高考化学 实验专题复习 化学实验基础VIP

化学实验基础关键知识分类一、常用化学实验仪器1.常见化学实验仪器的分类(1)可加热仪器(1)可直接加热的仪器，如试管坩埚蒸发皿石棉网燃烧勺玻璃棒铂丝等。(2)可以间接加热(如垫石棉网加热水浴加热等)，如烧杯圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶锥形瓶等。(2)测量仪器物质质量测量仪：托盘天平(配有重量镊子)(2)测量液体体积的仪器A.原油测量仪：量筒量杯B.精密测量仪器：滴定管(酸性和碱性)容量瓶移液管(3)测量物体温度的仪器：温度计(3)物质分离的主要玻璃仪器(1)液体分离：分液漏斗烧杯(2)过滤器：普通漏斗玻璃烧杯(3)液体蒸发：蒸发皿(玻璃质和瓷质)玻璃棒蒸馏烧瓶(配有温度计冷凝管，必要时配有喇叭管)酒精灯(4)材料储存设备(1) 33，360套气瓶(2) :广口固体储存试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、研磨玻璃瓶和塑料塞瓶、塑料瓶(3) :细口储液试剂瓶，分为无色和棕色试剂瓶；滴瓶2.常用仪器的日常使用广口瓶与导气管：连接后，可用于多种用途(该装置如图所示)(1)如果洗涤缸：的口部包含一定量的液体，并且广口瓶中的长导管的口部被浸没，则气体中的杂质气体可以被去除。要求是甲进乙出。例如，饱和碳酸氢钠溶液用于去除CO2气体中的氯化氢气体。(2)一些有毒气体可以储存在储气瓶：中。要求是广口瓶应该充满液体，而乙应该进入和退出甲。如果过量的Cl2可以储存在饱和盐溶液中。(3)集气瓶：罐内有空气。如果甲进入乙退出，比空气密度高的气体，如二氧化碳，可以收集。如果乙进入和退出，气体密度低于空气，如H2，可以收集。(4)在气体制备和性能验证实验中，安全瓶：与装置相连(瓶内不含任何物质)，可有效防止反吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶内的管A长度与管B长度相同)二、化学实验的基本操作1.获得药品获得药品固体药物药液粉块一定数量一些大量一定数量使用仪器药勺(或纸槽)镊子平衡块使滴下的东西用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(或移液管)2.试卷的使用(2)使用方法(1)测试液：取一小块测试纸，放在表镜或玻璃板上。用蘸有待测液体的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液体)将其放在试纸中间，观察试纸的颜色变化(2)试验气体：一般先用蒸馏水润湿试纸，将其粘在玻璃棒的一端，并使其靠近装有气体的试管(或气瓶)的口，观察颜色变化3.物质的溶解(1)固体的溶解通常，它是在烧杯或试管中进行的。为了加速溶解，通常采用研磨、加热、摇动或搅拌等措施，但FeCl 3A LCL 3和其他易水解的固体在溶解时不能加热。(2)气体溶解(1)对于低溶解度气体(如Cl2H2SSO2CO2等)。)，为了增加气体分子和水分子之间的接触，应将气体导管插入水中(见下图中的A)(2)对于极易溶于水的气体(如：NH3HClHBr等)。)，气体导管开口只能靠近液体表面。最好在导管开口处连接一个倒置的漏斗，同时使漏斗边缘紧靠液体表面。这可以增加气体的吸收率，减少气体的逸出，并避免液体回吸现象(上图中的b和c)(3)液体溶解用量筒分别测量一定体积的溶解液和溶剂，然后将溶解液和溶剂倒入bea中试管坩埚蒸发皿的燃烧勺可由灯焰直接加热。烧杯、烧瓶等仪器需要用石棉网填充，以在不超过100的温度下加热实验。为了均匀加热和便于控制反应温度，需要水浴加热。在加热过程中，被加热容器的外壁上不应有水，以防止加热不均匀和开裂，从而加热试管中的固体。喷嘴应稍微向下倾斜，以防止形成的水滴流回试管底部，导致试管破裂。首先，应均匀加热试管，然后固定火焰以加热含有固体的试管底部，从而加热含有液体的试管。喷嘴应倾斜向上(约45)，试管口不应面向人。5.常用实验装置的气密性检查方法(1)微热方法(常规方法)将装置的导管末端浸入水中，用手盖住热反应容器(烧瓶或试管)。导管末端会产生气泡。释放后，在导管末端形成一段水柱，表明该装置没有漏气(如下图一所示)(2)液差法如图二所示，关闭活塞K，向球形漏斗内加水，使漏斗内的液位高于容器内的液位，完成七浦发电机的气密性检查。静置一段时间后，液位不会发生变化，证明七浦发电机具有良好的气密性。(2)如图iii所示，使用液体差法检查其气密性。具体操作是连接仪器：向c管中注入适量的水，使c管的液位高于b管的液位，静置片刻。如果液位保持不变，设备不会漏气。(3)液体密封法如图iv所示，检查装置：的气密性。关闭弹簧夹k，向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗下端的喷嘴浸没，然后继续向漏斗中加水，使漏斗颈部的液位高于试管中的液位，形成一段水柱。如果水柱长时间不下降，则证明该装置没有空气泄漏(也可以打开k，从导管a吹出空气，在长颈漏斗的下端形成一段水柱)。对于检查气密性的更复杂的实验装置，可以使用分段检查(取决于第三，试剂的保存种类试剂保存方法理由可燃剂钠和钾浸泡在煤油中，与空气隔离保存。它容易被空气氧化，与水发生剧烈反应，并释放易燃易爆的氢气。有机溶剂(乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等。)把它放在寒冷黑暗的地方。严禁接触火种，不准与炸药和氧化剂混合储存。易燃，遇火或氧化剂易爆炸。强腐蚀性浓硝酸储存在一个寒冷黑暗的地方的棕色瓶子里。光和热容易分解和挥发。浓硫酸密封保存具有很强的吸水性、脱水性和腐蚀性浓盐酸密封储存在寒冷黑暗的地方。挥发性，蒸汽有很强的腐蚀性。氢氧化钾、氢氧化钠溶液用橡胶塞密封在玻璃瓶中易潮解，易吸收空气中的二氧化碳而变质其他的氢氟酸储存在塑料容器中能与玻璃反应液态溴采用水封方法，不允许使用橡胶塞。有毒且易挥发四、化学实验安全化学实验设计方案应遵循安全原则的主要体现。(1)防止爆炸。点燃前必须检查气体的纯度。(2)防止反向吸引爆裂和污染。加热制备气体并将气体引入到溶液中的实验应该防止液体由于反应容器中的压力急剧降低而被吸回到热的反应容器中。为此，我们应注意以下几点：(1)尽可能均匀地加热；(2)在反应容器后加入安全瓶；(3)防止有害气体污染空气。有毒气体如氯气、氯化氢、H2S、二氧化硫、二氧化氮和其他气体被吸收(7)预防中毒：化学品可通过呼吸道、消化道、面部特征和皮肤伤口侵入人体，导致中毒。在实验中，应采取合理的措施，并尽可能在通风的地方进行。六、物质的分离和纯化1.物质的分离和纯化应遵循以下原则：(1)不添加：不得引入新的杂质；(2)不减少：不减少纯化或分离的物质；(3)易分离：采用的方法应使纯化或分离的物质易于与其他物质分离；(4)可回收：如果纯化或分离的物质在分离或纯化过程中转化为其他物质，应采用适当的方法将其回收为原始物质。混合物分离和纯化的常用物理方法包括：过滤、结晶、升华、蒸发、蒸馏(分馏)、液体分离、萃取、透析、盐析等。2.物质的分离和纯化方法适用范围仪器和设备有关注意事项过滤器不溶性固体与液体的分离改为“一棍两低三乘”(2)必要时冲洗沉淀物(3)定量实验过滤无损失结晶化再结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度而变化。烧杯和过滤装置(1)一般先用温度较高的溶液，然后冷却结晶(2)结晶后过滤分离晶体升华混合物中的某种成分在一定温度下可以直接变成气体，然后冷却成固体。(不需要升华物质的收集方法)蒸发分离溶解在溶剂中的溶质(1)溶质不易被氧分解、水解和氧化。(2)蒸发过程应不断搅拌(3)当接近干燥时，停止加热并蒸发废热蒸馏分别通过不同的沸点分离相互溶解的液体混合物(1)蒸馏烧瓶分支喷嘴中的温度计水银球(2)加入沸石(或碎瓷片)(3)注意冷凝器管道的流向应向下进出(4)不要蒸发调剂用液体两种不混溶液体的分离上层液体从上部开口倒出，下层液体从下端排出抽出溶质在两种不混溶的溶剂中的溶解度不同通常在液体分配中在漏斗中(1)萃取后进行液体分离(2)萃取剂要求：与原溶剂不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度大于在原始溶剂中的溶解度。溶质不与萃取剂反应；两种溶剂之间的密度差很大。(3)萃取后得到的溶液仍然是溶液，通常通过分馏和其他方法进一步分离。透析用半透膜从胶体中分离离子或小分子(提纯胶体)烧杯中的水应不断更换或改为流动水，以提高透析效果。盐析当一些无机盐被添加到一些物质中时，这些物质的溶解度降低，并且这些物质被浓缩以分离这些物质。烧杯，玻璃棒和过滤设备(1)注意无机盐的选择(2)少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐能使蛋白质变性。(3)盐析后过滤一号试验场化学实验的基本操作例1。2020江苏化学下面的实验操作是正确的()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液，放在水湿的酸碱度测试纸上，以测定溶液的酸碱度B.在中和滴定过程中，用滴定管中包含的反应溶液润湿并洗涤滴定管2-3次c .用装置a分离液体，排出水相，然后从分液漏斗的下口排出有机相D.装置b加热分解碳酸氢钠固体回答决议答：不能在湿的酸碱度试纸上点，稀释醋酸，测量的酸碱度是不正确的，所以答是错误的；滴定管应湿润，并用反应溶液洗涤2 3次。如果不是，它将稀释反应溶液并影响测得的浓度，因此它是正确的。C、液体分离时，上层液体从顶部倒出，有机相应从顶部倒出，所以C错误；d、加热固体试管时试管口稍微向下倾斜，所以d误差大。变体训练1fob .用试管加热碳酸氢钠固体，使试管口垂直向上C.当浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液清洗d .制备乙烯时，将碎瓷片加入乙醇和浓硫酸的混合溶液中回答决议答：泡沫灭火器喷出的泡沫含有大量的水。钠可以与水反应生成氢，氢可以燃烧甚至爆炸。错了。b、加热碳酸氢钠固体时有水产生，如果试管口垂直向上，水回流会使试管破裂，出错；c、溅在皮肤上的浓硫酸应立即用干布擦去，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；准备乙烯时，加入碎瓷片防止沸腾，正确。变体训练2进行化学实验时必须注意安全。以下陈述不正确()A.如果酸意外溅到眼睛里，立即用水冲洗，并在清洗时眨眼如果浓缩的碱性溶液偶然接触到皮肤，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液如果苯酚溶液粘在皮肤上，应该立即用酒精清洗。d .配制硫酸溶液时，可先向量筒中加入一定体积的水，然后在搅拌下缓慢加入浓硫酸。回答：d三种材料在试验现场的分离纯化例3(海南化学2020，7，4分)以下陈述是正确的(双重选择) ()稀盐酸可以去除烧瓶中残留的二氧化锰B.氢氧化钠溶液可以储存在磨碎的玻璃瓶中稀硝酸可以去除试管内壁上的银镜煮沸的自来水可以去除其中的钙分析项目A，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成二氧化硅钠。na2sio 3具有粘性，能把磨好的玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，不易打开和出错。C项，银能与稀硝酸反应。试管内壁上的银镜可以用稀硝酸去除。正确。第D项，由于钙(碳酸氢钙)2在加热时会发生反应，所以钙(碳酸氢钙)2碳酸钙 H2O二氧化碳可以通过煮沸自来水来去除。正确。答案光盘变体培训3以下去除杂质的方法是正确的()A.去除混合在二氧化碳中的二氧化碳，并用生石灰清洗气体b、去除混合在碳酸钡固体中的碳酸钡，加入过量的盐酸，过滤，洗涤c、除去混合在氯化铁溶液中的氯化铁3:加入过量的铁粉，过滤d、去除混合在铜粉中的氧化亚铜，加入适量稀硝酸，过滤，洗涤分析：本课题考察了从常见物质中去除杂质的原理和方法选项a，石灰水可以去除CO2，但不能去除CO，所以选项b错误，盐酸可以与碳酸钡反应，但不能与硫酸钡反应，所以选项d错误，稀硝酸可以与铜和氧化铜反应，所以选项c错误，在氯化铁和三氯化铁的混合溶液中加入过量的铁粉，导致三氯化铁铁=三氯化铁的反应。充分反应后，过滤得到二氯化铁溶液，不引入新的杂质。答案c测试现场4材料的检查例4 2020江苏化学为达到实验目的，设计了以下实验方案A.制备氢氧化铝悬浮液：将过量的6摩尔-1氢氧化钠溶液加入到1摩尔-1毫升的溶液中b、提纯含少量乙酸的乙酸乙酯：向含少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量的饱和碳酸钠溶液，摇