安徽省肥东县高级中学2020届高三化学10月调研考试试题

从2020年到2020年，每年第一学期高三月的研究权化学考试时间90分100分满分。只在答卷上回答。可用的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12第一，选择题：这个大问题有20个问题，每个问题有2分，共40分。给每个主题的四个选项中只有一个最符合主题要求。1.塞纳表示阿伏伽德罗常量值，以下说法是正确的A.由2H和18O组成的水11g，其中包含的质子数为5NAB.1.0l 1.0 mol-1的naaro 2水溶液中包含的氧原子为2NAC.在标准状态下，11.2 L的氧和氮的混合物含有约NA的分子含2NA P-P键的62g白磷测定2.以下说法是正确的A.高锰酸钾溶液酸化时，可以用盐酸酸化B.金属钠着火的时候，不能用泡沫灭火器灭火C.氢氧化铁胶体的电泳实验证明氢氧化铁胶体带有电荷D.与碱反应产生盐和水的氧化物必须是酸性氧化物3.草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，容易溶于水，因此热脱水，升华为170 以上。一名学生为了对草酸晶体的分解实验，试图使用下面的图表装置验证部分产物时，出现了以下错误的陈述A.装置a的大试管入口必须稍微向下倾斜，因为加热草酸晶体时会产生水B.设备b的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等，防止草酸流入设备c，妨碍CO2检查C.在设备c中可以观察到的现象是，石灰水有浑浊的气泡D.这个实验可以证明草酸晶体的分解产物具有二氧化碳4.足量的10mol/L硫酸液体和低热相配合，发生以下现象。红色金属生成有刺激性气味的气体溶液呈蓝色。因此，认为以下陈述是正确的A.作为氧化剂的反应中的硫酸B.硫元素被氧化C.有刺激性气味的气体是氨D.1mol完全反应转移0.5mol电子5.短周期元素x，y，z，w的原子序数依次增加。x原子在元素周期表中原子半径最小，y的外电子是最外层的，ZX2是一种储氢材料，w和y属于同一主系列。以下说明是正确的。A.原子半径：rWrZrYB.化合物X2Y、ZY、ZX2中的化学键类型相同C.由x、y、z、w组成的化合物的水溶液可以是酸D.y元素形成的离子和w元素形成的离子的电子数不能相同以下离子方程式是正确的：A.NaHCO3溶液反应少量Ba(OH)2溶液和： HCO 3-Ba 2 OH-=BAC O3H2OB.NaClO溶液中过量的人so2330clo-SO2 H2O=hclo HSO 3-C.氯化铝溶液与过量氨反应3360 Al3 3n H3 H2O=3n H4 al (oh) 3，D.在NaAlO2溶液中过量co 23302 alo 2-CO2 3h2o=2al(oh)3co32-7.a是常见的单一元素，可能会发生图中所示的转换关系，在以下叙述中不准确A.a氧化剂在与强碱溶液的反应中是强碱B.在b中滴入适量的盐酸，就能得到cC.c不一定是性物质D.d能与氢氧化钠溶液反应。8.以下说法是正确的A.SO2和SiO2都是酸性氧化物，可以与水反应生成酸B.Na2O和Na2O2组件相同，与CO2反应产物相同C.Al2O3和Na2O可以进入水中，获得比1 : 1更清澈的溶液D.金属铝列在金属活动性顺序表中的氢元素前面，铝和强酸反应时会释放氢9.将特定浓度的稀硝酸0.5 L添加到27.2 g Cu和Cu2O的混合物中，固体物质会完全反应，产生NO和Cu(NO3)2。结果溶液中添加1.0 moll-1 NaOH溶液1.0 L，溶液为中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。以下错误的解释A.A.Cu与Cu2o的比率2: 1B.硝酸的质量浓度为2.6 mol-1C.标准状态下生成的NO的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O和硝酸反应后剩下的HNO3为0.2 mol10.将足够的SO3继续通过科赫、巴(oh) 2、凯奥2三种物质的混合溶液，产生与沉淀添加SO3的物质量一致的图像，如图所示A.bC.D.11.化学与生产、生活、环境等密切相关，在以下相关说法中不准确A.PM2.5是指粒子大小不超过2.5m的可吸入悬浮粒子B.绿色化学应该从根本上消除或减少生产活动对环境的污染C.过氧化氢、高锰酸钾溶液可以杀死病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝绸织物相同D.用玻璃、水泥、漂白剂及铁矿石冶炼铁的工业上，都要以石灰石为原料12.已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成和溶解量如下表所示。下图显示了在FeCl3，Al2(SO4)3的混合溶液中添加Ba(OH)2溶液以形成沉淀的情况。以下推断错误如下A.ab段中可能发生的反应：2ba 2 3oh-2so 42-Al3=2 baso 4 al(oh)3 B.与c点相对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C.OA段落可能发生的反应：3ba 2 6oh-3so 42-Al3 Fe3=3baso 4 Fe(oh)3al(oh)3 D.根据原始溶液计算，c(Cl-)=c(SO42-)13.图中显示的设备及其试剂能达到实验目的的是：选项实验的目的试剂a试剂b试剂c设备a非金属：SCSi确认稀硫酸我2co 3Na2SiO3溶液b制造纯氯浓盐酸MnO2饱和盐水c检查液x包含CO32-盐酸溶液x澄清石灰水d从Na2CO3中删除Na2SO4山羊数混合物直子溶液14.实验室可以使用硫酸工厂的矿渣(主要是铁的氧化物和少量的FeS、SiO2等)制造聚合铁和绿矾(feso 4 7H2O)，聚合铁的化学方程式为Fe2 (oh) n (SO4) 3-0.5n mA.渣中FeS对硫酸和氧反应的离子方程如下：4 FeS 3 O2 12h 4fe 3 4s6 H2OB.气体m的成分以SO2传递到过氧化氢，得到硫酸，可以回收利用C.溶液z的pH影响聚合铁的铁质量分数，如果pH太小，聚合铁的铁质量分数太大D.在溶液x中添加过多的铁粉，进行充分反应后，过滤溶液y，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到绿矾15.已经知道，HNO2在低温下比较稳定，酸性比乙酸稍强，氧化性和还原性，其氧化产物、还原产物及溶液pH的关系如下表所示。以下陈述无效PH范围77产品NO3-NO、N2O、N2之一A.碱性条件下NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2- clo-=NO3- cl-B.在冷的NaNO2溶液中添加滴有淀粉的氢碘酸，溶液会变成蓝色C.将SO2传递到冷的NaNO2溶液，就能得到HNO2D.低温下无其他试剂区分HNO2溶液和Na2CO3溶液16.将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量的特定浓度的硝酸中，完全反应。还原产物有NO2、NO、N2O三种气体，体积为0.224L(标准状态)，在反应的溶液中加入足够数量的直出溶液，使沉淀物经过过滤、洗涤、干燥后定量，质量为A.3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g17.下一次实验产生了红褐色气体，比较分析得出的结论是错误的A.红褐色气体不能显示中木炭与浓硝酸反应B.用中的红褐色气体，推断出该气体一定是混合气体C.说明浓硝酸具有挥发性，红棕色气体是还原产物D.气体产物中一定检测到了二氧化碳，木炭与浓硝酸发生了反应18.著名化学家徐光宪承认了他对稀土萃取理论的贡献，获得了“国家最高科学技术奖”。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中氧化后容易变暗，受热后燃烧，接触水后反应快。已知：铈的一般化学价格为3和4，氧化性：Ce4 Fe3。以下错误的解释A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合状态存在B.铈溶于氢和碘酸的化学方程式可以表示为：ce 4hi=cei4 2 H2 C.将离子方程式为Ce4 Fe2=Ce3 Fe3的硫酸亚铁溶液滴定为Ce(SO4)2溶液D.四个稳定的核素，相互称为同位素，19.以下化学术语的准确分组A.次氯酸电子：过氧化钠电子：羟基电子B.khso 4熔融电离：khso 4=k h so42-，KHCO3溶水，电离：khco 3=k h co32-C.聚合物化学：聚异戊二烯、PVC、PED.标记为以下子类型的有机物可以与NaHCO3反应，释放CO2:c5h 12 o 2，C2H4O2，C7H8O20.以下实验操作和现象的实验结论是正确的选项实验操作和现象实验结论a新收集的酸雨将硝酸钡溶液滴落，形成白色沉淀物酸雨必须包含SO42-b向黄色Fe(NO3)3溶液注入碘火山会使溶液颜色加深氧化：Fe3 I2c加热含有少量NH4HCO3固体的试管，在试管入口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变成蓝色NH4HCO3碱性d如果在燃烧的勺子里点燃金属钠，迅速延伸到装满CO2的气瓶，瓶子里就会产生很多白色烟雾和黑色颗粒二氧化碳有氧化性第二，选择题：这个大问题共4个小问题，共60分。21.(18分钟)需要450毫升、0.5毫升/L的NaCl溶液的人，请回答以下问题：(1)实验所需的玻璃器具，除了燃烧器、橡胶头滴管、托盘秤、玻璃棒以外(2)计算：所需NaCl的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)准备过程：用托盘秤称所需的NaCl把NaCl慢慢放入烧杯里，加水搅拌融化冷却后，将烧杯中的溶液转移到玻璃棒引流中已泄漏的适当规格的容量瓶中将蒸馏水放入水瓶，将蒸馏水放入刻度，而不是距刻度1-2厘米的橡皮筋滴管盖上瓶盖，倒置，摇晃，均匀摇晃。将准备好的溶液转移到试瓶中使用。在上述步骤中，我们将_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在水平线中输入以下各种条件对“高”、“低”或“无影响”的溶液浓度的影响。转移溶液时，少量溶液喷洒_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。固定容量，液位_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。水瓶里有少量的水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。摇晃一定容量，发现液体低于刻度，水为刻度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在以下操作中，容量瓶没有的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(多选)。A.制造特定体积精确浓度的标准溶液B.溶液储存C.测量容量瓶规格以下任意体积的液体D.正确稀释特定浓度的溶液。E.用于加热溶质的溶解22.(14分钟)在图中，用于常规气体准备、干燥、特性验证和废气处理的某些器具(加热和固定装置均省略)可以根据需要进行重复选择。请回答以下问题：(1)将锌片放入设备a的烧瓶中，在分液漏斗中装载稀硫酸，验证H2的还原性，检查氧化产物。按顺序连接设备b中包含的药品的化学表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _C。(2)在装置a的烧瓶中装入Na2O2，在分液漏斗中装入浓氨水，在装置b中装入固体催化剂，以便催化氧化氨。如果装置的连接顺序为ACBC，则装置B中氨的催化氧化的化学方程式可以在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置B中观察到(3)将Na2SO3放在设备a的烧瓶中，将浓缩H2SO4放在分液漏斗中，将Na2O2放在设备b中，探讨SO2气体和Na2O2的反应。设备的连接顺序为a_ _ _ _ _ _ _。23.(13分钟)亚硝酸盐-NOCl是有机合成中FFI的重要试剂，可在常温常压(或稍低的温度)下合成NO和Cl2，熔点-64.5，沸点-5.5，水容易水解。实验室模拟准备装置如图所示(省略了某些夹紧装置)，d到3颈烧瓶放置在-10冰盐水中。检查结果：NO和NaOH溶液没有反应，但NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O(1)装置甲的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)与分液漏斗相比，图形设备的恒压漏斗具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的优点。(3)如果C1分子中的每个原子符合8个电子稳定结构，则NOCl中的电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)实验开始时，先打开K1，K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，使其降到适量稀硝酸，c中赤褐色完全消失，K1， 关闭K2，此时设备c的角色为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)设备b配备了无数CaCl2，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _24.(15分钟)工业废液中含有Cu2、Mg2和Zn2等离子体，使用以下工艺进行回收已知Zn(OH)2的特性与Al(OH)3相似使用的试剂请从以下试剂中选择：铁粉锌粉稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨NaOH溶液石灰水请回答以下问题：(1)试剂1、试剂2、试剂3分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)任务2是_ _ _