (1)等体积的0.5毫升盐酸，氨，醋酸溶液，NaCl溶液的导电性相同吗？为什么？2)HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后有什么变化？(？显示为方程式：3)由此可见溶液的导电性是由什么决定的？(？2、强有力的电解质：弱电解质：溶剂作用：3、写出以下物质的电离方程：NaOH: H2SO4BaSO4 HF预习考试1，25 时水的离子乘积KW=1.010-14mol 2 L-2-2，此时H=OH-=，35 时水的离子乘积(“增加”或“减少”)时水H OH-输入“”、“”、“ c (oh-)c，25 时水的电离程度大于35的d，水的电离是吸热过程2、将硫酸钠固体(温度不变)添加到纯水中时，溶液中的(1) c (h) c (oh-)、(2)c(H)，(3) c (oh-)(填充“增加”、“减少”或“不变”)3、以下陈述不准确()a，纯净水的导电性很弱，但通过添加电解质形成的溶液的导电性会加强b，盐水比氨导电性能强c，在氢氟酸溶液中有h、f-、oh-、HF和H2Od，相同的溶质在不同的溶剂中表现出不同的特性课堂测试1、水的电离过程为h2oh-，在其他温度下，离子乘积常数为kw (25)=1.010-14父l2l-2；kw(35c)=2.110-14 mol2l-2。以下说明是正确的()a，随着c(H)温度的升高，降低b，35c到c (h) c (oh-)c，25 时水的电离程度大于35的d，水的电离是吸热过程2、将硫酸钠固体(温度不变)添加到纯水中时，溶液中的(1) c (h) c (oh-)、(2)c(H)，(3) c (oh-)(填充“增加”、“减少”或“不变”)3、以下陈述不准确()a，纯净水的导电性很弱，但通过添加电解质形成的溶液的导电性会加强b，盐水比氨导电性能强c，在氢氟酸溶液中有h、f-、oh-、HF和H2Od，相同的溶质在不同的溶剂中表现出不同的特性3-1水溶液(第二届会议)教师信息：世界会为有目标愿景的人打开出路。预习学1、在交换讨论中填写表格，比较H和oh-的大小，找出溶液酸碱和H和oh-的关系。h=oh-h oh-h oh-2、常用于表达溶液酸碱特性的实际应用。表达式如下所示：因此，在室温下：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：(填写上述H和oh-之间的关系和PH的大小)想法：温度升高后，千瓦会怎么变化？纯水H和oh-要怎么换？此时PH或7？ ph=7溶液必须是中性溶液，这句话对吗？怎么了？溶液的酸碱性和PH值的大小如何？3，关于PH计算(1) PH计算通常使用什么公式？(2)病例分析：物质量浓度为0.01毫升/L的盐酸的PH值是多少？预习考试1，将纯加热到更高的温度，以下叙述正确()a，随着水的离子积变大，PH变小，酸性b，水的离子积保持不变，PH保持不变，中性c，水的离子积变小，PH变大，碱性d，水的离子积变大，PH变小，以中性形式出现2、计算材料量浓度为0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。预习考试1，将纯加热到更高的温度，以下叙述正确()a，随着水的离子积变大，PH变小，酸性b，水的离子积保持不变，PH保持不变，中性c，水的离子积变小，PH变大，碱性d，水的离子积变大，PH变小，以中性形式出现2、计算材料量浓度为0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。课堂教学案例一、溶液的ph