广东省深圳中学2020届高三化学5月适应性考试试题（含解析）

广东省深圳中学2020年高三化学五月适应考试问题(包括分析)可用的相对原子质量： h1b 11 c 12 n 14 o 16 p 31 s 32 cl 35.5 Cr 52 fe56一、选题：正题共13个小题，每小题6分。 每个小题目给出的4个选项中，只有1个满足题目的要求。1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，以下说法不正确()a .为便于运输，液氯和浓硫酸可在钢瓶储存b .食盐既可以用作调味料，也可以用作食品防腐剂c .可用淀粉溶液直接检查海水中是否含碘d .化石燃料脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化是减少酸雨发生的措施【回答】c【分析】【详细情况】a .常温下Fe和液氯不反应，Fe和浓硫酸钝化时，用钢瓶储藏液氯或浓硫酸，选项a正确b .食盐腌制食品，食盐进入食品内产生液体浓度差，形成细菌难以生长的环境，作为防腐剂，食盐有咸味，故食盐作为调味剂，食品防腐剂，选项b是正确的c、海水中的碘是碘的化合物，不能直接检测淀粉溶液中是否含有碘。 选项c不正确D.SO2和NOX的排放导致酸雨发生时，燃料脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化是减少酸雨发生的措施，选择d是正确的答案选择了c。2 .以na为阿伏伽德罗常数的值的话，下面的说法是正确的()A. 25、101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数为6NA在B. 3.2gO2和O3混合气体中，氧原子数为0.2NAC. 12g金刚石的共价键数为4NAD. 1molNaHSO4熔融时电离的离子总数为3NA【回答】b【分析】【详细情况】A. 25、101kPa的情况下，22.4L乙烷的物质量小于1mol，且1mol乙烷中含有的共价键数为7NA，选择项a错误B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质量=0.2mol，数量为0.2NA，选择项b是正确的C.12g金刚石含有1摩尔的c，在金刚石中，每个c与其他4个c形成4个共价键，每个碳原子形成的共价键的数量为4=2，因此1摩尔的c原子形成的共价键为2摩尔，含有的共价键的数量为2nm，选项c错误d .在熔融状态下，硫酸氢钠电离钠离子和硫酸氢离子，1molNaHSO4熔融时电离的离子总数为2NA，选择d错误。答案是选择b。3 .一个研究活动小组根据侯德榜制碱原理，按照以下设计方案制备碳酸氢钠。 实验装置如图所示(图中未图示把持固定用的设备)。 以下说法是正确的()a .乙装置中有饱和食盐水b.c装置的溶液混浊，碳酸氢钠结晶析出c .丁装置中被倒抽的漏斗主要有防止产生气体污染空气的作用d .实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶【回答】b【分析】【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中流入氨气和二氧化碳，氨气在水中的溶解度大，因此先流入氨气，充分流入氨气后流入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此溶液中的碳酸氢钠a .用盐酸取二氧化碳时，由于盐酸容易挥发，因此二氧化碳中大多含有氯化氢气体，碳酸氢钠与盐酸反应而不与二氧化碳反应，因此能够用碳酸氢钠的溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，因此b装置中含有饱和碳酸氢钠溶液b .碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，c装置的溶液混浊，析出碳酸氢钠结晶，因此b是正确的c .实验中氨气可能有剩馀，但稀硫酸能够与氨气反应，因此稀硫酸的作用吸收末端反应的NH3，氨气容易溶于水，丁装置中反向抽吸的漏斗主要防止反向抽吸，因此c错误分离NaHCO3晶体的操作是分离固体和液体的操作，常用的实验操作是过滤操作，因此d是错误的答案是选择b。【点眼】明确侯氏制碱法的实验原理是解决问题的关键。 本问题的容易出错之处在于a，必须注意为了去除二氧化碳中的氯化氢气体而通常选择的试剂。4 .短周期元素a、b、c、d的原子序号依次增大，由以上4种元素构成的化合物m在加热时被完全分解成3种生成物，其中一种生成物n是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种生成物q是使无色无味的澄清石灰水混浊的气体。 以下说法是正确的()由a、a、c、d 3元素构成的化合物必定能抑制水的电离b .原子半径： acda，选择项b错误c、元素非金属性b H2CO3 HCO3-。 酸越强，盐水分解的程度就越小。 溶液的pH值越相同，盐的浓度越高。 因此，各物质的浓度的关系为c (NaOH ) c (na2co3) c (nah co3) c (ch3c oona )。 错了。试验点：调查溶液中各微粒浓度大小比较的知识。8 .草酸是草本植物常有的成分，具有广泛的用途。 草酸结晶(H2C2O42H2O )无色易溶于水，熔点为101 ，热脱水升华，170 以上分解。 在常温下，草酸电离平衡常数K1=5.410-2，K2=5.410-5 . 回答以下问题(1)用下述装置分解草酸制造少量纯CO，合理的连接顺序为_ (填写字母)。(2)在相同温度条件下，分别用3根试管完成如下实验试管a.a乙组联赛c.c4 mL0.01mol/L4 mL 0.02mol/L4 mL 0.03mol/L加试剂KMnO4KMnO4KMnO4h2so4ml0.1mol/lh2so4ml0.1mol/l1 mL0.1moL/LH2SO42 mL0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O42 mL 0.1mol/L H2C2O4褪色时间28秒30秒不褪色写出与试管b反应的离子方程式. _“能”或“不能”的简单说明你的理由。.(3)设计实验证明草酸是弱酸及其结果正确。a .在室温下，采集H2C2O4溶液0.010mol/L，测定pH=2b .在室温下，采集0.010 mol/l nah c2o 4溶液，测定pH7c .在室温下，将pH=a(a3)的H2C2O4溶液稀释至100倍后，测定其pHcA，其反应速度BA (5). AC (6) .苯酚酞(7) .玉米瓶内溶液由无色变为(粉)红色，一半时间不变(8). 0.05000mol/L (9). AD【分析】【分析】(1)从问题得知，草酸分解时草酸为液态，草酸结晶分解生成二氧化碳、一氧化碳、水(2)酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳； 硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速度的变化，高锰酸钾溶液浓度越大反应速度越快(3)草酸引起的二元弱酸和草酸氢钠溶液中的草酸氢根电离大于水解分析(4)强碱滴定弱酸生成草酸钠直到反应的终点，生成的强碱弱酸盐显示碱性从H2C2O42NaOH可以求解关系式滴定操作误差分析可以归纳为错误消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断。【详细解】(1)根据问题得到信息，草酸热分解时溶解为液态，因此使用装置b加热草酸结晶，草酸结晶分解生成二氧化碳、一氧化碳、水时，气体在装置e吸收二氧化碳，通过排水法收集一氧化碳，其合理的连结顺序为B-E-D，因此答案为B-E-D(2)酸性溶液中的高锰酸钾溶液氧化