广东省深圳市高级中学2020届高三化学上学期第一次测试试题（含解析）

广东省深圳市高级中学2020届高三化学上学期第一次考试题(包括分析)1.每年的3月22日是世界水日，联合国2020世界水资源开发报告预计到2050年，全世界20亿人口将生活在严重缺水的国家。以下两项中的一项无效：()A.用含有Ag的纳米材料处理污水可以杀菌消毒，净水有效B.用明矾处理污水可以杀菌消毒，有效净水用硫化铁处理工业废水，可以沉淀去除Cu2、Hg2等重金属阳离子D.用反渗透膜稀释海水的原理实现了高浓度溶液溶剂在一定压力下反向通过聚合物膜稀释海水的目的。原理似乎也适用于用高浓度酒精制造无水酒精。回答 b分析A.Ag属于重金属离子，蛋白质变质，Ag的纳米材料吸附性高，杀菌消毒，有效净水，a项正确。B.明矾处理污水的原理是，Al3水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体杂质，可以达到净水的目的，但不能杀菌消毒，b种错误；C.FeS的溶度积比CuS，HgS的溶度积小得多，可以利用沉淀转化，不溶性转化为更不溶性，可以利用FeS去除废水中的Cu2，Hg2等重金属离子，c项正确；D.利用反渗透原理，在一定压力下通过高分子膜，达到制造无水酒精的目的。答案是b。在沉淀转换中，不溶性沉淀转换为不溶性沉淀更容易，但在一定条件下，溶解度小的沉淀也可以转换为溶解性大的沉淀。2.将NA设置为阿伏伽德罗常数，并正确地说：()A.3mol元素Fe在纯氧中完全燃烧，失去了8NA个电子B.具有1molCu和足够热量的浓硫酸能产生NA个SO3分子C.在标准状态下，22.4L N2和H2的混合气体包含NA个原子D.78g Na2O2的共享密钥数为2NA回答 a分析详细 A. Fe3O4中铁元素的平均画家，因此1mol铁反应失去电子mol，3 mole Fe元素质量失去Fe3O4失去8mol电子。即8NA个，a项正确；B.铜和浓硫酸反应时，浓硫酸还原为SO2，而不是SO3。C.标准条件下，22.4LN2和H2的物质量为2NA原子，c误差1mol。D.如果78g Na2O2包含1mol，1molNa2O2包含1mol和氧结合O22-，则共享密钥数为Na，d项无效。答案是a。以下关于有机物的陈述是正确的()A.乙醇和甘油是同族的B.环己烯分子中的所有碳原子都是共面的C.子类型为C5H10O2，属于酯的异构体共有9种(不考虑立体异构体)D.二环己烷的一氯代有三种结构(不考虑立体异构体)回答 c分析A.乙醇和甘油的羟基数量不同，不是不同的系列。a项错误；B.在环己烯中，仅连接碳-碳双键的四个碳原子是共面的，产生b个错误。C.如果分子表达式为C5H10O2，不饱和度为1，则属于酯异构体的官能团只有酯基，因此该酯的异构体可以被饱和单羧酸和饱和单醇酯化，如下图所示。因此，子类型为C5H10O2，属于酯的异构体共有9种，每个都是：c项正确。D.二环己烷的一氯代有两个结构，有d个错误。答案是c。饱和单酯异构化的构建思路：根据饱和单羧酸和饱和单醇的酯化反应，将酯的碳原子分配给构成它的酸和酒精，分别判断酸和酒精的同质异构数，然后结合确定成酯物种数。4.太阳能电池材料广泛普及，2020年9月陕西师范大学赵圭教授等在合成该资料的条件控制下取得了突破性进展。此材料的化学方程式称为ABC2D。其中a是周期表中稳定元素中最活跃的金属元素。b原子最外层的电子是4，属于主要金属元素。c和d都是同族的非金属元素，在常温常压下，其硬度分别为液体和固体。以下陈述不准确。（）A.a元素最高价氧化物的碱性比氢氧化镁强。B.b元素的原子半径小于碳原子C.c比与c和d元素相对应的气体氢化物的热稳定性更稳定D.由a和c形成的稳定化合物只包含离子键回答 b分析分析在周期表中，周期元素从左到右的金属度逐渐减弱，相同的主族元素从上到下的金属度越来越强，因此金属度最强的元素位于周期表的左下方，在Fr中是可发射的，在自然界中不是稳定的元素，因此如果自然界中稳定的元素是Cs，那么a元素就是Cs；b原子最外层的电子是4，属于主要金属元素，如果它是太阳电池材料的组成部分，那么b元素是ge。c和d都是同族的非金属元素，在室温常压下，其硬度分别为液体和固体，c元素为Br，d元素为I。A.a元素的Cs，Cs金属性比Mg强，金属性越强，相应的最高价氧化物的水合物碱性越强，Cs元素最高价氢氧化物的碱性比氢氧化镁强，a项准确；B.相同的主族元素从上到下，原子半径逐渐增加，Ge原子半径大于c，b项无效。C.同族元素从上到下，非金属越弱，Br非金属比I强，非金属越强，其气体氢化物的稳定性越强，Br的气体氢化物越稳定，c项也越准确；D.Cs和Br形成的化合物为CsBr，离子化合物，d项正确。答案是b。科学家们发现，冶金硅的电解精炼及精炼可以降低高纯硅的制造成本。相关电解槽装置采用Cu-Si合金作为硅源，从950 电解精炼为三层液体熔盐，如图所示A.电子从液体Cu-Si合金流入液态铝电极B.液态铝电极与阳极连接，用作电解槽的阳极C.在此液体熔体中，Cu优先于Si氧化，Si4比Cu2还原D.三层液体熔盐的作用是使电子在三层之间自由流动回答 a分析A.图中液体Cu-Si合金为阳极，电子由液体Cu-Si合金流动。液态铝是阴极，连接电源阴极，因此电子从液态铝流入；a精确；B.图中，铝电极由Si4 degree电子还原为Si，因此与阴极、b故障电源阴极连接；C.从图中得到的电解的阳极反应为Si损失电子为Si4，阴极反应为Si4电子为Si，c误差为c；D.有效地增加电解反应的面积，使用三层液体熔盐，将元素硅有效地沉积在液态铝电极上，而不是方便的电子通过，电子不通过电解质，d错误；因此，合理的选择是a。6.以CO2和Na2O2为原料制造纯净干燥的O2，实验装置如下()以下说法是正确的A.装置试剂是碱石灰B.装置的作用是去除二氧化碳和水c.氧收集必须选择设备aD.装置，之间，为了确认氧气的二氧化碳是否被去除，需要增加明确石灰水的圆筒回答 d分析分析二氧化碳和Na2O2反应产生碳酸钠和氧气。中叶用过氧化钠，中溶液用于吸收过量的二氧化碳，含有氢氧化钠溶液。中银是收集浓硫酸、干氧、氧的装置，用上行空气法收集。【详细】A. 中溶液用于吸收过量的二氧化碳，装置中溶液可以出来，汽缸不能容纳固体杂质清除器。a项错误；B.是浓硫酸，用于氧气干燥，b抗错误；C.氧气收集装置，氧气密度高于空气密度，使用向上排放空气方法收集，应选择装置b、c故障；D.装置，之间为了确保二氧化碳完全吸收，需要增加明确石灰水的圆筒。答案是d。7.将Cu和CuSO4一起添加到hydrometallurgy锌电解质中，可以生成CuCl沉淀去除Cl-，从而降低电解的影响，如下所示：(1)(2)实验测定了电解质pH对溶液残留c(Cl-)的影响。以下说明是正确的()A.溶液pH值越大，Ksp(CuCl)就越大B.当反应达到平衡时，c(Cu2)增加，c(Cl-)减少C.在这个过程中，Cu起到了催化剂的作用D.从反应的自发角度分析，就像反应(2)可以自动实现一样，B0回答 b分析详细信息A. Ksp(CuCl)仅受温度影响，温度不变，Ksp(CuCl)不变。a项目错误；b反应达到平衡后，c(Cu2)增加，反应(1)正向移动，c(Cu)增加，反应(2)正向移动，c(Cl-)减少，b项正确。C.Cu不是催化剂，而是中间产品，有c个错误。D.反应(2)的S0是反应自发进行的发热反应，即B0，d项的错误。答案是b。8.过碳酸钠(Na2CO4)是一种与稀盐酸反应的化学方程式，是一种很好的氧合剂2 a2 co 4 4 HCl=4 NaCl 2 CO22 H2O商用碳酸钠通常含有碳酸钠，为了测定仅2 co 4和Na2CO4 3可用碳酸钠样品的纯度，特定化学兴趣小组实施了以下措施：实验装置组装如图所示后，q是可高膨胀和收缩的塑料煤气罐(酸碱腐蚀防护)，并取得适当量的样品，打开分液漏斗活塞，以充分的反应得到盐酸。(1)碳酸氢钠的化学方程式也可以称为aNa2O2 bNa2CO3。(。写Na2O2的电子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)装置b的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)本实验需要测量两种数据，首先要测量反应产生的气体总体积，因此在放盐酸之前，先关闭_(4)然后，用双管测定混合气体中某些成分的体积，b中的固体试剂的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在q处反应停止后，关闭K1和K3，打开K2，然后慢慢打开K1就可以了。(5)实验结束时，装置内的气体在相同的温度动态压力下在测量桶I上有x mL水，在桶上收集了y mL气体，样品的碳酸钠质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)。(2)。干管(3)。平衡分液漏斗和反应系统的压力，使稀盐酸轻轻下落，同时消除液滴稀盐酸体积对实测气体体积的影响。(4)。K1 (5)。K2 (6).K3 (7)。碱石灰(其他合理的回答都可以)(8)。100%分析分析反应是由塑料气袋产生的CO2，O2都在包里，首先关闭K1，K2，然后打开K3，这时气桶膨胀，光球的气体排出，水进入量筒I，因此桶水的体积成为结果产生的CO2，O2的体积，即反应产生的气体的总体积。导管a可以平衡分液漏斗和反应系统内的压力，消除稀盐酸轻轻下落的同时，滴下的稀盐酸体积对测定的气体体积的影响。在q中反应停止的话，关闭K1和K3，打开K2，然后慢慢打开K1，煤气罐就会向左进入，二氧化碳被装置b(容纳消石灰的能力)充分吸收，阳关排出的液体体积是氧气的体积。碳酸钠反应产生的二氧化碳的体积是根据产生氧气的体积计算的，与二氧化碳的总体积相结合，碳酸钠反应产生的二氧化碳的体积可以根据二氧化碳的体积计算碳酸钠与碳酸钠物质的比例，计算碳酸钠的质量分数。(1) Na2O2电子：答案如下：(2)仪器b的名称是干燥管。导管a作用：平衡分液漏斗和反应系统内的压力，轻轻滴下稀盐酸，同时消除液滴下稀盐酸体积对测定气体体积的影响；所以答案是：干燥管；平衡分液漏斗和反应系统内的压力，消除稀盐酸轻轻下落期间滴稀盐酸量对测量气体体积的影响；(3)反应是在塑料袋中进行的，产生的CO2，O2都在包内，先关闭K1，K2，打开K3，此时气筒膨胀，光球的气体排出，水进入量筒I，因此，阳关i中水的体积是结果产生的CO2，O2的体积，即反应产生的气体的总体积，因此在放稀盐酸之前，K1和K3答案是k1。k3；k2；(4)如果在q中反应停止，则关闭K1和K3，打开K2，然后慢慢打开K1，则进入气囊左侧，二氧化碳被装置b充分吸收，由量筒排出的液体体积是氧气的体积，装置b用于充分吸收二氧化碳，因此可以加入碱石灰。因此，答案如下：碱石灰(其他合理的答案是可能的)；(5)如果两缸I中有x mL水，则CO2，O2的总体积为x mL；如果两缸中收集到y mL气体，则O2的总体积为y mL；根据反应方程式2 N2 co 4 HCl=4 NaCl 2 CO2O22 H2O，根据碳酸钠和盐酸反应，CO2这个问题的突破口是(3)，(4)。通过信息，明确了这个实验总共需要两种数据，首先测量反应生成的CO2，O2的总体积，然后使用双管测量混合气体中某些成分的体积。那就是氧气的体积，然后要实验，记录数据，处理数据。因此，大问题的时候，仔细认真的审查是关键，审查问题的时候，不一定要只看问题，还可以通读小问题，得到有用的信息。9.新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸铁锂(LiFePO4)作为电极材料。寿命po 4废电极(含杂质Al、石墨)回收和高纯Li2CO3的工业工艺图：数据：碳酸锂在水中的溶解度随温度变化如下。温度/c020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)过程I粉碎和粉碎的目的是_ _