课题2《二氧化碳制取的研究》PPT课件.ppt

她给地球带来了活力，她让我们走进了一个梦想的世界，她有一种不可思议的技能，面对危险，她不顾危险地投身于火中，用实验室里的反应物来制造二氧化碳，探索新知识，要求学生写出能制造二氧化碳的化学方程式，看哪一组写得更正确。请判断哪些药物适合在实验室生产二氧化碳。建议含碳酸根离子的物质在常温下与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。在日常生活中，这些物质主要包括石灰石、大理石、碳酸钠和碳酸钙粉。产生二氧化碳有许多反应，例如，1。碳在氧气(空气)中完全燃烧，2。碳在高温下还原金属氧化物，2，3，4，3，研究实验室生产二氧化碳的反应物：实验室二氧化碳药物的选择原则是：1)反应条件是否容易达到；(2)产生的气体量是多少；(3)收集的气体是否纯净；(4)设备和操作是否简单；(5)原材料是否易得且便宜。实验室中用于生产二氧化碳的反应物：稀盐酸(液体)块状大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)(固体)、盐酸、碳酸钙、盐酸碳酸钙=氯化钙CO2=H2O。反应分为两个步骤：盐酸碳酸钙=碳酸氢钙(碳酸不稳定，易分解)碳酸氢钠=二氧化碳=H2O，实验室制备二氧化碳的反应原理，实验室制备二氧化碳的装置，制备氧气的原理，实验室制备氧气的装置，第一种方法，第二种方法，加热高锰酸钾制备氧气， 二氧化锰在常温下催化分解过氧化氢制取氧气，排水法收集氧气，向上排气法收集氧气，回收实验室制氧和收集氧气的设备。 生产气体的实验室设备包括发电设备和收集设备。请将实验室制氧的知识与教材第110页的材料结合起来，总结出确定气体发生设备和收集设备时应考虑的因素。二氧化碳生产研究，谢玉容，活动与探索：实验室二氧化碳生产研究与实践，1。确定实验室中产生气体的设备、实验室中产生气体的设备、气体发生设备、反应物状态、反应条件(是否加热、点火、催化剂添加等)。)是必需的，固体和固体反应，固体和液体反应，液体和液体反应，排气法(不易溶于水且不与水反应)，密度高于空气向上排气法，密度低于空气向下排气法，气体收集装置，气体密度，排放方法，气体性质，二氧化碳制备的研究，二氧化碳和氧气制备的实验及相关性质的比较，O2， 固体CaCO3和液体HCl，CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2=不加热，固体二氧化锰和液体H2O2，不加热，固体高锰酸钾，氯化钾，二氧化锰，加热，固液非加热装置，固体加热装置，大于空气，与水反应，不溶于水，不与水反应，向上排气，排水和收集气体，制备二氧化碳的药物状态：固液反应条件：常温，二氧化碳的性质：密度大于空气让我试一试。在设计生产二氧化碳的设备时，可以选择以下仪器。你也可以选择另一种乐器或自己制作。你也可以用替代品。一些可组装的发电装置可选择如下：甲、乙、丁、戊、己、丙。收集二氧化碳的装置可选择如下：排水法、向下排空法、向上排空法，以及实验室中几种简单的生产二氧化碳的装置。注意：长颈漏斗应该延伸到液面以下，以防止气体从漏斗中逸出。设备复杂的优点：随时容易添加稀盐酸，几个可控设备：A，B，C，思考：如何检查上述设备的气密性？二氧化碳的准备研究讨论：如何检查产生的气体是否是二氧化碳？将气体引入澄清的石灰水，以及如果小木条用完了，收藏品就被证明是满的。检查方法，二氧化碳的制备研究，二氧化碳，二氧化碳，二氧化碳，二氧化碳和二氧化碳，4。选择最佳的二氧化碳制备装置，实验室制备二氧化碳的操作步骤，以及添加药物的方法：先添加固体，然后添加液体，总结二氧化碳的制备方法，1)反应原理，2)装置图，3)收集方法，4)检查方法，二氧化碳实验室制备方法，向上排气方法，向澄清的石灰水中引入气体，如果石灰水变浑浊，则引入二氧化碳。5)检查方法，将燃烧的木料放入气瓶口，木料取出是否饱满。药物、大理石(或石灰石)和稀盐酸的反应，分析：产生二氧化碳和氧气的装置和收集装置是不同的。如果我们想在家里制造二氧化碳，化学在我们的生活中无处不在。什么样的家庭用品林可以用来代替实验仪器？(第一节课结束时)，检查装置的气密性，添加药物以制造和收集气体。讨论如果设计的设备要用来制造一瓶二氧化碳，需要采取什么步骤？如何验证产生的气体是二氧化碳？如何验证二氧化碳已经被完全收集？会使气体变成清澈的石灰水，如果石灰水变得浑浊，表示气体是二氧化碳。把燃烧的木棒放进气瓶的口中。如果木头伸出去，这意味着二氧化碳已经被收集了。在实验室里产生气体的想法是什么？1、药物2、反应原理3、装置(发生装置和收集装置)4、检验(验证和检查全)、学生实验请选择合适的药物和仪器，按照实验室气体生产的一般思路，制作并收集一瓶二氧化碳。实验室使用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应生成二氧化碳。2.实验室使用以下设备制备和测试二氧化碳：3。实验室应注意气体的制备：(1)选择合适的反应；(2)选择合适的实验设备；(3)对产出气体进行验证，并在实验室制备和收集CO2。应采取以下操作步骤：检查装置的气密性；连接设备；添加大理石；加入稀盐酸；收集；。正确的排列顺序是()a .b .c .d .c，2。以下气体只能通过向上排气的方法收集()H2O 2 O2 CO2 O2和CO23。检查CO2气体是否完全收集的方法是()a .将燃烧的木条插入集气瓶b .将有火花的木条放入集气瓶嘴c .将少量澄清的石灰水倒入集气瓶并振荡d .将燃烧的木条放入集气瓶嘴4。在实验室中收集CO2的正确方法是a .排放法b .向下排气法c .向上排气法d .排放法和向上排气法5 .在实验室中产生气体的总体思路是什么？2.实验室是如何产生二氧化碳的？3.自己制造二氧化碳后，你感觉如何或收获如何？(1)用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应的缺点是什么？答：浓盐酸具有挥发性，这使得产生的二氧化碳气体中含有更多的氯化氢气体，从而产生杂质。2.为什么实验室不使用碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生二氧化碳？答：碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太快，无法收集，因此不用于实验室制备CO2气体。3.硫酸能代替盐酸与石灰石反应生成二氧化碳吗？为什么？答：不能使用，因为在开始时会形成一层微溶于水的硫酸钙膜，并粘附在石灰石表面，从而阻止它与稀硫酸接触，阻止反应继续进行。根据学生附表一: 1给出的答案。实验室中产生气体的装置的组成是什么？2.确定气体发生器时应考虑哪些因素？3.收集气体的一般方法是什么？4.确定收集装置时，应考虑哪些因素？两部分装置：发生装置和收集装置、反应物状态和反应条件、向上/向下排气方法和排放方法，(1)气体密度与空气的比较；(2)气体在水中的溶解度。(1)任何加热固体或用固体加热固体的装置都适用于从氯酸钾或高锰酸钾生产氧气。(2)任何不用加热就能从固体和液体中产生气体的装置都适用于产生二氧化碳。为了控制反应速率，可以加长颈部漏斗或分液漏斗。(3)无论选择哪种装置，都应注意：加药前先检查装置的气密性；制气装置中导管仅略微露出橡胶塞；铁夹夹在试管的中部和上部。收集装置：(1)根据气体密度和空气密度的比较(或空气平均相对分子质量和气体相对分子质量的比较)，任何在常温下不与空气中的成分发生反应的气体都可以通过向下或向上排气的方法收集。(2)当气体不易溶于水或难溶于水时，可通过排水方法收集。(3)使用气瓶清洗装置(即短入口和长出口)可以将有毒和水不溶性气体倒置。从长管排出的水可以与烧杯连接。如果用量筒代替烧杯，也可以测量产生的气体体积。洗涤缸中的液体可以根据气体的性质来选择。(4)选择排气方式时，应注意导管应插入集气瓶的底部，排水方式的导管应延伸至集气瓶的颈部。3.放置方法：(1)对于比空气大的气体，盖紧后放直，对于比空气小的气体，盖紧后放反。(练习)1。氨气(NH3)是通过在实验室中加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物来制备的，并且生成氯化钙和具有最小相对分子质量的氧化物。众所周知，氨气的密度比空气低，易溶于水。1.试着在实验室里写出氨生产的化学反应方程式。2.装置_ _ _ _ _和_ _ _ _ _用于在实验室制备和收集氨气。3.为什么氨气不能通过排水和抽气来收集？硫化氢是一种剧毒气体，没有甲、丁、二色臭鸡蛋的味道。它的密度略高于空气，并且能溶于水。一体积的水可以溶解2.6体积的硫化氢，并溶解在水中形成巯基尿酸。硫化氢是一种可燃气体，它是由大量固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在实验室中反应生成的。(1)实验室生产硫化氢的发生器可用；(填写“氯酸钾制氧发生器”或“二氧化碳发生器”)(2)应用方法收集硫化氢；(3)为了防止过量气体逸出并污染环境，可将其引入。甲烷的实验室制备方法是：以无水醋酸钠和钠钙为两种固体药物，研磨混合均匀，然后放入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷无色无味，比空气轻，极难溶于水。(1)本实验反应物的状态为，反应条件为。(2)本实验中的气体发生器与气体发生器相