福建省福州市八县（市）协作校2020学年高二化学上学期期中联考试题 理

2020学年上半年福州八县(市)合作学校联考高二化学试卷完成时间：100分钟中的90分钟可能元素的相对原子质量：h :1 c :12n :14 o :16第一卷(选择题，每题3分48分)1.中国明朝本草纲目年收集了1892种药物，其中“烧酒”一项写道：“自元朝以来，这种方法就被发明了。将烈性酒和酒糟放入蒸笼中蒸，制成白酒.像水一样清澈，味道很浓，上面覆盖着酒和露水这里使用的“方法”是指()A.b .透析C.d .干馏2、下列相关材料的性质和用途有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面罩的供氧剂B.二氧化氯是可还原的，可用于自来水消毒。C.硅晶体具有高硬度，可用于制造光纤。D.NH3可溶于水，可用作制冷剂。3，用NA avogadro常量值表示。以下陈述是正确的()A.在常温常压下，11.2LO2含有钠原子B.1摩尔锌与硫酸完全反应所转移的电子数是钠C.1mol-1mgcl2溶液含有2NA cl-D.2gH2含有钠分子4.黄秋葵是一种受欢迎的食品原料，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中糖类有： ()维生素a和维生素c蛋白质、维生素a和维生素c纤维素和阿拉伯糖果糖阿拉伯果糖和铁，锌和钙5.以下陈述是正确的()所有需要加热的反应都不是自发的所有放热反应都是自发的吸热反应可能是自发反应自发反应都是熵减少的反应。6.用2g块状大理石和30 m3 mol/L盐酸反应生成CO2气体，如果要提高反应速率，可以采取的措施有()(1)再加入30毫升3摩尔/升盐酸，(2)切换到30毫升6摩尔/升盐酸使用2g大理石粉适当升温。A.C.7.汽车尾气的无害化处理已经成为当今汽车工业的一个重要课题。其基本原理是实现2NO(G)2CO(G)N2(G)2CO(G)2CO(G)2CO(G)的反应。关于这一反应，以下陈述是正确的()A.只要使用合理的催化剂和载体，一氧化氮和一氧化碳都可以完全去除使用性能良好的催化剂可以提高反应的平衡常数。C.假设反应在密闭容器中进行，并在一段时间后达到平衡，c(一氧化氮)=c(一氧化碳)D.当反应达到平衡时，正=反8.将同等质量的甲、乙锌粉放入试管中，分别加入过量稀硫酸，同时向装有甲的试管中加入少量硫酸铜溶液。下图显示了产生的氢气体积V和时间T之间的关系，其中正确的一个是()ACB9右图是周期表中短周期的一部分。元素A、B和C的原子核外的电子数等于B的质量数，元素B的原子核内的质子数等于中子数。以下陈述是正确的()A.b是第二个周期的元素B.丙是VA族元素C.这三种元素都是金属元素直流电形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的10.铁棒和石墨棒通过导线连接，并浸入0.0摩尔/升盐溶液中。可能的现象有()A.铁棒附近oh-b的生成。铁棒的腐蚀C.从石墨棒中释放Cl2。从石墨棒中释放O211.下列离子方程式的书写是正确的()A.碳酸钙与盐酸反应：co32-2h=CO2=H2OB.氯与氢氧化钠溶液反应：Cl22oh=cl-clo-H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：ba2so42-oh-baso4h2D.铁粒子与稀硫酸的反应：铁2H=铁3 H212、a、b、c、x是中学化学中常见的四种物质，它们的转化关系如图所示，其中a和x不能是()A.a是C2H5OH，x是O2B.a是H2S，x是O2C.a是硝酸，x是铁D.a是三氯化铝溶液，x是氢氧化钠溶液13.在酸性条件下，可以发生以下反应：三氧化二氯-2 m34 H2O=M2O 7N-C1-8H，并且M2O 7N-中的M的化合价是()A.4B。5C。6D。714.下面关于平衡常数K的陈述，正确的是()在任何条件下，化学平衡常数都是一个固定值改变反应物或产物的浓度会改变平衡常数kC.平衡常数k只与温度有关，与反应浓度和压力无关。D.无论如何写出化学方程式，当两种物质反应时，平衡常数不会改变。15.21世纪是钛的世纪。钛可以通过在800 1000下电解二氧化钛来生产。该设备如图所示。以下陈述是正确的()A.阴极上的反应是：tio24e-ti 2o2-B.石墨电极上的还原反应交流电是电源的负极D.每生产1摩尔钛，转移的电子数为2NA16.高铁电池是一种新型充电电池。电解质溶液是氢氧化钾溶液。放电时的总反应式为3z2k 2 FeO 48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。以下陈述是正确的()A.放电时，正极区域溶液的酸碱度降低放电时，负极反应式为3Zn-6e-6oh-3Zn (oh) 2C.在充电过程中，每传输3摩尔电子，就有1摩尔铁(oh) 3在阳极被还原D.充电时，电池的锌电极连接到电源的正极第二卷(共6项，共52分)17.由于当今社会对化石能源的无节制开发，能源短缺已成为人类社会面临的一大问题。化学反应可以将各种形式的能量相互转化。请回答以下问题：化学键HHNHNN键能/kjmol-1436a945(1)气态基态原子形成的1摩尔化学键释放的最低能量称为键能。从化学键的角度来看，化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程。已知反应：N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)h=93 kj mol-1。尝试根据表中列出的焊接能量数据计算出A值。千焦/摩尔.(2)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的发展和应用前景。众所周知，正常压力下会发生以下变化：2ch 3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(g)h=Q1 kj/molH2O(g)H2O(l)H=Q2kJ/mol写下液态甲醇完全燃烧产生二氧化碳和液态水的热化学方程式：(3)已知H2(g)1/2 O2(g)H2O(1)h=-285.83 kjmol-1co(g)1/2 o2(g)co2(g)h=282.9kjmol1；如果氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧产生5.4克H2O(升)并放出114.3千焦的热量，则混合气体中的一氧化碳量为(计算结果保持在小数点后一位)18.根据图回答下列问题：一.(1)如果烧杯中的溶液是稀硫酸，观察到的现象是。负反应公式为：(2)如果烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，负电极是(镁或铝填充)和总反应化学方程式。二。原电池由铝、铜和浓硝酸组成，其正极的电极反应式。中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面取得了新的突破，组装了自呼吸电池和活性反应器。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。(1)电池工作时b引入的物质对于，c进材料因为。(2)电池正极的电极反应公式用于：(3)在工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO2时，存在电子转移。19.从铝土矿(主要成分为Al2O3，也含有少量的Fe2O3和二氧化硅等杂质)中提取氧化铝的工业流程如下：(1)沉淀甲主要含有(填充化学式)，沉淀乙含有(填充化学式)；(2)步骤(1)和(2)中分离溶液和沉淀物的操作的名称是：(3)在滤液X中，除了H和Fe3外，还含有大量的阳离子。(4)写出步骤(4)中加热分解氢氧化铝的化学方程式：20.如下图所示，c、d、e、f、x和y是惰性电极。接通电源后，将酚酞试液滴入B中，靠近北极的红色。尝试完成以下问题：(1)电源的B极名称为_ _ _ _ _ _。(2)单元B中电解反应的总化学方程式为_ .(3)如果在A装置的两极沉淀的物质被收集，两种物质的质量比为(阳极对阴极)_ _ _ _ _ _。(4)用C装置镀银的铜，G应为_ _(填入“铜”或“银”)，电镀液的主要成分为_ _(填入化学式)。21.(1)在一定温度下，在3L密闭容器中进行一定的可逆反应，反应中的X、Y、Z物质量随时间的变化曲线如下图所示。从图中的数据分析来看：(1)反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)从反应开始到3分钟结束，Z的反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应从_ _ _ _ _ _ _开始。(填写“正向反应”、“反向反应”或“正向和反向反应”)(2)将SO2和O2在密闭容器中混合，并在450下反应：so2 (g) O2 (g) SO3 (g)。(1)压力增加时，正反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ (:增加、减少或不变，下同)，反反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)保持容器体积不变，加入0.1 mol SO2矩，正反应速率_ _ _ _ _ _，反反应速率_ _ _ _ _ _；如果加入0.1摩尔氦，正向和反向反应速率为_ _ _ _ _ _。(3)在容器压力不变的情况下，加入0.1摩尔氦后，容器体积为_ _ _ _ _ _，物质浓度为_ _ _ _ _ _，反应速率为_ _ _ _ _ _。(3)在100下，将0.100摩尔N2O4气体充入1L定容真空密闭容器中，在一定的时间间隔内分析容器中物质的浓度，得到如下表所示的数据：时间020406080c(N2O4)/molL-10.100c10.050c3补体第四成份缺乏c(NO2)/molL-10.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_ _ _ _ _ _；表中分析：C1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C2，C3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C4(填写、 或=)。(2)在上述条件下，从反应开始到达到化学平衡的N2O4的平均反应速率为_ molL-1s-1(3)如果在相同条件下最初仅充入0.080摩尔NO2气体，则平衡时NO2气体的转化率为_ _ _ _ _ _。22.一个研究性学习小组与相同质量的锌和足够的相同浓度的稀硫酸反应，获得如下表所示的实验数据：实验编号锌的状态反应温度/收集100毫升氢气。所需时间1块料板152002块料板25903粉2510(1)本实验的目的是探讨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _对锌和稀硫酸反应速率的影响；(2)实验1和实验2表明_ _ _ _ _ _的化学反应速率越大；(3)能表明固体表面积影响反应速率的实验数为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _；(4)请设计一个实验方案来证明硫酸浓度对反应速率的影响：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2020学年上半年福州八县(市)合作学校联考高二化学试卷答案第一卷(选择题，每题3分48分)标题号12345678回答CADCCBDD标题号910111213141516回答DBBACCAB第二卷(共5项，共52分)17(7)(1)391；(2分)(2)2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO 2(g)4H2O(l)H=(Q1 4Q 2)kJ/mol；(均为3分)(3) 0.1摩尔。(2分)18(14分)(1)镁逐渐溶解；铝板上出现气泡。指针偏转(2分，不完整答案扣