宁夏长庆高级中学2020学年高二化学下学期期中试题VIP

宁夏长青高中2020高中化学下学期期中考试注意：1.本试卷分为两部分，第一卷(选择题)和第二卷。请把问题的答案写在答题纸上。2.这篇试卷满分为100分，考试时间为100分钟。可能的原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65第一卷(选择题50分)一、选择题(在以下四个选项中，只有一个选项符合问题的含义，每个问题扣2分，共50分)1.下列不含磷的能级是A.尼泊尔皇家陆军2.以下陈述是错误的A.毫微秒电子的能量不一定高于(n-1)个p电子的能量硼碳基态原子的电子排列公式1s22s22违反了亨特法则铯的基态原子的电子排列公式1s22s22p63s23p63d3违反了最小能量原理。钛的基态原子的电子排列公式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理。3.以下现象和应用与电子跃迁无关A.激光b .火焰反应C.原子光谱d .石墨传导4.下列分子同时含有键和键A.甲烷、氯化氢、甲烷=甲烷、二氧化硫5.硒是人体必需的微量元素。能有效提高人体免疫功能，抑制癌症、心脑血管疾病的发生。以下陈述是正确的硒元素位于元素周期表的第15列硒原子的价电子排列公式是4s24p4C.硒只有一种氧化物。D.基态原子核外的电子组态有7个能级6.在短周期元素中，原子基态与不成对电子有一个共同点。a5 b . 6 c . 7d . 87.必须属于同一个族元素并且化学性质相似A.原子核外的电子排列：a是1s22s2，b是1s2B.结构图：a是，b是当原子a处于基态时，2p轨道上有两个不成对的电子，当原子b处于基态时，3p轨道上有两个不成对的电子一个原子的基态有一对电子在2p轨道上，而b原子的基态有一对电子在3p轨道上。8.如果一种元素的2价离子的电子排列公式已知为1s22s22p63s23p6，那么该元素在周期表中的位置是正确的A.第三周期的A组，p区B，第四周期的B组，s区C.第四周期第八组，d区。第四周期第IIA组，s区9.下表列出了短周期元素R的所有电离能量数据(由I1表示，I2.在kJmol-1中)I1I2I3I4r7401500770010 500以下关于元素r的判断必须是正确的(1)r的最高正价是三价；(2)元素r位于元素周期表的IIA族；(3)元素r的第一电离能大于具有相同周期的相邻元素的第一电离能；(4)元素r的基态原子的电子排列公式为1s22s22p1A.bcd10.下列元素组的属性更正确A.第一电离能：li na kb。电负性：f n oC.最高正价：f s p d。非金属：i br cl11.镁和锂在元素周期表中有一种特殊的“对角”关系，它们的性质相似。以下对锂性质的描述是不正确的A.li2so4易溶于水，LiOH是一种强碱，加热时很难分解。C.当暴露于浓硫酸中时，锂不会产生“钝化”。li2co3通过加热分解生成Li2O和CO212.以下类型的中心原子的杂化轨道和分子几何是不正确的A.三氯化亚铜中磷原子sp3杂化B.三氯化硼中B原子sp2是一个平面三角形。二硫化碳中的碳原子是线性的。D.在D.H2S分子中，s是sp杂交和线性的13.氮化碳的结构如图所示，其中氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为第一种超硬新材料。以下关于氮化碳的陈述是不正确的A.氮化碳是一种原子晶体氮化碳的化学式是C3N4氮化碳中的碳是-4，氮是3D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连14.在对晶体的描述中，正确的是A.在原子晶体中，g在分子晶体中，共价键的键能越大，熔点和沸点越高晶体溶于水后，可以电离自由运动的离子。晶体必须是离子晶体15.下列选项中的两个粒子不是等电子的A.N2O和CO2B。O3和SO3C.ch4和NHD。BF3和SO32-16.在正常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型类似于氨分子。NCl3的以下描述是正确的A.氮氯化碳分子中氮氯键键长比四氯化碳分子中的碳氯键键长B.ncl3分子是非极性分子C.分子中的所有原子都达到8电子稳定结构D.nbr3比NCl3更易挥发17.X和Y是两种元素的原子，X的阴离子和Y的阳离子具有相同的电子壳层结构，这表明A.x的电负性大于y的电负性B.x的原子半径大于y的原子半径。C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y的第一电离能18.下面对配位化合物的描述是不正确的A.配位键必须存在于配位化合物中在配合物铜(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2+，配体是SO，配位数是1C.铁(SCN) 6 3中的Fe3+提供了空轨道，而SCN中的硫原子提供了形成配位键的孤电子对D.许多过渡元素(如Cu2+、ag等)的离子。)和一些主要族元素(如NH3、H等)的离子或分子。)可以形成复合物19.以下陈述是正确的A.氟化氢、氯化氢、溴化氢和氢的熔点依次升高由于NH3分子之间的氢键作用，NH3的熔点和沸点高于PH3乙醇分子和水分子之间只有范德华力D.各种含氯含氧酸的酸度由强到弱排列为氯化氢。20.以下关于晶体的陈述是正确的A.冷却饱和硫酸铜溶液，析出的固体不是晶体假宝石通常是玻璃的仿制品，可以通过划痕与玻璃产品区分开来。石蜡和玻璃是无定形的，但它们都有固定的熔点。蓝宝石在不同方向必须具有相同的硬度21.下表列出了所有正确类型的物质晶体共价晶体离子晶体分子晶体A石墨磷酸简单硫B单晶硅硫磺白磷C钻石碳酸钠冰D熨斗过氧化钠冰醋酸22.有四种晶体，离子排列如图所示，其中化学式是正确的23.以下对晶体的描述是不正确的A.在金刚石网络结构中，由共价键形成的最小的碳原子环有6个碳原子在氯化钠晶体中，有6个等距离的钠，每个钠的周围都非常接近C.在冰中，每1摩尔H2O分子形成2摩尔氢键在干冰晶体中，12个二氧化碳分子与每个二氧化碳分子相邻24.以下陈述适用于金属原子在二维空间中的两种放置方式。A.图(A)是配位数为6的非致密层B.图(b)是配位数为4的致密层(c)图(a)六方密堆积和面心立方密堆积可通过在三维空间堆积获得D.图(b)在三维空间中只需要简单的立方堆积25.以下晶体尺寸数据不正确A.熔点：钠镁铝B.晶格能：NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D.硬度：氧化镁第二卷(非多项选择题50分)二、填空(本主题包含四项)26.(10分)(1)有_ _ _ _ _ _种第二周期元素，第一电离能在硼和氮之间(2)a的核外电子占据8个轨道，并有2个不成对的电子。原子的结构图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)B和C都是短周期元素。如果B2-和C3有相同的电子结构，碳原子数是_ _ _ _ _ _，B2的电子设备是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)元素基态原子的最外层电子构型是3s23p3。在其次外层有_ _ _ _ _ _种电子云形状。原子中的所有电子占据_ _ _ _ _ _个轨道，原子核外有_ _ _ _ _ _个处于不同运动状态的电子。(5)在前四个周期中，原子中未配对电子数最多的基态电子排列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)在ds区，fam最大的元素27.(14分)如图所示，元素周期表中的前四个周期， 是对应的元素，请选择适当的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子构型特征，元素周期表可分为五个区域，元素位于周期表的_ _ _ _ _ _区域。(2)写下由元素和形成的稳定化合物的结构式_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)由元素2和元素6形成的化合物的三维构型为_ _ _ _ _ _，其中心原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _。(4)元素和一氧化碳能形成X(CO)5型化合物，常温下为液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。因此，可以判断该复合晶体属于_ _ _ _ _ _(晶体填充型)。(5)作用在过量(4)简单氢化物水溶液上的(8)二价阳离子的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)元素离子的氢氧化物不溶于水，但溶于氨水，离子与NH3的结合力为_ _。(7)将(1)和(6)中形成的化合物溶解在水中，其中可能的氢键表示如下。(8)金属具有、和三种同素异形体。每个晶胞如下图所示，那么和中原子的配位数之比是_ _ _ _ _ _。28.(12分钟)短周期元素X和Y的价电子数相同，原子序数比为12；元素Z位于第四周期，其基态原子的内轨道都充满了电子，最外层的电子数是2。(1)Y基态原子的电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _。(2)2)YX2在水中的溶解度较大，主要原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)Y和x可以形成YX42-。YX42-的立体构型是_ _ _ _ _ _，y原子的杂化轨道类型是_ _ _ _ _ _。用YX42-写出一个等电子体粒子的化学式。(4)由Y和Z形成的化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。其单元电池边长为540.0 pm，密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ GCM-3(仅公式无需简化)。(5)在5)1摩尔的复合Z(NH3)4SO4中包含的键的数目是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ NA。29.(14分)铜及其化合物用途广泛。回答以下问题：(CuSO 4中阳离子的基态核外电子排列为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，S、O、N元素的第一电离能由小到大为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将足够量的NH3引入到铜(NO3) 2溶液中以形成复合铜(NH3)4)(NO3)2，其中NH3的空间构型为_ _ _ _ _ _，铜(NH3)4)(NO3)2属于_ _ _ _ _ _晶体。(3)在3)硫酸铜溶液中加入过量的KCN能生成配体离子铜(CN) 4 2-，1摩尔CN -中所含的键数目为_ _ _ _ _ _。(4)硫酸铜的熔点为560，铜(NO3)2的熔点为115，硫酸铜的熔点较高可能是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(Cu2O的细胞结构如图所示。该单元的原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(，)。那么D原子的坐标参数是_ _ _ _ _ _，代表_ _ _ _ _ _原子(填入元素符号)。(6)金属铜晶体堆积，晶体中铜原子的配位数为_ _ _ _ _ _，晶胞中铜原子的空间利用率为_ _ _ _ _ _。宁夏长青高中2020学年第二学期高二化学期中试卷答案第一卷(选择题50分)标题号12345678910111213回答DADCBCDDBABDC标题号141516171819202122232425回答ADCABBBCCBCA第二卷(非多项选择题50分)第二，填空26.(10分)(1) (2分)3 (2)硅原子结构示意图(略)(3)13，1s22s22p6 (4)2 9 15(5)铬1s22s22p63s23p63d54s1或氩3d54s1 (6)锌3d104s2价电子组态图(略)27.(14分)(1)d