江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第二章 烃和卤代烃》第一节 脂肪烃教案 选修5

主题：第二章第一节脂肪族碳氢化合物(1)教书上课时间教学学习脖子，即可从workspace页面中移除物件知识哇技术1、了解烷烃、烯烃和炔物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔的结构特征课程哇方法1、注意不同类型脂肪族碳氢化合物的结构和特性比较。2、使用生动形象的实物、模型、计算机课件等手段，帮助学生理解概念，理解概念，学习方法，形成能力感情态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定特性、性格反映结构”的思想重点烯烃的结构特征和化学性质难点烯烃的顺反异构阿西见识结结构哇板块书设定计策第二章碳氢化合物和卤代烃第一节脂肪族烃第一，烷烃和烯烃。1、结构特征和一般：(1)烷烃：仅包含C-C和c-h键的饱和链烃。也称为烷烃。(如果c-c用环连接，则称为环烷烃。)一般：CnH2n 2 (n1)(2)烯烃：分子中含有碳双键的不饱和链碳氢化合物，称为烯烃。分子包含两个双键，称为二烯烃一般：CnH2n (n2)2，物理特性(1)随着分子中碳原子数量的增加，有规律的变化，沸点逐渐增加，相对密度逐渐增加。(2)碳原子数相等时，支链越多，熔体沸点越低。(3)室温下的存在状态也逐渐从气体(n4)转变为液体(5n16)、固体(17n)。(4)碳氢化合物比水密度小，不溶于水，容易溶于有机溶剂。3、基本反应类型(1)替代反应：有机物分子中的特定原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。碳氢化合物的卤化反应。(2)加成反应：有机物分子中双键(3键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合，产生新化合物的反应。不饱和碳原子和H2、X2、H2O的添加。(3)聚合反应：分子被质量小的化合物分子结合成质量相对大的聚合物化合物的反应。添加反应，缩聚反应。4、烷烃的化学性质(与甲烷类似)烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴数褪色点火3n 12(1)取代反应：CH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl HCl(2)氧化反应：cnh2n 2-O2 n CO2 (n 1) H2O5，烯烃的化学性质(类似乙烯)(1)附加反应(2)氧化反应燃烧：CnH2n O2n CO2 n H2O酸性KMnO4溶液淡化：r-ch=ch2r-coh CO2R3-coh催化氧化：2r-ch=CH2 O2 rch3臭氧和锌粉的作用(3)添加反应6，二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应： (第1，4部分反应主要)(2)添加反应：n CH2=CHCH=CH2(丁二烯橡胶)n(聚异戊二烯)CH2=chch=CH2 br 2 ch 2 brcbhbrchbrch 2 br课程体系教育阶段，内容教学方法、手段、教师和学生活动介绍各位，从这门课开始，我们学习第二章的内容碳氢化合物和卤化碳氢化合物。高一的时候我们遇到了一些碳氢化合物，你能举几个例子吗？甲烷、乙烯、苯。甲烷、乙烯和苯都只含有碳和氢两种成分，是碳氢化合物(也称为碳氢化合物)。碳氢化合物根据结构可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。卤代烃在结构上认为碳氢化合物分子中的氢原子被卤化原子取代，是碳氢化合物的衍生物之一。让我们学习脂肪族碳氢化合物的第一节。黑板第二章碳氢化合物和卤代烃第一节脂肪族碳氢化合物什么类型的碳氢化合物是烷烃？请大家回想一下。黑板一个，alkane和alkene1、结构特征和一般：(1)烷烃：仅包含C-C和c-h键的饱和链烃。也称为烷烃。(如果c-c用环连接，则称为环烷烃。)一般：CnH2n 2 (n1)(2)烯烃：分子中含有碳双键的不饱和链碳氢化合物，称为烯烃。分子包含两个双键，称为二烯烃一般：CnH2n (n2)说通过下表中的资料，你能仔细观察、思考、总结一下你能得到什么信息吗？思维和交流表2-1和表2-2:列出部分烷烃和烯烃的沸点和相对密度。你根据表中给定的数据，以分子中的碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，生成分子中碳原子数和沸点或相对密度变化的曲线。通过绘制的图表可以获得什么信息？投影表2-1部分烷烃的沸点和相对密度名字结构简略沸点/C相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572不丹CH3(CH2) 2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626林坦CH3(CH2) 7CH3150.80.718伊勒堪山CH3(CH2) 9CH3194.50.741塞坦族CH3(CH2) 14CH3287.50.774屋大维CH3(CH2) 16CH3317.00.775表2-烯烃的沸点和相对密度手绘制碳原子数和沸点或相对密度变化曲线：投影摘要烷烃和烯烃的溶解沸点变化：原子数量相同时，破碎越多，沸点越低。沸点的高低与包括静电的重力、诱导力和分散力的分子间重力-范德瓦尔斯重力有关。碳氢化合物的碳原子数量越多，分子之间的力就越大。分支机构越多，分子间的距离就越大，分子间的力就越小，沸点就越小。黑板 2，物理特性(1)随着分子中碳原子的数量增加，有规律的变化，沸点逐渐增加，相对密度逐渐增加。(2)碳原子数相等时，支链越多，熔体沸点越低。(3)室温下的存在状态也逐渐从气体(n4)转变为液体(5n16)、固体(17n)。(4)碳氢化合物比水密度小，不溶于水，容易溶于有机溶剂。思维和交流对化学反应进行分类是学习化学的重要方法之一。我们所学的无机化学反应主要有两种分类方法。(1)反应前后物质的变化，使化合反应、分解反应、取代反应、复合分解反应；(2)根据化学反应中是否存在电子战，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。下面我们已经学习了烷烃和烯烃的化学反应。请写下该反应的化学方程式，指出反应类型，并告诉我你的分类依据投影(1)乙烷和氯产生氯乙烷的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)乙烯和溴的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)乙烯和水的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)乙烯产生聚乙烯的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _黑板 3，基本反应类型(1)替代反应：有机物分子中的特定原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。碳氢化合物的卤化反应。投影板 (2)加成反应：有机物分子中双键(3键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合，形成新化合物的反应。不饱和碳原子和H2、X2、H2O的添加。投影板书 (3)聚合反应：由分子量相对较小的化合物分子结合成分子量相对较大的聚合物化合物的反应。添加反应，缩聚反应。投影现在让我想想甲烷和乙烯的结构和性质投影经过我们知道同系物的结构相似，相似结构不同的烷烃具有与甲烷相似的化学性。照明板书 4，烷烃的化学性质(与甲烷类似)，烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴数褪色(1)取代反应：CH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl HCl点火3n 12(2)氧化反应Cnh2n 2-O2 n CO2 (n 1) H2O(3)分解反应烷烃的化学性质一般是稳定的。烷烃一般不会与酸、碱、氧化剂发生反应，也很难与其他物质结合。但是烷烃在某些条件下也能引起这种反应。烯烃的化学性质与代表乙烯相似，容易发生添加反应、氧化反应和添加反应。烯烃可以使酸性KMnO4溶液和溴数褪色。黑板 5，烯烃的化学性质(类似乙烯)(1)添加反应： (以丙烯为例。学生需要练习)投影1，2，1，2溴丙烷丙烷23354卤丙烷添加不对称结构的烯烃和酸(HX)时，酸的负基(X-)主要添加到氢原子较少的双键碳原子上，很多实验事实称为马尔科夫尼科夫规则。黑板 (2)氧化反应燃烧：CnH2n O2n CO2 n H2O酸性KMnO4溶液淡化：R-ch=ch2r-coh CO2R3-coh催化氧化2r-ch=CH2 O2 rch3臭氧和锌粉的作用(3)添加反应投影以丙烯和2-丁烯为例，写出上述三个反应方程聚丙烯聚丁烯黑板 6，二烯烃的化学性质异烯烃的特性与烯烃相似，并且含有双键，因此会发生加成反应、氧化反应和加成反应。这里主要介绍了1，3-丁二烯和溴中发生的两种添加反应。说如果两个结合一起破裂，形成新的双键，那么溴原子由1，4个碳原子，即1，4个部分，通过反应连接起来板 (1)二烯烃的加成反应：(1，4部分反应为主)说在两个双键中，更活跃的键断了，溴原子与一、两个碳原子相连，即添加一、二的反应板书上述两种添加剂是添加二烯烃和溴等物质的量，要完全发生附加反应，一摩尔二烯烃需要两摩尔溴。板CH2=chch=CH2 br 2 ch 2 brh brch 2 br说二烯烃可以引起以下聚合反应：黑板 (2)加多边形反应Ch2=chch=CH2(丁二烯橡胶)n(聚异戊二烯)说聚异戊二烯是直线型高分子化合物，是天然橡胶的主要成分。聚异戊二烯分子包含C=C双键，因此HCl，X2等和部分可以反应变质。长期受空气和阳光的影响，会逐渐氧化，变硬，容易破碎。这称为老化。工业中使用硫化措施(固化剂主要用作硫)提高橡胶的性能。硫化橡胶，叫做硫化橡胶。橡胶硫化后，橡胶的直形分子通过单硫结合或双硫结合形成交联结构，硫化橡胶具有较高的强度和韧性，弹性、化学稳定性、耐腐蚀性等优点。摘要烷烃和烯烃的结构和性质课后练习1、沸点数据：甲烷-146、乙烷-89、丁烷-0.5、戊烷36 时丙烷的沸点A.上- 0.5 B .约30C.约-40c d .或更低-89c2，下一个烷烃的沸点最高()A.ch 3c H2 ch 3 B. ch 3 ch 2ch2 ch 3C.CH3 (CH2) 3ch3d。(CH3) 2 chch2ch33，以下液体混合物可以用分液分离的是()A.苯和溴苯b .汽油和辛烷C.己烷和水d .戊烷和庚烷(学生回答，教师评价)老师引导学生们根据上表递归地概括烷烃的物理性质，并做出适当的评价引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的异同、目录摘要等。不对称附加规则简介培训审查：教案主题：第二章第一节脂肪族碳氢化合物(2)教书上课时间教学学习脖子，即可从workspace页面中移除物件知识哇技术1、烯烃、炔结构特征及主要化学性质的掌握2、乙炔实验室制造方法课程哇方法1、注意充分发挥学生的主观能动性2、培养学生的观察能力、实验能力和探究能力感情态度价值观在实践活动中集中合理使用有机化合物，体会有机化合物在日常生活中的重要应用重点阿尔金的结构特征和化学性质难点乙炔实验室制造方法阿西见识结结构哇板块书设定计策二、烯烃的顺反异构1、碳双键不旋转，分子中原子或原子团在空间上排列不同的异构现象称为反异构(shunji)。2、形成条件：(1)碳-碳双键(2)双键中的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。第三，阿尔金：分子中含有碳三键的脂肪碳氢化合物叫做阿尔金。1，乙炔的结构：粉末：C2H2，实验式：CH，电子：结构：h-cc-h，分子配置：线性，键角：1802、乙炔实验室准备(