天津市第一百中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

天津市第一百中学2020回高三化学前学期第一次月考问题(无解答)新人教版1、选择题(本题包括25小题，每题只有一个答案，每小题2分，共计50分)。原子量Na 23 Al27 Fe 56 Zn 65 O 16 C 121、以下关于化学和生产、生活的认识不正确的是()A.CO2、CH4、N2等为温室气体b .使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一c .节能减排符合低碳经济的要求d .合理开发利用可燃性冰(固体甲烷水合物)有助于缓解能源不足2、北京奥运会“水立方”游泳池的水主要用沙过滤、臭氧和活性炭净化，但以下关系说法不正确()a .沙滤利用过滤原理去除水中的大固体颗粒b .臭氧能消毒杀菌是因为臭氧具有强氧化性c .活性炭可以吸附浮游在水中的杂质d .游泳池中臭氧浓度越大越好3 .过氧化钠是氧气的来源。 常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后，固体质量增加28 g，反应中物质的物理量正确(NA表示阿伏加洛常数)。二氧化碳碳酸钠转移的电子a.a1mol2NHA乙组联赛22.4L升1molc.c106克1mold.d106克2NHA4、在一定温度下，在一定量的水中，石灰乳悬浮液平衡如下：()Ca(OH)2(s) Ca2 (aq) 2OH-(aq )在该悬浊液中加入少量生石灰(温度不变)，可以如下说明A.c(Ca2 )增大B.c(Ca2 )不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)减小5、以下溶液中，各组离子必定能大量共存的是()a .强酸性溶液中： k、NH4、SO42、C1Ob .使石蕊试液为蓝色的溶液： Na、I-、ci-、NO3在pH=l溶液中： NH4、Mg2、SO32、NO3在含有大量Al3溶液中： NH4、Na、Cl、HCO36、下面的离子方程式正确的是()a .使a.so2气体流入NaCIO溶液： SO2 2ClO H2O=SO32- 2HCIO在FeBr2溶液中流过过剩的Cl2:2Fe2 4Br 2Cl2=2Fe3 2Br2 4Clc .向硫酸氢钾溶液中加入中性：2HSO 42-ba2oh-=baso 42h2o ba (oh ) 2溶液D.NH4HCO3溶液与过剩NaOH溶液反应： NH4 OH=NH3 H2O关于物质的分类，正确的是()A.SO2、CO2、CO、NO2均为酸性氧化物B.Na2O、Na2O2、Fe2O3，均为碱性氧化物C.HCI、HClO、HClO3、HClO4均为强酸，D.NaOH、KOH、Ba(OH)2为强碱氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的共同性质是()a .分散质粒径可以在l100nm间透过b .半透膜硫酸化学纯(CP )(500mL )品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量： 98密度：1.84g/cm3质量分数： 98%c .加热干燥、烧灼后氧化铁变为d .红褐色右图为某学校实验室向化学试剂店购买同一种硫酸试剂签字的内容的一部分。 由此可见，以下说法正确的是()a .该硫酸物质的量浓度为1.84mol/LB.1mol Zn与该硫酸充分反应生成2gH2为了制备c.4.6mol/l稀硫酸50mL，需要取该硫酸50mLd .该硫酸和等质量的水混合而成的溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L10 .清洗附着有某种物质的试管。 以下方法不正确的是()a .用酒精清洗装有碘的试管b .用稀硝酸清洗装有银镜的试管c .用水清洗装有固体石蜡的试管d。 用乙醇清洗附有苯酚的试管11 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示。 以下说明正确的是： ()a .常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAb .在标准情况下，己烷22.4L中的共价键数为19NA由c.co2和O2组成的混合物共有NA分子，其中氧原子数为2NAD.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-12、在一定温度下饱和的碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应恢复到原来的温度，以下说法正确()a .溶液中Na浓度增大，有O2释放b .溶液中的pH不变，水减少c .溶液中Na数增加，有O2释放d .溶液中pH增大，有O2释放13、以下陈述I、ii准确且有因果关系的是：的双曲馀弦值陈述I陈述iia.aSO2具有漂白性SO2使溴水褪色乙组联赛SiO2具有导电性SiO2可以用于光纤制造c.c浓硫酸有很强的氧化性浓硫酸可用于H2和CO的干燥d.dFe3具有氧化性FeCl3溶液可用于从用过的基板回收铜14 .以下陈述是正确的()Na2O和Na2O2与水反应生成碱，都是碱氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下难以氧化Na2O2作为供氧剂发挥作用，但Na2O不发挥作用在石蕊试液中加入Na2O2粉末，变成蓝色后褪色，产生气泡钠与浓NH4Cl溶液反应，释放的气体中含有H2和NH3a .全部正确的B. C. D.15、氯水中存在很多分子和离子，它们通过不同的反应表现出各自的性质。 下一个实验现象和结论一致准确()a .加上有颜色的布条，有颜色的布条褪色，说明溶液中存在着C12b .溶液呈黄绿色，有刺激性气味，表明存在C12分子加入用盐酸氧化的AgNO3溶液，发生白色沉淀，说明C1-的存在加入NaOH溶液后，氯水消失为黄绿色，说明HC1O分子的存在16、锌和稀硝酸充分反应，锌和硝酸消耗物质的量比为1:2.5时，除硝酸锌和水外，还生成了另一种物质，其物质可能为()NO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.17、除去以下杂质的方法是正确的()a .除去混入CO2的co :用澄清石灰清洗气体除去混入BaCO3固体中的BaSO4:加入过量盐酸后，过滤洗涤除去混入FeCl2溶液的FeCl3:加入过量铁粉，过滤d .除去混入Cu粉的CuO :加入适量稀硝酸后过滤、清洗18、氯气是重要的工业原料。 工业上利用反应3Cl2 2NH3=N2 6HCl检查氯气配管是否有气体泄漏。 下一个说法错误的是()a .管道漏气碰到氨时会产生白烟b .该反应利用了Cl2的强氧化性c .这种反应是复分解反应生成1 mol N2有6 mol的电子转移19 .众所周知，某物质x会发生以下变化以下关于上述转化关系中的物质及其反应的记述不正确的是()a.x为N2或NH3，a为硝酸如果b.x是s或H2S，则a是硫酸如果c.x是非金属单质或非金属氢化物，则a不一定与金属铜反应生成yd .反应和必定是氧化还原反应，反应必定是非氧化还原反应20、达到电离平衡的0.1mol/L氨水，应采取措施促进NH3.H2O的电离，同时增大溶液的pH值a .流入一定量的水b .加热溶液c .少量的NaOH D .氨气解释以下实验事实的方程式不正确的是()A.0.1mol/LCH3COOH溶液ph1:ch3cooh3cooh- hB.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变淡2NO2(g)N2O4(g)H0。 反应达到平衡时，提高温度使惰性气体恒定流动提高co浓度减压加入催化剂使惰性气体以恒定电压流动，能够提高COCl2转化率a.b.c.d.23 .精制下列物质(括号内为杂质)，选择的除杂剂和分离方法均正确的双曲馀弦值精制的物质杂质除去剂分离方法a.aNH3(H2O )浓硫酸呼吸乙组联赛H2O(Br2 )CCl4分液c.cKCl固体(I2 )KOH溶液加热d.dMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤24 .在实验室采集少量干燥氨气涉及以下设备： 其中正确的是A.是氨产生装置B.是氨产生装置C.为氨气吸收装置D.为氨气收集检查装置25 .一种仅含有fe2、Cl-、Br-、I-(忽略水电离)的混合溶液，其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，使氯气通过该溶液，使溶液中的Cl-和Br-的个数比为31，则氯气通过的物质的量与溶液中残留的fe2的物质的量的比为31a.7:1b.7:2c.7:3d.7:4两卷(共50分钟)26完成下列化学方程(离子方程) (10分钟)(1)铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式(2)工业制铝(3)实验室制氨气的采集(四)采集工业制漂白剂；(5)采集工业生产的粗硅的反应27、(12分钟)将一定量的结晶a隔绝空气加热到20，全部分解成b、c、d、e四种气体，其物质的量之比为211l。 这4种气体物质与其他物质的相互转换关系如下图所示。 j是常见的金属单体，c为固体，可用于人工降雨，d为常温无色液体，f为可助燃气体单体，固体k为具有磁性的黑色晶体。 图中的部分反应条件和产物没有记载。(1)E的分子式为c的电子式(已知当1molB与足够量的f反应生成气态d时，释放226.45kJ的热量。 请写下这个反应热化学方程式(3)写出j和足够量的I的稀溶液反应的离子方程式(4)写出d和j反应的化学方程式(5)写出l和b水溶液反应的离子方程式(6)A的化学式为：28、(10分钟) (I )海水资源丰富，工业上可从海水中提取出许多物质，广泛应用于生活、生产、科学技术等方面。 下图是某工厂综合利用海水资源的印象。回答以下问题(1)在实验室去除粗盐中不溶性杂质的作业名称为溶解过滤。操作b通常在氯化氢的气氛中加热进行，其目的如下。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可以用于制作纯碱。 其简单过程是先使气体a通过饱和食盐水，然后通过气体b，充分反应后，过滤结晶c和滤液d，烧结结晶c，得到纯碱。如果流动气体a、气体b为CO2或NH3，则气体b为