（广东专用）2020高考化学二轮复习 专题限时集训（十）专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物配套作业（解析版）VIP

专题时限集训(十) 专题十常见非金属元素单体及其重要化合物(时间： 40分钟)1 .对应的氧化物不能再与氧反应生成的物质是()A.SO3 B.H2O2C.NO2 D.Na2O22 .在以下关于Cl2的描述中，正确的是()a .当A.Cl2以液态形式存在时，可称为氯水或液氯b .赤热的铜线在Cl2中燃烧生成蓝色的CuCl2c .过剩的铁在Cl2中燃烧生成氯化亚铁d .液氯可密封保存在钢瓶中3、化学与社会、生活、环境保护密切相关，以下现象和事实与解释相符()编号现象或事实说明a.a用热的纯碱溶液洗掉油污纯碱直接与油污反应乙组联赛在农场施肥时，不能混合使用草木灰(主要成分K2CO3)和氯化铵在一定条件下，K2CO3和NH4Cl发生反应，有“跑氨”现象c.c漂浮白粉在空气中放置的时间变长会变质浮游白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙d.d利用氯化铁溶液可制作铜线印刷线路板FeCl3溶液被铜单体置换4 .无论以什么比例混合，如果甲乙的混合气体同时流入过剩的丙溶液，一定能够沉淀的组合是()序列号甲乙丙、CO2SO2石灰水二HClCO2石灰水、CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2战斗机CO2NH3气体CaCl2A.B.C.D.5 .使气体y通过红色溶液x时，溶液逐渐褪色，以下x、y的推定正确()如果a.x是品红色溶液，则y必须是Cl2或SO2如果b.x是含有苯酚酞的氢氧化钠溶液，则y可能是O3如果c.x是含有KSCN的氯化铁溶液，则y必定是HI如果d.x是含有硫酸氢钠的紫色剪切溶液，则y可能是SO26 .进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论，是化学学习方法之一。 以下实验事实的解释正确的是()a .紫色高锰酸钾溶液通过SO2后，溶液颜色消失，表明SO2具有漂白性b .说明燃烧着的镁棒在二氧化碳气体中剧烈燃烧，形成白色粉末和黑色固体，镁燃烧时不能用二氧化碳灭火c .铜与浓硝酸反应生成NO2，铜与稀硝酸反应生成NO，表明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸d .氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白的火焰，说明氢气和氯气的作用直接生成挥发性盐酸以下物质的性质、制取和应用等说法正确的是()a .用30%的盐酸蒸发浓缩，得到30%的盐酸b .水晶项链和餐桌上的磁器皿是硅酸盐产品c .二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好d .利用钽效应可区分淀粉溶液和氯化钠溶液有a、b、c、d、e 5种气体，按a、b、c、d、e的顺序进行可能的实验()(1)a和b混合煤气变成红褐色(2)c和d的混合冒白烟(3)c和e分别流过少量溴水溴水都变成了无色透明的液体(4)b和e分别与氢硫酸相通淡黄色的浑浊A.O2，NO，HCl，NH3，CO2B.O2，NO，NH3，HCl，SO3C.NO，O2，NH3，HCl，SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S和CH49.(双重选择)常温离子液体(ionicbi )也称为常温熔融盐。 硝酸铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，熔点为12 。 众所周知，C2H5NH2结合质子(h )的能力略强于NH3，但以下硝酸乙铵的说法是正确的()a .可用作电池的电解质b .水溶液呈碱性c .是离子性化合物d .结构和性质类似硝酸乙酯10.(双重选择)无色气体可包含CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。 使该气体流入足够量的稀氯水中，完全反应得到无色透明溶液，将该溶液分成两部分，分别加入用盐酸氧化的BaCl2溶液和用硝酸氧化的AgNO3溶液，出现白色沉淀。 以下结论是正确的()a .原气中是否含有SO2尚不确定b .原气中是否含有HCl尚不确定c .原气中一定没有CO2d .原气中肯定没有HBr、NO211.CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是一些兴趣组探讨沉淀组成。【建立假说】假设1 :沉淀为Cu (OH)2假设2 :沉淀是_假设3 :在碱性碳酸铜中沉淀化学式可以表示为nCuCO3mCu (OH)2【调查资料】任何沉淀物都容易被热分解(假设不含结晶水)。【定性探索】步骤1 :过滤得到悬浊液，用蒸馏水洗涤，用无水乙醇洗涤，风干步骤2 :甲方同学取一定量的固体，用气密性好的下一个装置(未画夹头机器)进行定性实验图10-1(1)反应后a中的蓝绿色固体变黑，c中无明显现象，证明.(2)乙先生认为，只要将上图b装置的试剂变更为以下任一试剂，就可以验证上述所有假设。a .浓硫酸b .无水CuSO4c .碱石灰D.P2O5(3)乙学生假设3成立的实验现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【定量探索】(4)乙学生进一步探究假设3中固体的构成乙先生调查了20 物质的数据(下表)后，将c中的澄清石灰水变成Ba(OH)2溶液，是由于_ (填充符号)的原因。溶解度(S)/g溶解度积(Ksp )摩尔质量(M)/gmol-1战斗机Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9100197A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能够充分吸收CO2B.Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱c .吸收等量的CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小d .在相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3采集的蓝绿色固体质量为54.2 g时，实验结束后装置b的质量增加5.4 g，c中产生沉淀的质量为39.4 g。 这种蓝绿色固体化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应化学方程式。12.Na2SO3是抗氧化剂。 在烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。(1)如果1)SO2过剩地流过NaOH溶液，则得到碱和Na2SO3混合溶液，该反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应离子方程式如下所示： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该反应的氧化剂是_，1 mol Br2参与反应转移的_mol电子。(3)反应后的溶液含有SO、SO、Br-、OH-等阴离子，请填写在鉴定其中的SO、SO和Br-的实验报告书中。限定选择试剂：2 molL-1稀盐酸； 1 molL-1稀硫酸； 1 molL-1 BaCl2溶液； 1 molL-1 Ba(NO3)2溶液； 0.1摩尔-1agno 3溶液； CCl4； 新型饱和溴水； 新型饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤在试管a中采集少量的测定液，滴加2 molL-1稀盐酸直至溶液变为酸性，加入数滴_ _ (填充试剂)，振荡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _证明测定对象液中含有SO步骤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生成白色沉淀，证明测定液中含有SO步骤另外将少量的测定液放入试管c中，加入足够量的氯水，加入四氯化碳，振荡，静置观察颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _证明被检液中含有br13.KNO3是重要的化学工业产品，以下是取得专利的KNO3的制造方法流程图图10-2(1)在反应I中，CaSO4与NH4HCO3物质量之比为12，该反应的化学方程式为caso4NH4h co3=CaCO 3(NH4)2so4h2o co 2，反应iv的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应ii必须在干燥状态、加热条件下进行，加热的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从反应iv得到的混合物中分离CaSO4的方法是加热过滤，加热过滤的目的是.(3)检查反应ii中得到的K2SO4中是否混入KCl的方法是，将少量的K2SO4样品溶解于水中，然后使用以下方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)整个工艺中可回收的物质除了(NH4)2SO4以外，还有. (填充化学式)。专题时限集训(10 )1.B 解析 H2O不被H2O2氧化，b项错误。2.D 解析液氯是纯液体Cl2，氯水是Cl2的水溶液，两者不是物质，a项错误的红热铜线在Cl2燃烧后，生成茶色的CuCl2，b项错误的Cl2和Fe反应生成FeCl3，与Cl2的量无关，c项错误的液氯3.B 分析热纯碱洗去油污是因为纯碱水解碱，a项错误所以漂白粉在空气中变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又分解，c项错误4.C 分析主题的要点是c溶液的过量。 因此得到caco3和CaSO3沉淀、caco3沉淀、baso4沉淀、baso4沉淀，中CO2多NH3少发生反应，不生成沉淀。5.B 解析具有强氧化性的气体和二氧化硫全部能够漂白品红溶液例如臭氧、a项的错误的b项，O3能够氧化苯酚酞，正确的x是含有KSCN的氯化铁溶液的情况下，流过还原性气体将Fe3还原为Fe2， 如果通过强氧化性气体使SCN-氧化褪色，则c项错误的SO2不能漂白石蕊试剂，d项错误。6.B 解析 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，所以不是SO2的漂白性，而是a项的错误浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，铜和稀硝酸生成NO是因为铜和硝酸生成NO2，NO2和稀硝酸中的H2O生成NO， 可以理解c项错误的氢气和氯气反应生成氯化氢气体，其水溶液为盐酸，d项错误。7.D 分析在空气中加热10%盐酸，HCl比H2O容易挥发，因此盐酸浓度变小，a项错误的水晶成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，b项错误的二氧化硫和氯气的混合在水存在时发生反应： cl2so222h2o=2HCl h2so8 .将c 解析 a和b混合后，气体变成红褐色，a和b分别为NO和O2中任意一种，若流过b氢硫酸，则产生淡黄色沉淀，b为氧，a为NO； 当c和d混合产生白烟时，c和d分别为NH3、HCl之一的c少量溴水中的溴水变为无色透明的液体时，c为NH3，d为HCl； e流过少量溴水后，溴水变成无色透明的液体，e流过氢硫酸后产生淡黄色混浊，e为SO2。9.AC 解析硝酸乙铵为盐，水解后其溶液为酸性，因此b错误的硝酸乙酯为共价键化合物，为非电解质，因此d错误。10 .如果BD 解析气体为无色，则流过不含NO2的足够量的稀氯水，恰好完全反应，得到无色透明的溶液，加入用表示没有H