人教版选修4《化学反应原理》综合测试题及答案

教材模块综合测试问题测试时间： 120分钟测试卷满分： 150分钟第I卷(选题，共64分)一、个别选择问题(正题包括8小题，每小题4分，共计32分。 每个小问题只适合一个选择)1 .废弃的电子产品称为电子垃圾，其中铅、汞等有害物质危害严重。 以下，关于电子垃圾处理应该提倡的是()将电子垃圾埋入地下改善生产技术，减少有害物质的使用依法要求生产厂家回收废电子产品焚烧处理电子垃圾A. B. C. D.2 .指定了下述实验中使用的机器必须预先干燥的是()中和热测定中使用的烧杯中和滴定中使用的滴定管一定物质的量浓度溶液中使用的容量瓶喷水实验中采集氨的烧瓶A. B. C. D.3 .表示在一定温度下可逆反应2A (g) B (g)C (g) D (g )达到平衡指标为()A.C的生成率和b的消费率相等B.v正(A)=2v正(b )C.2v正(A)=v反(b )d .反应混合物中a、b、c、d的质量分数不变4 .某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，m距离可能为()所含离子NO3-SO42-hm浓度/(molL-1 )2121A.Cl- B.Ba2 C.F- D.Mg25 .强酸与强碱稀溶液中和反应的热效果是h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3 kj/mol，分别添加到1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中的浓磷酸； 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确()a.h1h2h2b.h1h3h2c.h1=h2=h2d.h1h3h26 .接下来的事实，用梭子的原理无法说明的是()a .加热消石灰悬浮液，悬浮液中的固体质量增加b .以排放实验室常用饱和食盐水的方式收集氯气c .打开汽水瓶，溶液就会冒出气泡d .稀盐酸中加入少量蒸馏水时，盐酸中的氢离子浓度降低7 .下列陈述中正确的是()锌与稀硫酸反应取氢，加入少量的CuSO4溶液，反应速度提高镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)容易腐蚀镀层时电解槽的阴极制造铝时，加热氧化铝使其成为熔体后，电解钢铁表面腐蚀A. B. C. D.8.2006年，科学家发明了能够为电子设备提供动力的生物电池。 该电池在充满空气和少量氢气的槽中含有2个被复酶的电极。 由于可以混合气体，因此不需要昂贵的燃料隔离膜，其结构如图所示。 以下说法是正确的()a .左侧为该电池负极b .该电池可在高温环境下使用c .该电池负极反应为H2-2e-=2H D，该电池的正极反应为O2 4e-=2O2-二、不定项选择问题(正题包括8小题，每小题4分，共计32分。 每个小问题一个或两个选择符合问题的意思。 如果正确答案中只包含一个选项的话，多个回答的情况下，这个项目是0分，如果正确答案中包含两个选项的话，只有一个正确答案是2分，只有两个正确答案是满分，但是错了一个的话就是0分)。9 .以下过程和现象与盐类的水解无关的是()a .纯碱溶液去除油污b .铁在潮湿环境下生锈c .加热氯化铁溶液颜色变浓的d .浓硫化钠溶液发臭10 .以下各选项中记载的两个量，前者一定比后者大()A.1 L 0.3 molL-1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL-1 CH3COOH溶液中h数b .纯水在25和80下的pH值NH3 NON2 H2O反应，氧化和还原的n原子数d .在相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应反应速度11 .下列关于工业生产的记述中，错误的是()a .离子交换膜法电解饱和盐水的碱性燃烧b .现在合成氨，不采用更高的温度、更高的压力是从设备和动力要求方面考虑的c .用电解熔融氯化铝的方法采集金属铝d .生产硫酸时，与室内热交换器接触的作用是对进入的炉气和冷却反应生成的气体进行预热12 .下列化学术语写得正确()a .次氯酸的电离方程： HClOH ClO-b .铝溶于碱溶液的离子方程式： Al 2OH-=AlO2- H2。c .电解精炼铜阴极反应式： Cu-2e-=Cu2d .已知中和热为57.3 kJmol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应热化学方程式： h2so4(AQ )2NaOH (AQ )=na2so4(AQ )2h2o (l )h=-114.6 kj mol-113 .在密闭容器中，关于可逆反应A 3B2C (气体)，平衡时的c的体积分率、温度和压力的关系如图所示，以下的判断是正确的()a .正反应方向HT2b .压力增大时，混合气体的平均相对分子质量减少C.B一定是气体C.A一定是气体14 .接下来是关于中和滴定的实验记述，采集了未知浓度的HCl溶液25 mL。 横线表示的操作中，错误的是()a .放入玉米瓶。 这个瓶子用蒸馏水洗净。b .请用测定液清洗这个瓶子。c .加入几滴酚酞作为指示剂。d .取酸性滴定管，用蒸馏水冲洗。e .向其中直接注入标准NaOH溶液，进行滴定。f .发现溶液由无色变成粉红色后，停止碇，记录数据。A.d，e，f B.b，d，e，f C.b，d，e D.b，c，e，f15 .关于下列溶液中的离子，正确的是()a.0.1摩尔- 1在Na2CO3溶液中离子浓度关系： c (Na )=2c (CO32-) c (HCO3-) c (H2CO3) .B.0.1 molL-1的NH4Cl和0.1 molL-1的NH3H2O等体积混合后的溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)c (NH4 )c (H )c (OH-)c .在常温下向乙酸钠溶液中滴加少量乙酸溶液的pH=7时，混合溶液中的离子浓度关系：c (Na )=c (CH3COO-)d.0.1摩尔- 1在NaHS溶液中离子浓度关系： c (OH-)=c (H )-c (S2-) c (H2S )16 .恒温、恒压下，反应N2 (g) 3H2 (g)2NH3 (g )从两条途径取得平衡.N2、H2开始浓度分别为1 mol/L和3 mol/L.NH3的起始浓度为4 mol/L。 以下描述不正确()a .路径I和路径ii得到的混合气体的组成相同b .路径I反应速度v (N2 )与路径ii的反应速度v (NH3 )之比为12c .通过路径I得到NH3的浓度与通过路径ii得到的NH3的浓度之比为12d .路径I与路径ii得到的平衡混合气体的物质量之比为12第ii卷(非择题，共86分)三、实验问题(正题包括2小题，共22分)17.(12分钟)在常温下镁粉与水几乎不反应，但加热到沸腾时镁粉与水反应产生大量气泡。(1)说明上述实验现象，说明两个理由主要原因是.次要原因是.(2)根据原因，增大溶液中的_ (加入离子符号)浓度时，反应速度加快，镁粉投入NH4Cl溶液中，试制出反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)已知离子氧化性Fe3 Cu2 H，因此有可能向FeCl3溶液中投入镁粉的离子方程式(阶段性地书写)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18.(10分)(高考题)玻璃圆筒中有两种无色不相容的中性液体。 上层的液体插入了2根石墨电极，圆筒内装有下端弯曲成环状的玻璃制搅拌棒，能够上下搅拌液体，装置如图所示。 打开电源后，阳极周围的液体变成茶色，颜色变淡，阴极产生气泡。 停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅拌。 静置后，液体分为两层，下层液体为紫色，上层液体几乎无色。 根据上述实验(1)阳极上的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)阴极上电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)原来上层的液体是_。(4)原下层液体为_。(5)搅拌后，两层液体的颜色发生变化的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)要检查上层液体中含有的金属离子，需要，现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四、填空问题(正题包括5小问题，共47分)19.(8分钟) 18时，H2A (酸):K1=4.310-7、K2=2.110-12 . H2B (酸):K1=1.010-7、K2=6.310-13，在相同浓度两种溶液中用 或=填充.(1)H浓度： H2A_H2B；(2)酸根离子浓度： c (A2-)_c (B2- )；(3)酸分子浓度： c(h2a)_c(h2b )(4)溶液导电性： H2A_H2B .20.(9分钟)以下各框的字母表示反应物或产物ef.fghI反应a.a乙组联赛c.cd.d反应饱和盐水电解质c.cd.dI起始组成/mol640某时刻组成/mol332物质a和b反应生成物质e、f、g； 物质c和d反应生成物质I，在某个温度下该反应开始时的反应混合物的组成如表所示。请填写下面的空白(1)物质h的化学式为_。(2)反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应的化学方程式(应注明反应条件)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。21.(8分钟)在一定体积密闭容器中进行化学反应的CO2 (g) H2 (g)CO (g) H2O (g )的化学平衡常数k与温度t的关系如下表所示t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下问题(1)该反应的化学平衡常数式为k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)正反两面都是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)能够判断该反应是否变成化学平衡状态的依据是_ (多回答减分)。a .容器内的压力不变b .混合气体中的c (CO )不变C.v正(H2)=v反(H2O) D.c (CO2)=c (CO )(4)在某一温度下平衡浓度为c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O ) . 此时的温度可以判断为_。22 .当(12分钟) 373 K时，在某个1 L的密闭容器内发生A (g)2B (g )的可逆反应。 某物质b的物质量的变化如图所示。(在373 K下发现60 s达到平衡时，前60 s内a的平均反应速度为_。(373 K时b的平衡浓度为a的3倍、473 K时(其他条件不变)，如果b的平衡浓度为a的2倍，请在上图中描绘473 K时a的物质量的时间变化曲线。(3)反应以373 K进行时，在1 L的密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时b的转化率为_。a.60%b.40%c.40%d.40%60%之间(4)已知曲线上的任意两点间的线的倾斜度表示该时间段中的b的平均反应速度(例如直线EF的倾斜度表示20 s60 s中的b的平均反应速度)，曲线上的任意一点的切线的倾斜度的含义是.23.(10分钟)下表为不同温度下水的离子积数据温度/25t1t2水的离子积常数110-14110-12让我们回答下一个问题(25t1t2的情况下，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在25下，取该溶液1 mL，将某Na2SO4溶液中的c(SO42-)=510-4 molL-1 )水稀释为10 mL时，稀释后的溶液中的c(na):c(oh-=_(3)在T2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与