江西省万载2020届高三化学总复习 第三章 水溶液中的离子平衡-水的电离和溶液的酸碱性同步练习 新人教版选修4

水溶液中的离子平衡-水的电离和溶液的酸碱性1KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是()A温度越高，KW越大B温度越低，KW越大C随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D随着温度的升高，KW肯定增大，H和OH浓度同时升高2 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()ApH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变7 下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入23滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂8 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH12的强碱与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH10，则强碱与强酸的体积比为()A19 B91C111 D1119 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度10常温下，将pH8和pH10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c(H)最接近()A.(1081010) molL1 B(1081010) molL1C(10145105) molL1 D21010 molL111用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定12 25 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的c(OH)103 molL1，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH)与由水电离出的c(OH)之比为()A10101 B51091C1081 D1113 常温下，某学生将0.1 molL1 H2SO4溶液滴入0.1 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴加过程中：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是()A4 B4.6C5.4 D614下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是()温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012A.若25t1t2，则a11014Bt2 时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH7，溶液呈中性C25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)10001Dt2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH2，则V1V2119(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)15 水的电离平衡曲线如图292所示，下列说法错误的是()图292A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性16 按要求回答下列问题。(1)某温度下，纯水中c(H)2.0107 molL1，则此时c(OH)_molL10.9 molL1 NaOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH_。(2)向0.020 molL1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是_；已知该混合溶液中c(Na)c(CN)，则c(HCN)_c(CN)(用“”“”或“”符号填空)。(3)向1 L 0.10 molL1的HCN溶液中加入0.08 mol NaOH固体，得到混合溶液，则_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式：_。17 在温度T 下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T _25 (填“大于”“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW_。(2)a_，b_，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，其中Na2SO4的物质的量浓度为_。18有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AGlg。请回答下列问题：(1)在25 时，若溶液呈中性，则AG_。(2)在25 时，若溶液的pH12，则AG_。(3)在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG_(要化简)。(4)在25 时，将AG12的NaOH溶液a L与AG12的H2SO4溶液b L混合(混合后的体积误差可以忽略)，若所得混合液的AG10，则ab_。参考答案1A解析 KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H)和c(OH)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。2D解析 pH(3)HCNCNHCNHCN，H2OHOH，CNH2OHCNOH解析 (1)纯水呈中性，即c(H)c(OH)2.0107 molL1，KW4.01014，0.9 molL1 NaOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，c(OH)(0.9 molL10.1 molL1)20.4 mol/L，故c(H) mol/L1013 mol/L，所以pHlgc(H)13。(2)向0.020 molL1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因为CN浓度增大，抑制了HCN的电离，使c(H)降低，pH增大，因为c(Na)c(CN)，根据电荷守恒c(H)c(Na)c(CN)c(OH)，即该溶液呈碱性，所以HCN的电离小于水解，即c(HCN)c(CN)。(3)根据物料守恒，可以知道HCN、CN两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol；该溶液为NaCN和HCN的混合溶液，所以混合溶液中存在的所有平衡的表达式为HCNHCN、H2OHOH、CNH2OHCNOH。17(1)大于1012(2)845105 mol/L(3)41104 mol/L解析 (1)该温度下：KWc(H)c(OH)10a10b10(ab)10121014，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，故T 25 。(2)据第组数据知，碱溶液中氢离子全部是水电离出的氢离子，所以得Ba(OH)2溶液中c(H)水1108 mol/L，所以a8，故c(OH)1104 mol/L10b mol/L，则b4，cBa(OH)2104 mol/L5105 mol/L。(3)据题意知n(SO)总nBa(OH)23 L5105 mol/L1.5104 mol，据恰好反应时知c(OH)过 mol/L105 mol/L，解得c(H)1104 mol/L，pH4，n(Na2SO4)n(SO)总n(H2SO4)1.5104 mol104 mol1 L1104 mol，所以c(Na2SO4)1104 mol/L。18(1)0(2)10(3)2pH14(4)911解析 (1)在25 时，若溶液呈中性，c(