湖南省永州四中高三化学周练---化学反应与能量

永州四中高三化学周练-化学反应与能量（09-11-05）一、选择题(只有一个正确答案，每题3分，共42分)1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；H -1300kJ/mol的说法中，正确的是A有NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量3、已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定4、下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧只是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H+2(57.3)kJmol1B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C已知碳的燃烧热为 y KJ/mol，当7.2 g 的碳在12.8 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出x KJ 的热量，则可求出 1 mol 碳与氧气反应生成一氧化碳时 H(0.5 y2.5x）KJ/molD1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A B1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D生成物总能量均高于反应物总能量8、已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于( )A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol9、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是( )A DH1DH2 B灰锡转化为白锡的反应是放热反应C锡在常温下以灰锡状态存在D锡制器皿长期处于低于13.2 环境中，会自行毁坏10、将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应11、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H+285.5 kJmol1B已2C(石墨，s)O2(g)2CO(g)；H221 kJmol1石墨燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJmol1和1411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H44.2kJmol112、已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡， H= 4.2 kJ/mol(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=118.9kJ/mol；下列说法正确的是（ ）A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯小C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=114.7kJ/mol13在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 1105 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A1725 kJ B 1149 kJ C283kJ D 5175 kJ14、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是AZ2XBZ2YCW2XDW2Y二、填空题（每空2分，共58分）15、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最多的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的氢化物与Y的氧化物反应的化学方程式是_ （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_ （4） X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。16、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 molL-1min-1,则v（O2）= molL-1min-1、v(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 17、用50mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6）(4)常温下，则溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离