高考化学复习 第1讲 无机框图推断的思路与技巧

高考化学复习 第1讲 无机框图推断的思路与技巧考点点拨纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。预计2020年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。趋势为：（1）题目小型化，定性推断渗透定量内容（如04江苏，21） (2)元素推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。智能整合无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。1、题型“三特点”： “无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。（2）.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。关键是寻找“题眼”特殊颜色特征反应特殊条件特征转化特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据（5）.答: 按题目的要求写出答案。2、破题最关键：找“题眼” 3常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI、Ag3PO4；浅黄色：S或Na2O2或AgBr； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4 I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；（2） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、(x=16)（红色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫（3）.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）例1、（06南通一调）(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空： (1)写出B的电子式：_。(2)写出生成E的电极反应式：_Fe+2OH2e=Fe(OH)2 _，高温=反应的现象是_白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。(3)反应的化学方程式是_3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 _，在实验室中引发反应的操作是_加少量KClO3，插上镁条并将其点燃_。 (4)反应的离子方程式是_2Al+2OH+2 H2O =2AlO2+3H2_。方法二、根据特征反应现象推断知识准备：特征反应现象：1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3.（由白色灰绿红褐色）4.在空气中变为红棕色：NO5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH46.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH37.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。单质A气体盐酸B溶液某溶液C白色沉淀空气中红棕色沉淀D盐酸E溶液单质AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反应呈浅紫色)例2、（05启东模拟）根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？A. Fe B. FeCl2 C. KCl D. Fe(OH)3， E. FeCl3 方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1温高压催化剂2催化剂、加热3电解 2H2O电解H2 +O2例3、（06南京一测）（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G 请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A： NH3 ； B： H2O ； C： CO2 。（2）写出AD的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O 。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO3（浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O 。方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、掌握一些特别的连续变化关系（1）（2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注意几个典型转化关系三角转化：3与碱反应产生气体铵盐：例4、（06苏州七校联考）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 CHCH 。（2）写出A与B反应的化学方程式 CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 气体的红棕色先变深后变浅。（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M HCO3- +H+ = H2O +CO2。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32- 。方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业例5、（06南通密卷五）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A_ Al _乙_ NaAlO2 _。（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 _耐高温材料、轴承 制取铝单质_。（3）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 _2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2_。乙与过量CO2反应的离子方程式 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 。戊溶液与乙溶液混合的离子方程式Al33AlO26H2O4Al(OH)3_。六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。 例6、(06广州一模)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_；(2)写出有关变化的化学方程式： BH2O：_； D丙：_。知能训练1. （06年江苏20）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4_。C的结构式_ N=N _；H的化学式_（NH4）2SO3或NH4H SO3_。L的溶液与化合物E反应的离子方程式_ ClO+SO2+2OH= Cl+ SO42-+H2O _。化合物J的化学式_ N2H4_。2（06年全国卷28）.以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（）的化学式（分子式）是_ Fe2O3 _ 。氧化物（）的化学式（分子式）是 _ CO _。（2）反应的化学方程式是 Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2 。反应的化学方程式是CO H2O CO2 H2 。反应的化学方程式是 C H2O CO H2 。2（06年四川卷-27）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是碳(或C)，C是钠(或Na) 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。(3)E与F反应的化学方程式是 )2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ 。4 (06年天津卷-26).中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分