吉林省榆树一中2020届高三化学上学期二模考试试题

2020年玉树一中高三第二次考试化学测试镁-24氯-35.5氧-16的可能相对原子质量第一卷(共52分)首先，选择题(这个问题包括12个项目，每个项目只有一个正确的选择，每个项目有4分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。以下陈述是正确的()研发高效催化剂可以提高反应中原料的转化率。B.铅笔芯的原材料是铅，所以儿童经常咬铅笔头，容易铅中毒。网络的迅速发展是由于以二氧化硅为主要成分的光纤具有良好的导电性D.用k2FeO4代替Cl2处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，而且可以沉淀水中的悬浮物。2.材料的应用与其性能密切相关。以下陈述是错误的()。硅胶可以防止食物受潮，因为它能吸收水分葡萄糖用于医用输液，因为它属于强电解质C.Na2CO3可以用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液是碱性的。D.酸性重铬酸钾通过其强氧化作用被用于检测醉酒驾驶3.伽达莱常量的值为NA。以下陈述是正确的()。A.1升0.1摩尔/升氯化铵溶液，NH4量为0.1纳B.2.4g镁与硫酸完全反应，转移的电子数为0.1纳C.在标准条件下，2.24升N2和氧气的混合气体中的分子数为0.2纳0.1摩尔H2和0.1摩尔I2在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA4.以下关于材料分类的陈述是正确的()A.C60、D2O和二氧化硅都是化合物B.漂白粉、应时和氢氧化铁胶体都是纯物质C.硫酸钡、氯化铵和氢氧化钠都是强电解质D.二氧化碳、SO3和一氧化氮都是酸性氧化物5.离子方程式()可以正确地表示下列反应。A:浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H 2B:钠与硫酸铜溶液的反应：2Na Cu2=Cu2Na碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应-2H=H2O CO2D:向三氯化铁溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2 Fe 3=2fe(oh)3m G26.用氢氧化钠固体配制1.0毫升/升氢氧化钠溶液220毫升。以下陈述是正确的()A.首先称取8.8g氢氧化钠固体B.当在恒定体积下查看刻度线时，制备溶液的浓度将偏高。C.定容后，溶液均匀振荡，静置时，发现液面低于刻度线，因此向刻度线加入少量水。容量瓶中的少量蒸馏水对结果没有影响7.在四个试管中加入少量不同的无色溶液，进行以下操作。结论是正确的选择操作现象结论A滴加氯化钡溶液产生白色沉淀SO42-B滴加氯水和四氯化碳；摆动和站立下层溶液是紫色的异C将干净的铂丝浸入溶液中进行火焰反应火焰是黄色的。原溶液中含有钠，不含钾D滴加稀氢氧化钠溶液；将湿的红色石蕊试纸放在试管中试卷不会变成蓝色。原始溶液中没有NH48.从反应物X到Y和Z的能量变化如图所示。以下陈述是正确的()由XY反应得到的H=E5-E2XZ反应的B H0C.增加压力有利于提高y的产率。D.提高温度有利于提高z的产率。9.在氯化钾-6-盐酸KClO3氯-3-水反应中，氧化氯原子与还原氯原子的原子序数比为()A.1:6 B 1:5 C 6:1 D 5:110.一个研究小组对食用白醋中醋酸含量的测定进行了如下操作，正确的是()A.用碱性滴定管测量一定体积的待测白醋，并将白醋放入锥形瓶中B、称取4.0克氢氧化钠，放入1000毫升容量瓶中，加水至刻度，制成1.00摩尔-1的氢氧化钠标准溶液用氢氧化钠溶液和酚酞作指示剂滴定白醋。当溶液的颜色从无色变为浅红色并且在半分钟内不褪色时，这就是滴定终点D.滴定过程中，眼睛应注意滴定管中氢氧化钠溶液的变化，以防止过量滴定。11.纳米2是一种食品添加剂，会导致癌症。酸性高锰酸钾溶液与纳米二氧化锰反应的离子方程式为硫酸锰-NO2-氢-二氧化锰 H2O(不平衡)。以下陈述是正确的()。A.酸碱度A.原电池的总反应是铁Cu2 Fe2铜B.如果KNO3溶液在盐桥中，盐桥中的NO3-移动到烧杯b中。其他条件保持不变。如果用NH4Cl溶液代替氯化铜溶液，石墨电极反应式为2H 2e-H2D.反应前，电极质量相等，一段时间后，两个电极质量相差12g，0.2摩尔电子通过导线13.高铁酸盐广泛应用于能源和环境保护领域。以镍和铁为电极电解浓氢氧化钠溶液制备高铁酸钠的装置如图所示。以下推论是合理的A.铁是阳极，电极反应为Fe-6e-4h2o=FeO 42-8h电解过程中电子的流向为：负极镍电极溶液铁电极正极如果膜是阴离子交换膜，oh-从右向左移动D.电解时，阳极区的酸碱度下降，阴极区的酸碱度上升。移除隔膜并混合后，与原始溶液相比，ph降低(假设电解前后的体积变化可忽略不计)第二卷(共48分)二、填空(每空2分)14.(16分)甲醇是重要的化工基础原料和液体燃料。在工业上，一氧化碳或二氧化碳可以用来生产燃料甲醇。下表显示了与甲醇制备相关的已知化学反应和不同温度下的化学反应平衡常数：化学反应平衡常数温度()5008002H2(g)一氧化碳(g)甲醇(g)K12.50.15H2(克)二氧化碳(克)H2O(克)一氧化碳(克)K21.02.503H2(g) CO2(g)CH3OH(g) H2O (g)K3(1)反应(2)是(充满“吸热”或“放热”)反应。(2)在一定温度下，反应中H2 (A)的平衡转化率与系统总压力(P)的关系如图所示。当平衡状态从A变为B时，平衡常数K(A)K(B)(填入、或=)。(3)根据反应和，可以推导出K1、K2和K3之间的关系，然后K3=(由K1和K2表示)。反应3在500的密封容器中进行。在某一时间，H2、CO2、CH3OH和H2O的量分别测量为6摩尔、2摩尔、10摩尔和10摩尔，此时v(正)v(反)(填充 =或 )(4)在一定温度下，反应在容积为3 L (2)的密闭容器中进行，众所周知，图中示出了碳(一氧化碳)对反应时间t的曲线一。如果一个条件在时间t0改变，曲线I变成曲线ii和曲线iii。当曲线一变为曲线二时，变化条件为。当曲线一变为曲线三时，变化条件为。(5)在一定条件下，将2molH2和1molCO装入恒温恒容的密闭容器中，产生反应，表明上述反应已达到平衡状态_ _ _ _ _ _ _ _(填入序号)。A.H2和一氧化碳的浓度比保持不变B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C.容器中混合气体的密度保持不变D2正(一氧化碳)=反(H2)(6)甲醇在一定条件下也可以合成二甲醚，被称为“21世纪的清洁燃料”。工业化制备二甲醚的主要原理如下：一氧化碳(g)2氢(g)甲醇(g)氢1一氧化碳(克)H2O(克)二氧化碳(克)H2(克)氢气3 H2(g)+3CO(g)CH3 CH3(g)+CO2(g)H32ch 3oh(g)ch3oh 3(g)H2O(g)H4然后 h4=。15.(16分)众所周知，过氧化氢、高锰酸钾、氯化钠和氯化钾有很强的氧化性。溶液中的Cu2、Fe2和Fe3以氢氧化物形式沉淀，所需溶液的酸碱度分别为6.4、9.6和3.7。为了从含有氯化铁杂质的氯化铜晶体氯化铜中制备纯氯化铜，首先将其制备成水溶液，然后按照图中所示的步骤对其进行纯化。请回答以下问题：(1)本实验最合适的氧化剂是(填写下面的序列号)()AK2CrO7 B.NaClO C H2O2 DKMnO4(2)y物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)本实验的目的能否通过碱沉淀来实现？_ _ _ _ _ _ _ _；原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)除Fe3以外的相关离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)添加氧化剂的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)最后，我们能直接蒸发结晶得到晶体吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _应该如何操作？_16(16分)(1)使用二氧化氯氧化氮氧化物。转换过程如下(2)在常温下，用0.1000毫升/升的氢氧化钠溶液滴定氢氧化钠溶液。当达到滴定终点时，溶液的酸碱度为7(填入、 或=)。溶液中各离子的浓度顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；为了减少滴定误差，滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是()(填写序号)石蕊试纸，甲基橙c，酚酞d，甲基橙或酚酞。(3)在一定温度下，测得0.01摩尔/升氢氧化钠溶液的酸碱度为11，则离子产物常数kw=_ _ _ _ _ _ _ _(4)将100毫升盐酸溶液和100毫升等酸碱度的醋酸溶液分别与过量的锌反应生成H2体积：V(盐酸)_V(醋酸)(填入“”=”或“”)。(5)如果相同物质的量和浓度的盐酸和乙酸分别与相同浓度和体积的氢氧化钠溶液反应，则消耗的盐酸和乙酸的体积为：V(盐酸)_V(乙酸)(填写“”=”或“”)。2020年玉树一中高三第二次考试化学试题答题卡一、选择题(每题4分)1234567DBDCDDB8910111213BDCDBD2.填空： (每空2分)14(1)吸热