河北省石家庄外国语学校2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版VIP

石家庄外国语学校2020第一次月考试三化学试题可能所需的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共63分）1下列关于氧化物的叙述正确的是（）A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ）金属单质碱性氧化物碱非金属单质 酸性氧化物酸A BC D全部3下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4下列关于胶体的认识错误的是（ ）A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5下列说法都正确的是（ ）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D6若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L SO3含NA个分子B含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NAC32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NAD在200 mL 5 molL1AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl数目的1/3 7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3 NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NACCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等D14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA8有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀，消耗x mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀，消耗了y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）为 （ ） A（y2x）/a B（yx）/aC（2y2x）/aD（2y4x）/a9已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（ ）A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%10在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56 g N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A68 g B71 g C102 g D272 g11在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量浓度之比为2:1C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多12将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 ()13在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 ( )A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu214根据反应式： 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr 、Fe2+ 、Cl BI 、Fe2+ 、Br CBr、I 、Fe2+ DFe2+ 、I 、Br15在标准状况下,气体A的密度为125g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为 （ ） A1:2 B2:1 C2:3 D3:2 16下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂17离子M2O7x与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x +3S2 +cH+=2M3+ +eS +f H2O,则M2O7x中M的化合价为（ ）A+4 B+5 C+6 D+718常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH)=11011molL1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） AMnO4、NO3、Na+、K+ BCl、SO42 、Na+、Ba2+ CAlO2、OH、Na+、Ba2+ DNO3、SO42 、Na+、K+19有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ） AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3 CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO4220下列离子方程式书写正确的是（ ） A用NaOH溶液吸收氯气：Cl22OHClClO H2O B亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2SO42 2H2OO2 C硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32 D硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HSO42Ba2OH BaSO4H2O 21下列离子方程式正确的是（ ） A将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClO H2O=SO322HClOB往FeCl3溶液中加入Cu粉Fe3Cu=Fe2Cu2C在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液 Mg2 2HCO3Ca2 2OH =MgCO3CaCO32H2O D在氟化银溶液中滴入盐酸 AgFHCl =AgClHF石家庄外国语学校2020第一次月考试卷姓名 年级 班 考号 密 封 线高三化学试题II卷（非选择题，共37分）二、填空题（共四小题，共29分）22（8分）按要求填空（）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为 mol。 （2）该气体所含原子总数为 个。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。（）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物质的量为 。（）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为p g/mL，则该 溶液物质的量浓度为 。23（8分）针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HCl H2O2NaClBAg2OH2O2 AgO2H2OCH2O2 H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(填代号)（2）配平方程式D并标出反应中电子转移的方向和数目：H2O2 Cr2(SO4)3 KOH= K2CrO4 K2SO4 H2O 24(6分) 在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、Br、CO32。现做如下实验：（1）取部分溶液滴加石蕊试液，溶液变红色；（2）另取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（均填化学式）25（7分）现用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3 的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 500 mL容量瓶 托盘天平 药匙 （1）上述仪器中，配制过程中用不到的有 （填序号）。 （2）计算所需浓硫酸的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，最好选用 （填序号）。 （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号）。 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫