江苏省南京市2020届高三化学第二次模拟考试VIP

南京市2020届高三第二次模拟考试化 学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl35.5 Fe 56 Ba137选择题（共42分）单项选择题；本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 2020年初，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是A动物皮革的主要成分是蛋白质B天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸C皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析D“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味下列说法正确的是A羟基的电子式为：.B结构中含有酯基C顺- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O下列离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3=Cu2+Fe2B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3+4H=Ag+NO十+2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的C12:2Fe2+2Br+2Cl2= 2Fe3+Br2+4ClD用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O下列有关物质应用的说法不正确的是A氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42BNaHCO3溶液中：、CO32、Br、KC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3DC(Ca2+)=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO、Br-下列实验装置及操作正确的是A制各乙酸乙酯B构成原电池C检验有无乙烯生成D检查装置气密性不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。下列说法正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性DpH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强香豆素是应用广泛的一种香料，它可以用水杨醛作原料合成。A水杨醛和香豆素分子中均不含手性碳原子B水杨醛和香豆素分子中所有原子一定共平面C水杨醛和香豆素均能与溴水反应D水杨醛和香豆素各1 mol分别与足量的NaOH溶液反应， 消耗NaOH的物质的量相等全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3VO2H2OVO22HV2。下列说法正确的是A放电时正极反应为：VO22He=VO2H2OB充电时阴极反应为：V2+一eV3+C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HCLO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-下列说法正确的是A25时，0.1 molL1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)B相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5O-)c(Na2CO3)c(NaOH)C常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，B元素的含量位于第二位 BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸CA元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性DB元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：2如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是A达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与2之间B若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度l处，则乙中C的转化率小于50%C若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度2处，则乙中F最终停留刻度大于4D若图中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量非选择题（共78分）(12分)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下熔点沸点密度/gcm-3其他黄磷44.1280.51. 822P（过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量）2PCl5PCl3-11275.51. 574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105 31. 675遇水生成H3PO4和HC1，能溶于PCl3(1)右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。 向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。 实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。 蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCI,纯品。 (2)已知： a. H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI b(NH4)3BO3,溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3 cNa2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤： 步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500 mL容量瓶中定容； 步骤2：从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中； 步骤3：准确加入c1 molL1碘溶液V1 mL(过量)，再 ； 步骤4： ；滴至终点时消耗耗c2 molL1 Na2S2O3溶液V2mL； 根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。 (10分)铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾NH4Al(SO4)212H2O和H2O2的工艺流程图如下。 (1)流程图中X为 （填化学式）溶液。 (2)反应的离子方程式为 。 (3)“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为 。 (4)反应的化学方程式为 。 (5)流程中可以循环使用的物质是 。17;（8分）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx等)，部分反应如下： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)(1)已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=180.5 kJmol12C (s)十O2(g) =2CO(g) H=221.0 kJmol1C (s)十O2(g) =CO2(g) H393.5 kJmol1则反应的H= 。(2)已知某温度下，反应的平衡常数K=1.0。在该温度下向某密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 molH2O，经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为 ，H2的体积分数为 。(3)NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示。电池工作时，负极发生的电极反应可表示为 。18（12分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。 (1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下： “溶解”时维持反应温度为7080，其目的是 。 “氧化”一步反应的离子方程式为 。(2)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果 如下图所示：aNi-碱化膨润土甲烷化选择性bNi一酸化膨润土甲烷化选择性c膨润土甲烷化选择性dNi-碱化膨润土CO2转化率eNi-酸化膨润土CO2转化率f膨润土CO2转化率在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为 ，理 由是 。在相同温度下，对CO2的转化率，NI一碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土，原因可能是 。500时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为 。19(14分)替米呱隆(Timiperone)主要用于治疗精神分裂症。其合成路线如下：(1)AB的反应类型为 。Q)B化学方程式为 ，将B转化为C的目的是 。(3)由D制备反应中要加入试剂X(C6H4NO2Cl)，X的结构简式为 (4)C在一定条件下反应可以得到G( )，符合下列条件的G的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 a苯环上共有4个取代基，其中有2个处于间位的-CH2Cl取代基； b苯环上的一氯取代产物只有1种； c能与FeCl3溶液发生显色反应； d能发生银镜反应。 (5)已知： 写出由B制备高分子化台物的 合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下：20. (10分)“废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下： (1)“反应I”中通入N2的作用是 。 (2)称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。通过计算确定莫尔盐的化学式- (3)若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO42的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。21(12分)本题包括A、B两小瓶，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。试回答下列问题：A、下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素。(l)m元素基态原子外围电子排布式为 。(2)下列有关说法正确的是 （填序号）。Ab、c、d元素的电负性逐渐增大Bf、g、h元素的第一电离能逐渐增大Cb、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区Df、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低Ea、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中键和键的个数比为3：1(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是 （填化学式）。(4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图l所 示，则该晶体的化学式为 。 (5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结 构如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为 ，N、n之间的化学键类型是 （填写字母代号）。A离子键B极性键 c非极性键D配位键 E氢键B、某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：有关物质的部分物理性质如下： 熔点 沸点 溶解性 苯甲醛 -26 179 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯甲酸 122 249 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯甲醇 -15. 3 205 0 稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 -116.2 34.5 微溶于水，易溶于乙醇实验步骤：(1)在250 mL锥形瓶中，加入9gKOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸 馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。 苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使 （填物质名称）的产量相对减少。 用力振荡的目的是 。(2)分离苯甲醇0向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果 （填“好”或“差”）。 将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是 （填字母代号）。A水浴加热B油浴加热 C沙浴加热 D用酒精灯直接加热 改用空气冷凝管蒸馏，收集 的馏分。(3)制备苯甲酸 在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH3.5左右。冷却使结晶完全， 抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应 。南京市2020届高三第二次模拟考试化学参考答案及评分标准 选择题（共42分）1234567891011121314答案CBDABDBACADBCCDAC 非选择题（共78分）15、（每空2分，共12分） (1)排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应 氯气流量 蒸馏 (2)步骤3：迅速加入足量（NH4）3BO3溶液 步骤4：立即用Na2S2O3。，标准溶液回滴过量的碘，在将近终点时加入3 mL淀粉溶液 滴至终点（溶液蓝色褪去） 或16、（每空2分，共10分） (1)NaOH（其他合理答案亦可） （2)CO2AlO22H2O = Al(OH)3HCO3 (3)2H2e = H2 (4)(NH4)2S2O82H2O = 2NH4HSO4 H2O2 (5)NH4HSO4、（每空2分，共8分） (1)-746.5 kJmol-: (2)66 7% 22