第一章 氮族元素练习题 新课标 人教版

第一章 氮族元素练习一.选择题.(下列各题只有1个答案,3分*14=42分)1.A气体(Cl2和NO2混合气)和B气体(SO2和O2混合气)的平均相对分子量分别是51和48.将A 、B混合后,通过盛满水并倒立在水槽中的试管内,反应后试管中无气体存在,则原A、B的体积比为( ) A.5:2 B.1:2 C.1:1 D.4:12.将3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置:饱和NaHCO3和Na2O2,最后用排水法所残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定),则集气瓶中收集到的气体应是( ) A.1体积NO. B.2体积O2 C.0.25体积O2. D.2体积NO2和0.5体积O23.同温同压下,在3支体积相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO和NO2;(2)NO2和O2;(3)NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1,V2,V3,则下列关系正确的是( ) A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V24.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输机(SST),其主要理由( ) A.燃料燃烧时,尾气中的NO2污染大气. B.燃料燃烧时,尾气中的NO2导致光化学烟雾. C.燃料燃烧时,尾气中的NO2加快臭氧层分解. D. 燃料燃烧时,尾气中的NO2导致酸雨.5.中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入适量一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情.病毒学研究同时证实,NO对非典病毒有直接抑制作用.下列有关NO的说法不正确的是:( ) A.NO可看作来硝酸(HNO2)的酸酐. B.NO任意排放会造大气污染 C.实验室制取NO气体可用排水法收集. D.氨催化氧化可生成NO.6.室温时,在容积为a ml的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止,再通入b mlO2,则试管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体c ml,且该气体不能支持燃烧,则a,b的关系是( ) A.a=4b+3c B.a=4b+c C.a:b=4:1 D.a:b=4:37.0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( B ) A.30 B.50 C.66.5 D.688.在某100ml混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为( ) A.0.3 mol/L B.0.225 mol/L C.0.15 mol/L D.无法计算9.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把他们分别倒立在水槽中,观察的现象如下图所示,其中充满NO2的试管是( )10.下列离子方程式不正确的是( ) A.碳铵与足量烧碱溶液共热:NH4+OH-=NH3+H2O B.氢氧化钡溶液与氯化铵溶液共热:NH4+OH-=NH3+H2O C.氨气通入到稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+ D.氨水中加入氯化铁溶液中:Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3+3NH4+11. A.下列说法中,正确的是( ) A.P2O5是常用的干燥剂,可用于干燥H2,O2,NH3等气体. B.将.P2O5与冷水反应能生成磷酸. C.磷酸与烧碱反应时,无论二者量的比例如何,都只能生成磷酸钠. D.磷酸主要用于制磷肥,也用于食品,纺织等工业.12.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应.下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A.CrO3+NH3+H2O B. .Cr2O3+NH3+H2O C. .CrO3+N2+H2O D. .Cr2O3+N2+H2O13.一定质量的的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述正确的是( ) A.HNO3浓度越大,消耗的HNO3越少. B.浓度不同的硝酸生成的硝酸铜不相同. C.硝酸浓度越大,产生的气体越少. D.两者用排水法收集的气体体积相等.14.a g铜与含b g硝酸的溶液恰好反应,若a:b=4:10.5,则反应中被还原的硝酸的质量为( ) A.bg B.b/2g C.(3/4)bg D.(1/4)bg 二.填空题:15.(8分)X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应:Y+XA(气体), Y+ZB(气体). 请针对以下两种不同情况回答: 1.若常温下X,Y,Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:Y的化学式是_;生成固体C的化学方程式是_. 2.若常温下Y为固体,X,Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:B的化学式是_;向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是_.将Y与(l)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是:_.16(6分).麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者接受治疗时感觉不到疼痛. 1.N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,它可由NH4NO3在微热的条件下分解产生,产物除N2O外还有一种,此反应的化学方程式为_.有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式),已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式为_,其空间构型为_. 2.加一种常用的麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气( COCl2),根据现有知识推断光气是还所有原子最外层均已达到8个电子稳定结构?_(是或否).产生光气的方程式为:2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2,为了防止事故,使用前可于检验氯仿变质的试剂是_. A.淀粉碘化钾溶液. B.氢氧化钠溶液. C.酚酞溶液. D.硝酸酸化的硝酸银溶液.17.(9分)下图中,A是一种正盐,D比C的相对分子质量大16,E是酸,不论X是强酸还是强碱时,都有如下转化关系:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素: 图中当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另一种元素,用化学式回答下列问题: 1.A是_;Y是_;Z是_. 2.当X中强碱时,E是_,A与X反应的离子方程式为:_. 3.当X是强酸时,E是_,A与X反应的离子方程式为_.18.(8分)将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况的体积为11.2L.请回答; 1.NO的体积为_L,NO2的体积为_L. 2.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml a mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L. 3.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_g.三.实验题.19.(7分).用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:1.NO+NO2+OH-2NO2-+H2O; 2.气体液化温度:NO221,NO-152.试回答: 1.仪器的连接顺序(按左右连接,填各接口的编号为:_. 2.反应前先通入N2,目的是_. 3.确认气体中含有NO的现象是_. 4.装置F的作用是_. 5.如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为_.氮的氧化物N2ONON2O3N2O4N2O5沸点()-88.5-151.53.5(分解)21.347(分解)20.(12分)某中学一研究性学习小组设计了以下装置用于制取氮的氧化物.部分氮的氧化物沸点见下表: 1.用上图A,B,C组合装置实验可以在B集气瓶中收集到红棕色气体,A中发生的化学方程式为:_.C中烧杯内盛装浓烧碱溶液,其作用是_,已知C中生成等物质的量的硝酸钠和亚硝酸钠,请写出反应的离子方程式:_. 2.若用上图中的A,D组合装置实验可以在盛水的集气瓶中收集到一种无色气体,D中发生反应的化学方程式为:_.如果A中溶解了0.96g铜,则最多可收集到标况下的这种无色气体_ml. 3.用上图中的A,E组合装置实验,可以看到A中生成的红棕色气体进入E中U形管后颜色变浅,并在U形管底部出现无色液体,请解释上述实验现:_象_.四.计算题.(8分)21.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料.(1).黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为_.(2).已知:800 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣),产物Cu2S在1200 高温下继续反应:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2. 假定各步反应都完全,完成下列计算: 1.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量. 2. 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量. 3. 6 mol CuFeS2和15.75mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量.参考答案1.A.2.C.3.B.4.C.5.A.6.A.7.B.8.A.9.B.10A.11.D.12.D.13.D.14.D.15. (1. H2 NH3+HCl=NH4Cl ; 2.SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 16. ( 1.NH4NO3=N2O+2H2O, N-N=O 直线. 2.是. D. )17. (1.(NH4)2S O2 H2O ; 2.HNO3 NH4+OH-=NH3+H2O ; 3. H2SO4 S2-+2H+=H2S)18. (1. 5.8 5.4 2.(aV10-3+0.5)/0.14 3. 57.8)19. (1.1-5-4-6-10-11-6-7-2. 2.排除空气,防止NO被氧化. 3.通入O2后有红棕色的气体产生. 4.分离NO,NO2. 5.4NO2+O2+NaOH=4NaNO3