苏教版高中化学必修2共价键二 同步练习

共价键二 同步练习一、单项选择题1. 与NH4+离子的质子总数、电子总数分别都相等的是 （A）Ar （B）F （C）Na+ （D）OH2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是ACaCl2 BBa(OH)2 CCCl4 Na2O3. 下列物质的电子式书写正确的是4. 下列物质中既有离子键又有共价键的一组是 （A）NaOH、H2O、NH4Cl （B）KOH、Na2O2、(NH4)2S （C）MgO、CaBr2、NaCl （D）Al2O3、HCl、MgCl25. 下列化合物中属于共价化合物的是 （A）Na2O2 （B）Cl2 （C）OF2 （D）NH4Cl二、不定项选择题6. 具有下列各组原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是 （A）3和8 （B）1和16 （C）12和17 （D）6和167. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个，则A与B可形成 （A）离子化合物A2B3 （B）共价化合物BA2 （C）离子化合物AB4 （D）离子化合物B3A28. 已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种微粒的核外电子数相等，则它们对应的原子序数由小到大的顺序是 （A） A、B、C、D、E （B） E、D、C、B、A （C） C、D、E、A、B （D） B、A、C、D、E9. 下列物质中，含有共价键的化合物是( )A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐10. X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y三、填充题11. 下列五种物质中Ar CO2 SiO2 NaOH K2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 。(填序号)12.元素A和元素B的核外电子总数为28，核内质子数之比为ZA : ZB = 3 : 4 . A元素为_，在元素周期表中位于_； B元素为_，在元素周期表中位于_； 原子半径_；其中_元素的原子半径大于离子半径。B元素的最高正化合价的氧化物的化学式为_，A元素的氧化物的电子式_ . A、B两元素最高正化合价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： _。13. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称。A ，B ，C ，D ，E 。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。(3)写出D元素形成的单质的结构式 。(4)写出下列物质的电子式 ；E与B形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (离子、共价)化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 。14. 处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和22.4氢气(标况)，E和D处于同周期，且离子和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：(1)六种元素的名称分别为A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B、C三种元素所形成的常见化合物的化学式_，其分子是原子之间含_键的_化合物。(3)用电子式表示A与C形成化合物的过程_。C与E形成化合物的过程_。课时7 共价键二1. C。此题寻找的等电子体，NH4+9质子10电子的微粒，等电子体必须形状相似，除Na+外还有H3O+ 等。2. B。AD中只有离子键，C虽有共价键但是共价化合物。3. C。电子式在书写过程中不能合并，A项错；H2O为共价化合物，其电子式不能用“ ”，C项正确；的电子式为 ，D项错。4. B。A中H2O只有共价键；C中MgO、CaBr2、NaCl三项都只有离子键；D中HCl只有共价键，Al2O3、MgCl2只有离子键；只有B项中既有离子键又有共价键。5. C。Cl2是单质；Na2O2、NH4Cl是离子化合物。淘汰后便得正确答案。6. D。要求熟悉1-18号元素，A为Li2O、B为H2S、C为MgCl2、D为CS2。AC为离子化合物。7. D。由题意可知，B中电子已排到三层，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的最外层为5个电子，A即氮元素，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个，B为镁，形成化合物为Mg3N2。8. A。本题可用代入法，因为电子层结构相同，以氖原子为参照物，A、B、C、D、E分别用氧、氟、钠、镁、铝代入，即可得正确答案A9. AB。本题要求所选答案应具备两个条件，一是“含有共价键”，二是“化合物”；液溴是含有共价键的单质，食盐中的化学键为离子键；烧碱中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，但氧原子与氢原子之间是共价键，碘化氢同时满足上述条件。10. A。获得电子的能力越强其非金属性越强，X、Y两元素的原子获得电子时，X放出的能量大于Y放出的能量，说明X的非金属性强；原子失去电子吸收的能量大说明越难失去，金属性弱，Z、W两元素的原子失去电子时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，说明W的金属性弱，因此Z和X分别是活泼的金属和活泼的非金属，它们形成的化合物是离子化合物的可能性最大。11. 、 12. 元素A和元素B的核外电子总数为28，核内质子数之比为ZA : ZB = 3 : 4 . AMg，第三周期A族；BS，第三周期A族；: : Mg、S，Mg，SO3，Mg2+ : O : 2