江苏省南京三中（六中校区）2020届高三化学考前复习《工业化学》教学案

江苏省南京三中(六中校区) 2020次高三化学考试前1 .基本工业生产序列号工业过程原料设备和反应原理注意事项1合成氨煤水空气原料气体的准备H2来源于自来水气体：2C O2=2CO (燃烧)C H2OCO H2co2h2o2h2N2来源于液化空气的分离NH3在合成氨反应中所占体积分率低，原料气体需要循环利用，因此原料气体n(N2):n(H2)=1:3(由于N2中含有少量稀有气体，因此N2的体积稍微变大)合成氨的反应(条件：高温、高压、催化剂)N2 3H22NH32硝酸NH3、空气、水氧化炉：4NH3 5O2=4NO 6H2O这是强烈的发热反应，产物不是NO2而是NO。氧化吸收塔：2NO O2=2NO23NO2 H2O=2HNO3 NO经过循环吸收，最后NOx和O2的计量关系4NO2 O2 2H2O=4HNO34NO 3O2 2H2O=4HNO3总方程式：4NOx (5-2x)O2 2H2O=4HNO3废气处理： NaOH溶液吸收NH3的催化还原3硫酸FeS2和s空气和水沸腾炉4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2S O2=SO2加快反应速度，提高原料转化率的方法：粉碎矿石，用空气吹走粉末接触室2SO2 O2 2SO3(反应条件：高温、催化剂-V2O5)常压的采用是在该条件下SO2转化为SO3的转化率高。注意：采用高压、高温、催化剂有助于提高硫酸工业产量(加快反应速度)。由于原料气体不能直接循环利用，因此在工业上用O2过剩方法提高SO2的转化率吸收塔SO3 H2O=H2SO4浓硫酸作为吸收剂，水作为吸收剂是不可能的(由于强烈的发热，容易形成酸雾)。废气处理： NH3水吸收法Na2SO3吸收法4石油分馏原油经过脱盐、脱水，常压分馏汽油中加入溴水后的现象：减压分馏：5石油分解柴油等重油分解：C18H38生成物中加入溴水后的现象：6石油破裂石脑油等轻质油分解：C4H10产生的气体流入溴水后的现象：7煤干馏煤煤干馏的主要产物：8玻璃纯碱(Na2CO3)石灰石(CaCO3 )石英(SiO2)Na2CO3 SiO2=Na2SiO3 CO2CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2原料： n (na2co3) : n (CaCO3 ) : n (SiO2)=1:133606普通玻璃中： n (Na2O ) : n (Cao ) : n (SiO2)=1:133606n (na2SiO3) : n (casio3) : n (SiO2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。9水泥石灰石粘土主要成分：硅酸二钙(2CaOSiO2)硅酸三钙(3CaOSiO2)铝酸三钙(3CaOAl2O3)2 .金属冶炼金属活动性金属冶炼方法注意事项KNa(l) KCl(l)=NaCl(l) K(g )发生这种反应的是熵牵引的结果Na电解熔融NaCl :阴极反应.阳极反应.粗盐精制实验(含Ca2、Mg2、SO42-的粗盐精制)试剂添加顺序： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _过滤器操作位置： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Na2CO3的作用：.电解熔融NaOH :阴极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u阳极反应.NaOH来源于氯碱工业阴极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、阳极反应.Mg电解熔融的MgCl2 :阴极反应.阳极反应.从海水中提取MgCl2的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从海水中提取MaCl2时，有将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，将其转化为Mg2沉淀的过程，其生产意义如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Al电解熔融Al2O3:阴极反应.阳极反应.电解中的助剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _自然界的铝土矿中经常含有SiO2和Fe2O3等杂质，因此请设计实验工艺来精制Al2O3。Fe高炉炼铁：还原剂的生产_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _我要把铁矿石还原.熔渣形成反应.生产原料： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _废气利用： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在高炉中的平衡反应： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生产设备： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Cu铜的冶炼原理：2Cu2S 3O2=2Cu2O 2SO2Cu2S 2Cu2O=6Cu SO2精炼铜的方法(粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质)设备的基本结构： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的基本原理：阳极反应.阴极反应.阳极泥成分_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _湿式精炼铜： Cu2 Fe=Cu Fe2HgHgO热分解： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 .海水资源的综合利用1000g克海水中所含的Cl-19.1g克Na 10.6g克SO42-2.66g克Mg2 1.28g克Ca2 0.40g克微量元素Br-、I-等Na、Cl-Ca2、Mg2SO42-海洋动物贝壳(CaCO3)烧盐盐卤(Na、Mg2、Ca2、Cl-、SO42-)粗盐(Na、Cl-、Mg2、Ca2、SO42-)煅烧Mg(OH)2HClMgCl2(aq )MgCl26H2OMgCl2 (无水)Mg(c )(a )(b )除去试剂添加顺序操作试剂精盐操作微量元素Br-Cl2用空气吹出SO2溶液Cl2蒸馏Br2Cl2用空气吹出Na2CO3溶液HCl提取Br2 (有机相)蒸馏Br2海洋植物海带、藻类等酒精浸泡后灼烧含有I-溶液H2O，溶解(d )含有I2溶液I2 (有机相)I2(e )(f )(g )1 .在粗盐的精制过程中，添加杂质除去剂的顺序是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _添加除害试剂后的操作为： _，与此相伴的试剂和操作为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 .在提取镁过程中，从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O的实验室的操作如下：从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ MgCl 26 h2o中提取无水MgCl2， 若要从.MgCl2中提取Mg，只要直接电解.3 .分解从海水中提取的Mg(OH)2得到的MgO，由于纯度高寿命长，可以作为钢铁工业中高炉的内衬。 请写出生产中能够得到Mg(OH)2的离子方程式为了在反应过程中最后得到纯Mg(OH)2，我要.4 .在上图获得各种化工产品的过程中，为节约能源，设计了类似的生产工艺。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。5 .根据以上流程，想象一下在海边生产基地可以设立什么样的工业企业，以发挥其工业生产的最大利益精盐电解熔融NaCl电解NaCl溶液氯碱工业生产纯碱-氨碱工业第20题：20 .从经济发展到人类进步，合成氨的发明是本世纪科学领域最辉煌的成就之一。 “以下是关于NH3的工业过程的形象。空气N2O2天然气CH4H2 COH2 CO2H2ONH3气体HNO3系列NH4NO3CO(NH2)21:3已知CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g )H=- 890kJ/mol2CO(g) O2(g)=2CO2(g )H=- 566.0 kJ/mol2H2(g) O2(g)=2H2O(g )H=-571.6 kJ/mol写下(CH4(g )和O2(g )反应生成CO(g )和H2(g )的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)生产过程中H2和CO2的分离有关。 最好的办法是a .在加压条件下用水吸收CO2用NaOH溶液吸收CO2c .加压使CO2液化我来说明你的理由。.(3)NH3作为富氢化合物，具有良好的产业基础，价格低廉，是引人注目的关键。 氨直接供给型燃料电池在碱条件下负极反应是.(4)合成尿素的反应分两个阶段进行2 CO2 (g ) NH3 (g ) H2 NCO onh4(AQ )h=-159.47 kj/mol(氨基甲酸乙酯铵)h2NCO onh4(AQ ) co (NH2)2(AQ ) h2o (l )h=28.49 kj/mol单位时间CO(NH2)2的产量压力/KPan(NH3):n(CO2)=1:1n(NH3):n(CO2)=2:1n(NH3):n(CO2)=3:1n(NH3):n(CO2)=4:1在生产条件下，单位时间得到的尿素的产量和压力与n(NH3):n(CO2 )的关系如右图所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配合比例通常为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在实际生产条件下为n(NH3):n(CO2)3。得到的尿素溶液中含有少量氨基甲酸铵，除去这种杂质的最简单的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)氨分为2个部分，一部分被逐步氧化吸